高一化学怎么判断物质发生反应

‘壹’ 如何判断物质是否发生化学变化 举例说明

产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、镁条能燃烧生成氧化镁、水能电解出氧气和氢气、氢气能还原氧化铜成铜和水、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。但要注意跟物理变化的区别，物理变化也常伴有放出气体（启开汽水瓶盖）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成。

化学变化的种类：

1、氧化反应： 还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。

2、还原反应： 氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。

(1)高一化学怎么判断物质发生反应扩展阅读：

化学变化的特点

1、化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。

2、对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

3、化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。

4、物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。

5、化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

‘贰’ 怎样判断物质是否发生了化学变化

物质是否发生了化学变化就看是否生成了新的物质。

化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

1、宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

2、化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

新物质的生成判断：

1、状态的改变没有新物质生成；

2、形态的改变没有新物质生成；

3、物质的组成结构变化有新物质的生成。

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误区：有变色、发光、放热、气体或沉淀现象发生的变化一定是化学变化。

物理变化与化学变化的本质区别，在于变化时有无新物质生成，而变色、发光、放热、生成气体或沉淀等往往是化学变化中产生的现象，在变化类型的判断时，仅起到辅助判断作用。

注意事项

1、不能把现象描述为结论。

现象是物质变化时伴随产生的，如铁丝在氧气中燃烧产生的现象为“生成黑色固体”，不能将现象叙述为实验结论，如“生成四氧化三铁”。

2、状态变化不包括生成气体或沉淀。

物质的状态变化一般属于物理变化，而生成气体或沉淀的变化一般是由于化学变化而产生的现象。

‘叁’ 关于高中化学：怎么判断两种物质是否发生反应

1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。
总之，要学好化学，必须好好弄懂化学元素周期表。祝你成功！

‘肆’ 高一化学如何判断是否反应,及反应生成物

这个只能是慢慢积累了，没什么快捷方式，比如氧化还原反应，要想判断是否反应，产物是什么，就要知道反应物的氧化性或者还原性强弱，知道某物质做氧化剂一般变成什么，作还原剂一般变成什么

‘伍’ 如何判定高中化学两个物质是否反应,并且反应后生成物在自然界中存在

1，溶液中的离子反应可以判断是否反应。
离子反应反应物不能是沉淀，生成物必须要有沉淀或者气体或者水。
2，有机：
取代反应 ：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应
加成反应 ：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
消去反应 ：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子。
酯化反应 ：酸和醇反应生成酯和水的反应
水解反应 ：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应
氧化反应 ：有机物燃烧或得氧失氢的反应
还原反应 ：失氧得氢的反应。(加氢反应为还原反应)
加聚反应 ：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应。
缩聚反应 ：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子。
裂化反应 ：在一定条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃的反应。
无机：
化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
A+B=C
分解反应:由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应。 A=B+C
置换反应:一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。 A+BC=AC +B
复分解反应:两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 AB+CD=AD +CB

‘陆’ 高中化学怎么判断两个物质会发生反应

高中化学阶段 主要牵扯到的问题是氧化还原反应 如果能发生电子的转移 就能发生反应 但是到了大学之后 你就会发现 判断一个反应是不是能够发生 要看他们的电极电势的大小

‘柒’ 化学如何 判断两种 物质是否 发生 化学反应

①金属
+
氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,
一般都可与氧气发生化合反应,
金属越活泼与氧化合就越容易,
反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物
+
水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水,
它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱
+
酸性氧化物盐
+
水
碱
+
酸盐
+
水
碱
+
某些盐另一种碱
+
另一种盐
④碱碱性氧化物
+
水
不溶性的碱在加热的条件下,
一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,
则该碱越容易分解。
⑤非金属
+
氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,
一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属
+
某些酸盐
+
氢气
酸
+
碱性氧化物盐
+
水
酸
+
碱盐
+
水
酸
+
某些盐另一种酸
+
另一种盐
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属
+
非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼,
非金属也越活泼时,
反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物
+
碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,
其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11
碱性氧化物
+
酸盐
+
水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12
酸性氧化物
+
碱盐
+
水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,
但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13
酸
+
碱盐
+
水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14
碱
+
盐另一种碱
+
另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,
同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15
酸
+
盐另一种酸
+
另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,
在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,
必须符合复分解反应发生的条件,
酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物,
那么生成物必须都是可溶的,
否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,
只能选用盐酸而不能用硫酸,
就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,
和生成BaSO4、AgCl的反应。
16
盐
+
盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,
若生成物中有一种是难溶性的盐时,
则反应可以进行。
17
金属
+
盐另一种金属
+
另一种盐
在金属活动性顺序里,
排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属
+
酸盐
+
氢气
在金属活动性顺序里,
排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,
跟金属反应时不会生成氢气,
而是生成盐、水和其它气体。参考资料：http://..com/question/229843801.html

‘捌’ 高中化学如何判断两个物质可以发生反应

一般都是生成沉淀
或气体或水，不然就是氧化还原反应
找出其常见的气体等
而且要注意
弱酸不能制强酸
氧化性强的生成氧化性弱的，也就是强制弱…

‘玖’ 高一的化学 如何判断是否发生氧化还原反应

在判定是否是氧化还原反应时，要看反应过程中是否有电子的得失或者化合价的变化，有变化即是氧化还原反应，反之，则不是。比如Fe+CuSO4—Cu+FeSO4,这个反应就是氧化还原反应，其中的Fe由0价升至FeSO4中的+2价，失去2个电子，化合价升高，所以这个反应是氧化还原反应。
氧化还原反应有口诀“失升被氧化，得降被还原”，即失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂。Cl2+H2O—HCl+HClO,这里的Cl2既作氧化剂又作还原剂。
化学里的四大基本反应中，置换反应一定是氧化还原反应，分解反应和化合反应一部分是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应。
希望能帮助到你。

‘拾’ （化学）如何判断两种物质能否发生反应生成什么物质

看两种物质水解产生的离子能否共存，若能共存，则不会发生化学反应；若不能共存，则会发生化学反应。

发生反应生成难溶性或微溶性的物质、难电离的物质、挥发性物质、配合物（旧称络合物）等。

以下离子发生反应，不能共存：

1、生成难溶性或微溶性的物质

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

常见易生成难溶物质的离子如下:

如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42－等不能大量共存

原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。

2、生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

3、生成挥发性物质

如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。

4、生成配合物（旧称络合物）

如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。

5、离子间发生双水解

如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解。

6、离子间发生氧化还原反应

如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。

原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

(10)高一化学怎么判断物质发生反应扩展阅读：

离子不能共存的隐藏条件总结

1、颜色

离子共存题干中经常会有一些隐含的条件, 需要我们仔细地阅读题意, 当题中说明溶液为无色时则溶液中一定不存在有色离子。

常见的有色离子如下:

Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Mn O4+紫红色[5]等。

2、状态

若题中说溶液为透明则不代表溶液无色, 透明是溶液的状态, 也可代表溶液有颜色。

3、性质

（1）溶液呈酸性

如果题中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊试剂呈红色、 (3) 滴加甲基橙呈红色、 (4) p H<7符合以上四个条件中的任意一个, 则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

（2） 溶液呈碱性

如果溶液 (1) 呈碱性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈红色、 (3) 滴加石蕊呈蓝色、 (4) 滴加甲基橙呈黄色、 (5) p H>7符合以上五个条件中的任意一个[6], 则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。

（3） 酸碱性皆不能共存

（4）酸碱性

(1) 与金属Al反应能放出H2, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(2) 水电离出的c (H+) =1×10-12mol/L, 则溶液可能呈酸性或碱性。

(3) 在酸性的条件下Mn O4+和Cl O-等离子具有氧化性, 则具有还原性的离子不能共存。