大学化学混合碱怎么判断

‘壹’ 简述双指示剂法测定混合碱的原理

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：
一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
设滴定体积为V1ml。
二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。
根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。
1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。
可由下式计算：
2、当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：

‘贰’ 大学基础化学：双指示剂法判断混合碱的组成及各组分的含量

双指示剂法：
V1>V2时，是氢氧化钠和碳酸钠的混合碱
NaOH的含量=0.2035*(0.02410-0.00500)*40.00/0.5000=31.09%
Na2CO3的含量=0.2035*0.00500*105.99/0.5000=21.57%

‘叁’ 如何判断混合碱的组成即混合碱是由naoh，na2co3，nahco3中哪两种组成

‘肆’ 酸碱滴定中，随着盐酸的滴加，如何确定混合碱（氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠）组分，含量又是如何计算

第一步：加热碳酸氢钠受热分解，气体通入生石灰水中，生成碳酸钙，通过测定碳酸钙的质量计算出碳酸氢钠的质量和生成碳酸钠的质量。第二步：将混合碱溶于水，加热酚酞试剂，滴入1mol/L的盐酸，直至颜色恰好变为无色。同时将生成的气体通入生石灰水中。通过生成的碳酸钙的质量与消耗盐酸的量计算出碳酸氢钠的质量与此事碳酸钠的质量，此时碳酸钠的质量减去第一步生成碳酸钠的质量即为混合碱中碳酸钠的质量。

‘伍’ 大学化学，混合碱中各组分鉴定

不可以，双指示剂法中每种指示剂加入顺序是由滴定过程的化学计量点pH值确定的，第一点产物是碳酸氢钠，第二计量点是碳酸

‘陆’ 如何判断混合碱

除氢氧根外还有其他的阴离子为混合碱

‘柒’   有一溶液，可能是Na3PO4、Na2HPO4，NaH2PO4，或者它们的混合物，如何判断其组

可能是Na3PO4和Na2HPO4的混合物，
也可能是Na2HPO4和NaH2PO4的混合物出

‘捌’ 混合碱怎么判断里面的组成

碱太多了，碳酸钠，碳酸钙，等等，一般是先用盐酸，有气泡的液体不浑浊的，但是气体通过澄清的石灰水有浑浊的，证明里面有碳酸碱，反过来有浑浊的就有碳酸钙，还有碳酸钾啊，碳酸铯啊，就要通过焰色实验。