A. 分子间为什么会存在引力和斥力
简言之，是电磁相互作用
其实具体意思，一楼的已经说了
“可以认为分子中因为有正负电荷，所以同种电荷相排斥，异种电荷相吸引，而分子的电荷分布往往不是均匀分布的，所以有引力和斥力作用。”
还有一点哈，化学键的作用分子或晶体内部是原子与原子之间的作用哈，分子与分子之间是不靠化学键作用的
范德华力是一种分子间的弱相互作用，比化学键小得多
一般来说，对于极性分子，其相互作用是电性相互作用。
B. 分子间作用力为什么小于化学键
在化学中,粒子间的作用力主要是电性的.这种电性力的大小与粒子带的电量多少有关.粒子带的电量越大粒子间相互作用就越大,反之越小. 化学键是靠带大量电量(往往大于1个单位电荷)的粒子之间生产的相互作用,这种相互作用由于粒子带的电量大,所以作用力也大. 分子间的作用主要靠分子的极性电荷相互作用产生的结合力.这种极性电荷的电量往往比一个单位电荷小很多,所以分子间的作用力就很小.从这一点来分析,就能得出分子的极性越大分子间的作用力也越大(当然还有其它因素影响分子间的作用力.如氢键等). 那么非极性分子与非极性分子之间为什么也有作用力呢?这主要是由于"色散"的原因.即非极性分子会出现瞬间的正负电荷重心的不重合,也就是非极性分子会瞬间成为极性分子,只是这种极性很弱,所以非极性分子之间的相互作用也弱.由于分子质量或者体积越大,这种"瞬间"出现的几率越大,所以质量或者体积越大的非极性分子间的作用力越大.H2O的分子之间存在着分子间作用力和氢键的结合,由于这些作用很小,稍提供一点能量就能克服起相互作用从而将其结合破坏;而NaCl是靠Na+和Cl-之间的强烈的静电作用结合(离子键),要破坏这种结合,就需要很多的能量用于克服其强烈的相互作用,所以NaCl的熔点和沸点都高于H2O
C. 化学键与分子间作用力的关系 解释要详细！
第一个问题：是的
第二个问题：两个都是存在与物质中的力，化学键只在一个分子内各个原子相互连接中产生的化学键，是一种强结合力形成的键。而分子间作用力是分子之间的，比较弱，常见的有范氏力、氢键，二者没有交集，可同时存在
第三个问题：是的，可以这样说
如有疑问，欢迎追问
D. 比较化学键，氢键，分子间作用力的大小
化学键属于分子内键，是原子、离子或离子团之间的相互作用；氢键类似于配位，形象地说，就是一个原子某轨道空了，另一个原子未成键的电子对去靠近补充；分子间作用力，是原子或原子团之间的相互作用，距离相对较远——因此，化学键》氢键》分子间作用力。
E. 分子晶体中的键是怎么回事，分子间作用力什么的怎么回事，请讲一讲
分子晶体中的键是共价键，因两个原子共用电子对而产生，共用电子对受到两个原子核的共同吸引使两个原子形成化合物
分子间的作用力是分子与分子间的力，是把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力，只有在分子与分子充分接触时，才有明显的作用，气态时，就不再考虑分子间力的存在
F. 分子间作用力与化学键有什么区别
分子间作用力不是化学键,它仅是分子之间的一种微弱作用力（给我感觉类似于万有引力这样的意思）
而化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用.
G. 化学键与分子间作用力的区别
化学键包括：离子键 共价键 金属键
它们分别存在于 离子化合物 共价化合物 金属单质 中.
NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物
HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物
化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间（如二氧化碳分子之间,氯气子之间）
分子与分子只间用两种力： 分子间作用力 和 氢键.
常见的有：
分子间作用力：卤族单质气体（氟氯溴碘）
氢键：水 氨分子
H. 分子间作用力比化学键强还是弱
弱。分子间作用力是分子与分子之间的作用力，化学键是分子的内部结构的作用力。
I. 化学键与分子间作用力比较 从 概念、范围、能量、性质条件 方面考虑
共价键键是原子之间通过共用电子对形成的，离子键是离子之间强烈的相互作用，金属键由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。而分子间作用力则是分子（包括一些原子）之间的力（包括色散力，取向力，诱导力，氢键）
一般的原子多能形成化学键，（一些稀有气体最近也报导合成了化合物），分子间作用力范围则更广，几乎存在于所有分子之间（包括稀有气体中）
能量上：化学键较大，一般为几百千焦每摩尔，分子间作用力一般为几十。
化学键成键需要化学反应，而分子间作用力在通常条件下都有，两分子间距离不太远
J. 分子间的作用力比化学键______，分子间作用力的大小可以影响到某些物质的______高低．①像______、______
分子间作用力比化学键弱，分子间作用力的大小可以影响到某些物质的熔沸点的高低，
故答案为：弱；熔沸点；
①HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强的相互作用，增大了物质的沸点，使它们只能在较高的温度下才能汽化，
故答案为：HF；H2O；NH3；分子间作用力强；
②分子间形成的氢键会增大物质的熔沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量，
故答案为：增大；
③氢键的本质是一种比范德华力强比化学键弱的分子间作用力；
形成氢键的条件：较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子（F、O、N）、分子中有一个与吸引电子能力很强的非金属元素形成共价键的氢原子，
故答案为：是一种比范德华力强比化学键弱的分子间作用力；较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子（F、O、N），分子中有一个与吸引电子能力很强的非金属元素形成共价键的氢原子．