化学吊塔h怎么算

‘壹’ 关于热反应方程式盖斯定律的应用，本人正自学选修四中，谢谢帮忙！好必追加！！

怎么多不上号呢

一式减二式 得到

C+0.5O2-CO=0
移动一下
不就是
C+0.5O2=CO

‘贰’ 化学这题△H怎么算的

这道题考查热力学基本计算以及盖斯定律。
首先要把题目条件转换成可以计算的信息。题目给出氢气和甲烷的燃烧热。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下（298K和1bar）在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式：
H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); deltaH =-285.8 kJ/mol 标记此式为（1）
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l); deltaH=-890.3kJ/mol 标记此式为（2）
注意是标准状态 所以这里水应该是液体，也就是说 我们需要水的相变的焓才可以计算题目。
正好题目的下一个条件就给出了
H2O(g) === H2O(l); deltaH = +44kJ/mol 标记此式为（3）
题目中关注的主要反应可以通过4x（1）-（2）-2x（3）得到，对应的焓变也就是4x（-285.8）-（-890.3）-2x（44）=-340.9kJ/mol

‘叁’ 化学中怎么计算出△H的值

求焓变有以下几种方法：
1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓
△H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积。）
2 由燃烧焓计算反应焓
△H=-Σμ△H（此处注意负号，右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓，μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，积分区间是从T1到T2，C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）

‘肆’ 高中化学选修四，第一章△H怎么算

综述

这个不用计算，是定性分析的题目，不是定量计算。同一物质的气态能量比液态能量大，所以气态的燃烧放热多，△H是负值，所以△H1<△H2。

△H的计算：按键能计算△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，按能量计算△H=生成物总能量-反应物总能量。

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‘伍’ 化学专家帮个忙

盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。
姑且先把这个反应分解，这36gC第一步全部反应成为CO，而在此之后呢，一部分CO继续反映成为CO2而剩余的不反应。
所以说明这个损失的热量就是相差在这不反应的这部分CO里面，如果这部分CO也反映成为CO2那么就是完全燃烧，所以只需要根据第二个方程式求出没有反应的那部分CO反映成为CO2所放出的热量就是损失的热量。

‘陆’ 反应热化学式中的△H是怎么算出来的

1.通过实验测得
根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量.
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于某一状态下的反应"0=ΣBVB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法,在这种写法中,反
应物的系数为负）该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和.这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的.一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热.
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‘柒’ 化学△H是怎么回事

这里的kJ/mol中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质。与化学方程式的写法有关。如：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-akJ/mol
表示：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，放出180kJ的热量。

1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-1/2akJ/mol
表示：0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl，放出90kJ的热量

所以指的是“化学反应方程式”。

‘捌’ 化学能量△H怎么到底求用哪一个公式

若是给出物质键能，则用1。根据能量图像可知用2，通过△H大于0还是小于0可判断2的表达式

‘玖’ 化学吊塔h

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‘拾’ 化学反应ΔH怎么计算

△H＝生成物总能量－反应物总能量

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。

(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。

当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应。

(10)化学吊塔h怎么算扩展阅读

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

注意事项：

(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。

(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”