Ⅰ 高一化学 比如,某物质中的质子,电子有多少,怎么算
先把这个分子里面有几个什么原子写出来,算出每一种原子的质子数电子数,加起来,如果是离子,最后电子减去所带电荷,（相当于就是减去带的正电荷,加上带的负电荷）；
比如NO3-,1个氮原子,电子数=质子数=原子序数=7；3个氧原子电子数=3×1个氧原子质子数=原子序数=3×8=24；
质子数=7+24=31；
电子数=7+24-（-1）=32；
Ⅱ 高中化学式中的电子数怎么算
比如
h2o
h
中有一个电子，一个氧中有8个电子
那么一个水中就有1+1+8=10个电子，
将一个化学式中所有元素的电子加起来就行了。
Ⅲ 高一化学电子转移的计算过程
化合价升降的价数代表这种元素每个原子得失电子的数目(升失降得)，然后再看方程式中这种元素的原子有几个化合价发生变化的，相乘就得到得失电子总数。得失电子总数是与参加反应的反应物和生成物的物质的量成正比的。
Ⅳ 高一化学得失电子数怎么算
计算电子得失时既要乘以前面的计量数又要乘以下脚标例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加热） 铜元素由+2变为0价,一个原子得到2e-,参加反应的有2个铜原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0价变为+4,一个原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加热） 铜元素由+2变为0价,一个原子得到2e- 氢元素由0价变为+1,一个原子失去1e-,参加反应的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（点燃） 铁元素由0价变为+3价,一个原子失去3e-,参加反应的有4个铁原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0价变为-2价,一个原子得到2e-,参加反应的有3*2=6个氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化还原反应的过程中,得失电子的总数是相等的.
Ⅳ 高中化学，电子数怎么算
要算电子数就直接把各个原子的电子数加起来，因为电子是不会消失的，就在这个分子中，得失电子是内部的事。判断是不是公用电子这要看是什么物质，不是凭化学式就看得出来的。
像酸碱盐一般是通过得失电子形成的，就是离子化合物，公用电子对的是共价化合物，如AlCl3就是共价化合物，虽然它是盐，但不是离子化合物。
Ⅵ 高一化学 物质的量 电子数，能求各处各选项电子数给我吗
电子数由原子质子数决定，也就是元素在周期表中的系数，比如Cl是17号元素，它的原子核外有17个电子，则Cl2中有34个电子。
如果是离子或离子团，则按上述方法求得电子数后，再加上离子带的电子，如果是负离子，用加，如果是正离子，用减。
Ⅶ 高一化学 摩尔知识 咋算电子数、原子数、质子数
额，首先你要知道所求的原子的结构，关于它有几颗电子，质子，这样才能求出来。
比如有1mol碳原子，现在求它有多少电子？
经过了解你会知道1个C原子里面有6个质子，而质子数是等于核外电子数的，
所以1个C原子就有6个核外电子，而1molC原子当然就有6mol电子了。
能了解了吗？
不懂你可以在问我的.
Ⅷ 高一化学的：离子的电子数、还有CH4之类的电子数怎么算、举例说明一下
先算单个粒子的电子数，再乘粒子的物质的量
粒子中电子数的算法：分子：就是构成分子的各原子的电子数之和
阳离子：构成离子的各原子的电子数之和减电荷数
阴离子：构成离子的各原子的电子数之和加电荷数
如3mol的铵根离子(NH4+)中的电子数：3x［（7+1x4）-1］mol
Ⅸ 高中必修一化学利用阿伏加德罗常数来算怎么算电子数
重水D2O摩尔质量为20g/mol
一个重水10个电子 所以电子数=（9/20）*10NA
1个氯化镁3个离子 1mol MgCl₂中所含有的离子数=1*3NA
1个氯气与氢氧化钠反应转移一个电子
7.1克氯气为0.1摩尔 那么转移0.1NA个电子
Ⅹ 高中必修一化学利用阿伏加德罗常数来算怎么算电子数
这个事情一句话说不清楚，总体来说我记得就是1摩尔的粒子数就是1个阿伏加德罗常数是吧，如果每个粒子还有2个电子，那就是2倍的关系是不是，记不太清楚了呀。