化学反应中离子键如何变化

⑴ 怎样判断化学键是否发生变化

从化学键的角度看，化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成，注意“和”字，化学反应对化学键有破坏有形成，但是有破有立的过程未必就是化学反应，
比如，，硫酸氢钠溶解于水，一般认为是复杂的物理化学变化过程，不是单纯的化学反应，
在这个过程中，离子键肯定被破坏了，因为离子键必须在离子之间保持一定位置才存在，自由离子之间离子键几乎没有。。
其次，水分子还会破坏硫酸氢根中的O-H键，让氢离子电离出去，
电离出的H+没有电子，受到水分子中氧原子上电子的吸引，会靠近氧原子，形成化学键，就是形成水合氢离子 H3O+。。这里有化学键的形成，
整个过程中，认为没有新物质生成，不算真正的化学变化

⑵ 离子化合物发生化学反应时，微观上是如何变化的

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，离子化合物发生化学变化时是离子键的变化。而且不一定是分子的破裂，离子化合物的存在方式本来就是在溶质中以带电粒子的形式存在的，只要是发生了化学键的改变或者是原子之间的电子转换就可以的。明白了么？

⑶ 金属键，共价键，离子键三者的区别简要描述，在线等。谢谢

区别：

共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.

离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.

金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.

金属键只存在于金属单质中.

离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.

共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的原子之间.

(3)化学反应中离子键如何变化扩展阅读：

离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。

性质

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。

离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。

离子键较氢键强，其强度与共价键接近。

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。在配合物（多聚型）中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。

金属键的能带理论是利用量子力学的观点来说明金属键的形成。因此，能带理论也称为金属键的量子力学模型，它有5个基本观点：

1、为使金属原子的少数价电子（1、2或3）能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的（即不再从属于任何一个特定的原子），所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。

2、金属晶格中原子很密集，能组成许多分子轨道，而且相邻的分子轨道能量差很小，可以认为各能级间的能量变化基本上是连续的。

3、分子轨道所形成的能带，也可以看成是紧密堆积的金属原子的电子能级发生的重叠，这种能带是属于整个金属晶体的。例如，金属锂中锂原子的1S能级互相重叠形成了金属晶格中的1S能带，等等。每个能带可以包括许多相近的能级，因而每个能带会包括相当大的能量范围，有时可以高达418 kJ/mol。

⑷ 共价键，离子键详解，跪求

没有图，复制不来，可以去 http://blog.sina.com.cn/s/blog_510c53d901008nin.html关于化学键的讲解（离子键、共价键）(2008-03-07 08:17:27) 标签：杂谈 一、一周知识概述本周讲述了化学键。主要内容包括化学键、离子键、共价键、极性键和非极性键。二、重点、难点知识剖析（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用。强调：（1）成键的微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（包括静电引力和静电斥力）成键条件：活泼金属与活泼非金属。其中碱金属和卤素之间都是形成离子键。（2）离子键形成特点：有电子得失2、电子式：（1）定义：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如：（2）离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成，简单的阳离子一般用离子符号表示，而阴离子和复杂的阳离子则不同，在元素符号周围一般用小黑点(或×)表示最外层电子数，外面再加［］，并在［］右上方标出所带电荷，构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并。如：（3）离子化合物的形成过程： （二）共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、共价键三个物理量（键参数）（1）键能：是指1.01×105Pa和25℃下将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需的能量。 单位：kJ·mol－1特征：键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。（2）键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，指原子间所形成的键。 特征：键长越短，键就越强、越牢固。（3）键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。3、极性共价键和非极性共价键（1）非极性共价键：成键原子性质完全相同时，共用电子对在成键原子的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl—Cl等。（2）极性共价键：成键原子的性质不完全相同，其电子对偏向成键的某原子。如H—Cl中电子对偏向Cl原子。4、配位键（一种特殊的共价键）定义：凡共用电子对仅由一个原子提供，而跟另一个原子或离子共用而形成的共价键。形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另一方必须有容纳孤对电子的空轨道。5、共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。如：共价化合物的形成过程：（三）化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。说明：（1）原子通过化学键形成稳定结构。 如：（2）原子间存在强烈作用 如拆开 1mol H2为H原子需436kJ能量。（3）原子结合成分子后，体系能量降低。2、化学键的类型（四）极性键和非极性键共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1、极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ－），而另一原子带部分正电荷（δ＋）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。2、非极性共价键：（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O－O键、Na2O2中的O－O键。3、物质中化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）在非金属单质中只有共价键：（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl4、化学键强弱的比较：（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。

⑸ 大神简单的讲讲金属键，离子键，共价键什么区别什么原理

区别：

1.存在地方：

离子键存在于阴阳离子间，共价键存在于原子间，金属键存在于金属中。

2.形成方式：

离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，金属键是自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力。

3.性质：

共价键有方向性；离子键无饱和性，无方向性；金属键没有固定的方向。

原理：

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。

离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。

金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

(5)化学反应中离子键如何变化扩展阅读：

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

1.均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

2.异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种

（1）亲电反应（electrophilic reaction）

（2）亲核反应（nucleophilic reaction）

离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

⑹ 离子键被破坏的变化一定是化学变化 这句话对吗为什么

不是,离子化合物溶于水或熔化时离子键发生变化,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏.
溶于水的时候,离子键也被破坏,但是不是化学变化~只是物理变化.

⑺ 盐酸和氢氧化钠反应化学键如何变化例如离子键还有共价键的变化

首先要明确的是氢氧化钠是离子化合物,其中含有离子键和共价键,HCl是共价化合物,只含共价键,盐酸是HCl溶液,是混合物,含有大量氢离子和氯离子,氢氧化钠和盐酸反应,首先应该是氢氧化钠溶解在水中,离子键断裂形成钠离子和氢氧根离子,然后是发生中和反应,氢氧根和氢离子反应生成水,共价键生成,如果你指的是HCl气体和氢氧化钠的反应,那就是HCl气体共价键断裂,氢氧化钠离子键断裂,形成水(新的共价键)和NaCl(新的离子键),如果你指的是盐酸溶液和氢氧化钠溶液的反应,那就只有水的生成,即新的共价键生成

⑻ 化学键断裂的的化学反应以及物理反应有哪些

一般的可以写出反应方程式的都是化学键断裂的的化学反应，而化学键断裂的的物理反应则有：盐的溶解如NACL溶于水，NA-CL离子键断裂变为NA+和CL-。水的汽化，因为水分子之间有存在，汽化使得配位键断裂

⑼ 关于化学离子键和共价键的问题

1、化学键包括离子键、共价键、金属键。
分子间作用力只存在于分子之间，影响的只是物质的物理性质。
当温度升高时，氢键会被破坏，在液态条件下，氢键只被部分破坏，所以，在汽化时仍会有氢键被破坏。溶于水的离子化合物在溶于水是就被破坏了如氯化钠，不溶的如碳酸钙要加热熔融才会破坏。共价键如氯化氢溶于水会破坏，三氯化铝要加热熔融才会破坏。氯化铵是离子化合物，但是铵离子中间有三个氢是共价键一个配位键，在溶于水时，只破坏离子键形成氯离子和铵离子。很复杂先说这么多，具体问题具体分析
2、离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。 2． 离子键和 共价键在成键时方向性不同 离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。 共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。 3． 离子键和共价键在成键时饱和性不同 离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na+吸引六个Cl-，同时一个Cl-吸引六个Na+。也可以说Na+与Cl-的配位数都是六。 共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。 我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。 因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。 故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。

⑽ 固体碳酸钠熔化化学键离子键共价键发生了什么变化

固体碳酸钠为离子化合物，熔化时破坏离子键，形成自由移动的离子，共价键存在于碳酸根离子内部，所以共价键没有变化。