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哪些化学方程式要背

发布时间:2022-06-15 08:05:51

① 初中需要背诵的化学方程式有哪些

(1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O 二.几个分解反应: 14. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 加热氯酸钾(少量的二氧化锰):2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑ 17. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20. 加热碳酸氢铵:NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑ 三.几个氧化还原反应: 21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 28. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59.氨水和硫酸反应:2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 70.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78.光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 79.合成氨:N2+3H2 NH3 重点是抓住技巧

② 初中所有需要背诵的化学方程式

一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化

③ 化学方程式要背的有哪些

课本上出现过的化学方程式都要熟记。
根据学习过的反应规律,也要会写课本上没有出现过的化学方程式

④ 到高中为止要背的化学方程式有多少啊

最最重要的方程式:

(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 (注:反应条件不同;生成物也不同。)
(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)
(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)
(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl
(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
(19)3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注:反应物的量的不同产物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
(23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2
(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)
(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制备漂白粉)
漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2
(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体 会产生白烟)
(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)
(35) (工业制备HNO3的五个反应)(原料为:水和空气):
①2H2O 2H2↑+O2↑ ②N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2
⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应):SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)
(41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
(42)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3(注:反应物的量的不同产物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注:反应物的量的不同产物也不同)
(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)
(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制备NH3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)
(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(53)NH3+HCl =NH4Cl
(54)AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3 )
(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注:反应物的量的不同产物也不同)
(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有两性)
(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
(58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注:反应物的量的不同产物也不同)
(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
(64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
(69)4HNO3(浓)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

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