化学反应有哪些模式

1. 常见的化学反应类型有哪些

1. 化合反应。2.分解反应。3.置换反应。4.复分解反。。5.其他反应。

   化合反应：

   一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
   

   现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

   二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

   现象：石蕊试液由紫色变成红色.

2. 分解反应：

   加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

   加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

   实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

   现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

3. 置换反应：

   锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

   镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

   铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

   现象：有气泡产生.

2. 初三化学反应类型有哪些

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

3. 化学反应类型有哪些

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

4. 化学反应式有哪些

（一）

1、 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4。

2、 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2。

3、 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2。

4、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。

5、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。

6、 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3。

7、 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3。

8、 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3。

9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3。

10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2。

11、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO。

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl。

（二）

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl。

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2。

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2。

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O。

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2。

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl。

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4。

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O。

具体反应

1、新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2、钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3、钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4、碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

5、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。

5. 化学反应的基本类型有哪些

四种基本化学反应类型

（一）化合反应： 两种或两种以上物质 == 一种化合物 （多变一）

（二）分解反应： 化合物 == 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）
AB == A ＋ B ＋ …
（三）置换反应： 单质＋化合物 == 另一种单质＋另一种化合物（单换单）
（四）复分解反应： 两种化合物 == 另两种化合物 （ 双交换，价不变）
AB ＋ CD == AD ＋ CB

6. 化学基本反应类型有哪些

化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应

1.概念

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
二、分解反应

1.概念

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

三、置换反应

1.概念

置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A+BC=AC+B简记为“一换一”。

反应物和生成物都是两种物质。

反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
四、复分解反应
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

7. 化学反应有哪些类型

四种基本反应类型：
化合反应CO2+H2O==H2CO3
多种物质化合成一种
分解反应H2CO3=加热=CO2=H2O
一种物质分解成多种
置换反应CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
反应物和生成物中都有单质
复分解反应BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 两种化合物互相交换成分，化合价不变
外加一种：
氧化还原反应：以上反应中只要有化合价变化的都是氧化还原反应，复分解一定不是，置换一定是，化合分解和氧化还原部分重合

8. 高中化学所有反应类型有哪些

1、取代反应

取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。

2、加成反应

加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。包括：与氢气的加成反应（烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化）、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。只有不饱和有机物才能发生加成反应。

3、消去反应

消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、HX等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。

4、脱水反应

脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。包括分子内脱水（消去反应）和分子间脱水（取代反应）。脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。

5、水解反应

广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。

6、氧化反应

氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。包括：

①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键；

②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；

③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；

④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质（醌）。

7、还原反应

还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。

8、酯化反应

酯化反应是指酸和醇作用生成酯和水的反应。酯化反应属于取代反应，但是并非所有生成酯的反应都属于酯化反应，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反应就不属于酯化反应

9、聚合反应

聚合反应是指由小分子单体相互发生反应生成高分子化合物的反应。包括加聚反应（烯烃、炔烃和二烯烃的加聚反应）和缩聚反应（羟基酸和氨基酸的缩聚反应、二元羧酸和二元醇的缩聚反应和苯酚和甲醛的羟醛缩合反应）。

10、裂化反应

裂化反应是指在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。深度裂化叫裂解。

11、硝化反应

硝化反应是是向有机化合物分子中引入硝基（－NO2)的反应。硝化反应属于取代反应的一类。中学化学的硝化反应包括苯和甲苯的硝化反应。

12、显色反应

显色反应是指将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应。显色反应包括：

①苯酚溶液滴加氯化铁溶液后显紫色。

②淀粉溶液加碘水后显蓝色。

③蛋白质（分子中含苯环的）加浓硝酸后显黄色（黄蛋白反应）

9. 化学的四种基本反应类型有哪些

四种基本化学反应为：
化合反应：有两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：氢气在氧气中燃烧生成水；
分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应。如实验室用氯酸钾制氧气的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物相互交换成分，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：锌与稀硫酸制氢气的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

10. 化学的四大反应类型分别举例.

1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。

2Mg+O2→2MgO

2H2+O2→2H2O

C(s)+O2(g)→CO2(g)

2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。

电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)

3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。

在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(10)化学反应有哪些模式扩展阅读：

几种主要化学反应如下所示：

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

无机反应：指以无机化合物为反应物的各种反应。

置换反应/单取代反应：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。

复分解反应/双取代反应：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，大多发生在水溶液中。

有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。

取代反应：底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。

加成反应：底物不饱和度降低的过程。

消除反应：底物不饱和度升高的过程，是加成反应的逆反应。

重排反应：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。

协同反应：指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。

酸碱反应：指酸与碱发生作用生成“酸碱加合物”的过程。

氧化还原反应：指涉及电子转移的反应（如：单取代反应和燃烧反应）。

燃烧反应：指底物与氧化剂（比如氧气）发生的剧烈氧还反应，反应中通常伴有发光、放热等现象。（本质上属于氧化还原反应。）