化学粒子方程式怎么拆

❶ 化学离子方程式的某个关于拆写的问题

楼主您好.很高兴为你解答.
NaHCO3拆成：Na+和HCO3-
Ca(HCO3)2拆成：Ca2+和HCO3-
其实我们可以从大的方面来看.而不是只看这个HCO3-
只要记住:
凡是弱酸酸式根.那个氢离子就不能拆出来.凡是强酸酸式根.那个氢离子就得拆出来.懂了吗?(酸根离子带上一个氢离子就叫做酸式根)
至于NaHCO3.
Ca(HCO3)2这类物质.只要记住在高中阶段.凡是盐\强酸\强碱就得拆.弱酸\弱碱就不能拆.
希望能帮助到你.希望采纳.,谢谢...

❷ 化学离子方程式拆分问题

气体，沉淀，水，弱电解质，络合物，氧化物，单质，有机物都不用拆！~ MnO2＋4H+＋2Cl- ==(加热） Mn2+＋CL2↑＋2H2O

❸ 离子方程式的哪些能拆哪些不能拆

水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。

除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。

(3)化学粒子方程式怎么拆扩展阅读

1、离子方程式意义：离子方程式能表达溶液中离子反应的本质，他能直观的告诉你哪些物质才是真正发生了化学反应。

2、优点：离子方程式，往往能够省略掉许多没有参与反应的离子。这样我们在书写方程式的时候，能够跟专注的去关注物质（或离子）变化的本质。

3、离子方程式的特点

离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。

在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。

❹ 化学里的离子方程式拆与不拆的简便口诀是什么方便记忆的。答案有分哦！

没有口诀，但有规律，就是"三拆九不拆" . 三拆：强酸强碱可溶性盐。
九不拆：单质，固体，氧化物，挥发性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水），难溶性物质（即沉淀），非电解质，酸式弱酸根，络离子。

❺ 如何正确写出化学离子方程式. 例如什么物质要拆,拆开了要删.要保留什么离子或物质

分四步：1、写：写出正确的化学方程式
2、拆：把易溶于水的、易电离的拆成离子形式（单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质、非电解质不能拆）
3、删：删去等号两边一样的离子
4、查：检查等号两边电荷与原子是否守恒

❻ 化学离子方程式拆写规则,

先写分子式 再拆成离子式
根据电离规律 强酸、强碱、可溶性盐完全写成离子 弱酸、弱碱、共价化合物写成分子
然后化学式前后共有的离子消掉

❼ 化学书写离子方程式时什么该拆成离子，什么不该拆

离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“
以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“
2NaClO
+
CO2
+
H2O
＝
2HClO
+
Na2CO3第二步“拆“
2Na+
+
2ClO-
+
CO2
+
H2O
＝
2HClO
+
2Na+
+
CO32-第三步“删“
2ClO-
+
CO2
+
H2O
＝
2HClO
+
CO32-第四步“查“
查原子个数、离子电荷是否配平[说明]
①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+
和SO42-
）表示。②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。③弱酸根离子，如
HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。

❽ 化学离子方程式要怎样拆，举个例子是怎样的

把在水溶液中能大量电离的分解成离子，比如NaOH拆成Na+ 和 OH-

❾ 【高中化学】关于离子方程式的拆分

在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质，强酸类（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱类（如氢氧化钠、氢氧化钾等）还有大部分正盐类（氯化钠、硝酸银、碳酸钾等）都是强电解质。所以Baso4和Ca(oH)2都是强电解质，Baso4不溶于水，所以不能拆；Ca(oH)2在水中可以溶解一小部分，所以能拆。

❿ 离子方程式拆与不拆的规则

依据客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则、定组成原则来拆分。

1、客观事实原则

如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

2、质量守恒原则

如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3、电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

4、定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正误

1、能拆分的物质

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

2、不能拆分的物质

难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O。