初中化学溶解吸热有哪些

⑴ 初中化学溶于水吸热和放热的物质有哪些

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放热。

2、硝酸铵溶于水可吸热。

3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水，强碱溶一般都放热浓的H2SO4稀释时也放热。

(1)初中化学溶解吸热有哪些扩展阅读

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

1、氢化物的生成反应是放热反应

例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2＋F2＝2HF

2、氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C＋O2＝CO2

3、含氧酸的生成反应

例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3＋H2O＝H2SO4

⑵ 初中化学溶于水吸热的物质有哪些

1．放热反应
①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
②酸碱中和反应。如：
naoh+hcl=nacl+h2o
2koh+h2so4=k2so4+2h2o
③燃烧反应，如：
2co+o2=2co2
ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o
h2+cl2=2hcl
④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：
na2o+h2o=2naoh
cao+h2o=ca(oh)2
⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
2．吸热反应
①几个常见的反应，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
②多数的分解反应，如：
caco3=cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

⑶ 初中化学中有哪些物质溶于水放热、哪些吸热

初中化学中溶于水放热的主要有：
液体：浓硫酸
固体：氢氧化钠、生石灰（氧化钙）
（高中会讲更多，大部分化学物质溶于水都是放热的）
吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）
望采纳，谢谢

⑷ 初中化学那些物质溶于水吸热 哪些放热

初中阶段要求掌握的： 1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。 2、硝酸铵溶于水可吸热 。 3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。 KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热... NaOH溶于水,强碱溶一般都放热 浓的H2SO4稀释时也放热

⑸ 请教一下，在初中化学里，溶于水时吸热的物质都有哪些

1.
溶于水时吸热和放热的物质：吸热--nh4no3，放热--naoh固体，浓硫酸，氧化钙等等；
2.
有腐蚀性的物质：酸：盐酸、硫酸、硝酸等等；碱：氢氧化钠、氢氧化钾、石灰水等等；
3.
放置在空气中会变质的物质：氢氧化钠固体，氢氧化钾固体，氧化钙、氢氧化钙固体等等；
4.
有挥发性的物质：氨水、浓盐酸、浓硝酸等等。

⑹ 常见的典型的溶解时放，吸热的物质有哪些

溶解时的吸热或放热现象

1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。

2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。

3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。

4. 有的物质溶解没有明显的热现象：氯化钠等。

(三)悬浊液和乳浊液

1. 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液，例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水等。

2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液;植物油和水混合形成乳浊液。

3. 溶液、悬浊液与乳浊液的对比

① 溶液均一稳定;悬浊液不稳定，静置一段时间后，固体小颗粒会沉降下来;乳浊液不稳定，静置后会分层。

⑺ 初中化学溶于水吸热的有哪些

赏见吸热反应物质有：硝酸氨
硝酸钾
氧化钙
氯化氨溶于水吸热
初中里常见化学物资中NH4盐溶解都吸热

⑻ [初中化学]溶解时会放热的溶质有什么，溶解时吸热的溶质又有什么

溶解时放热的溶质包括：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙。
溶解时吸热的溶质包括：氯化铵、硝酸铵等。
物质溶解于水或其它溶剂中，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂分子作用，形成溶剂合分子（或溶剂合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如氯化钠、蔗糖等。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。
假如是非电解质，那么溶解就只有扩散与形成水合分子两个过程了。
一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
希望我能帮助你解疑释惑。