㈠ 初中化学 如何判断两种物质可以反应
一般来说 如果是溶液 那反应物首先要溶于水 （当然 不绝对 但是初中水平不研究特殊情况）其次生成物要有沉淀 气体 或水如果没有 那基本只是共存 不可以叫反应
如果是固体 那基本上都有一定条件 跟金属活动性等等物质的性质有关 比如硫和钠研磨就会反应 镁条在空气中点燃就会燃烧 白磷只要光照就是燃烧 这没什么统一规律 但是大概就是看能不能让反应物中的化学键断裂 彼此形成新的物质
如果是气体 那要看生成物 还有反应条件 氯气跟氨气接触就反应
你的问题 Zn 、NaOH 锌要溶解才能反映 单质不能反应 CuCl2、NaCl 也不能反应 不会生成沉淀 气体 水
还有 是否发生 跟 可不可以 貌似区别不大
㈡ 初中化学的一些反应的吸热放热情况
放热反应：化合反应，中和反应，燃烧的放映。注意：
不是所有需加热的反应都是吸热反应，也有放热的，如铝热反应需加热，但它是放热反应。
吸热反应：分解反应，氢氧化钡晶体与氯化铵研磨的反应。
㈢ 几个初中化学问题，很急！
1.是盐。是显碱性的盐。能够用来中和胃酸正好。NaOH碱性太强。
2.酸性溶液是PH值小于5的，显酸性的。而酸是HCl、H2SO4等等。
3.不是啦。酸和碱是中和反应。酸和盐、金属氧化物，碱和盐、非金属氧化物，盐和盐是复分解反应。这些能不能反应要看它们是否生成了沉淀、水或者气体，满足其一就能反应。
4.初中不用掌握吧。记住厨房大多为酸性的。厕所大多为碱性的。
5.不产生其他新杂质。
6.都是一个意思。
7.含氮量高的。
8.CaCl2、CaO、
9.我不太懂你什么意思。不过。AgNO3和HCl反应生成AgCl和HNO3。
10.酸与酸之间不反应。碱与碱之间不反应。盐和盐能不能反应要看它们是否生成了沉淀、水或者气体，满足其一就能反应（复分解反应条件）
11.都行。都是一个意思。研磨也是为了产生热。
12.有水。
13.NaOH+H2O不能反应的。
14.不能。碱不能和金属氧化物反应。原因初中阶段不需要掌握。
酸碱盐反应记住了：能不能反应要看它们是否生成了沉淀、水或者气体，满足其一就能反应（这是复分解反应条件）
加油啊！这是我打的 TAT。
㈣ 初中化学所涉及的基本反应类型有哪些
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
㈤ 初中化学共有多少种反应类型含义各是什么
初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.
化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种(只能是一种)物质的反应.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2. 2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置换反应:一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物的反应
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu. Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反应:由一种物质(化合物)反应后生成两种或两种以上物质的反应.
例:2H2O===2H2+O2(电解). Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加热)
复分解反应:两种物质互相交换其成分生成两种新物质的反应.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O. BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解记忆:
㈥ 化学研磨的原理以及作用有哪些
化学研磨原理：
化学研磨也而已称为化学抛光，原理是使用浸泡工件并加热的做法，将徽观表面的凸起部位通过化学腐蚀溶解消除掉，同未加工前对比，表面凹凸差变小从而使表面更趋于平滑的化学反应。
化学研磨的作用：
.1：处理后的工件表面光滑细密，表面的亮度比机械抛光更好，可接受异形件，任何部件均可处理，使用工艺简捷，效果超过电解（研磨）抛光。
2：表面机械力产生的硬化层被化学药水溶解掉，产生的应力消除，优化电焊性能。
被机械切削，内壁吸附力变小。
3：比机械抛光更好，其显露和倒伏的毛刺可完全剔除，内壁不产生电弧火花，不锈钢配件显示面光滑平整。
表面被钝化，铁元素溶解的多从表面熔解，配件表面的平整性显着提高并贾强，增加不锈钢弓箭表面的抗氧化性，标面亮度，光滑性和卫生性都可明显踢高。
4：可达不锈钢配件镜面光泽，凹凸性降低，，反射能高，流动性更快。
5：表面徽观凸起处根据研磨时间长短可减薄研磨掉0.01~0.04mm左右，工件表面粗糙度加大，折射度接近镜面程度，Ra≤0.05um
6：可以达到整平表面，清除毛刺毛边的作用。
7：化学研磨抛光已经打到美国标准，另外XPS等检测结果也符合半导体SEMI标准。
异形工件也可以，不需要通电极，任何部位均可处理，使用方便并且公义效果优于电解抛光。
㈦ 初中化学怎么判断两种物质是否反应
一般来说
如果是溶液
那反应物首先要溶于水
（当然
不绝对
但是初中水平不研究特殊情况）其次生成物要有沉淀
气体
或水如果没有
那基本只是共存
不可以叫反应
如果是固体
那基本上都有一定条件
跟金属活动性等等物质的性质有关
比如硫和钠研磨就会反应
镁条在空气中点燃就会燃烧
白磷只要光照就是燃烧
这没什么统一规律
但是大概就是看能不能让反应物中的化学键断裂
彼此形成新的物质
如果是气体
那要看生成物
还有反应条件
氯气跟氨气接触就反应
你的问题
Zn
、NaOH
锌要溶解才能反映
单质不能反应
CuCl2、NaCl
也不能反应
不会生成沉淀
气体
水
还有
是否发生
跟
可不可以
貌似区别不大
㈧ 初中所以化学方程式
初中初中化学方程式汇总
【总体分析】
化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：①化合反应②氧化反应③分解反应④置换反应⑤还原反应⑥复分解反应⑦中和反应⑧特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。
对于初中所学的化学方程式按照反应类型汇总如下：
【整理方法】
一、化合反应
定义：两种物质或两种以上物质反应生成另一种物质的反应
表达通式：A+B+…==D
反应特点：多变一
1、碳还原二氧化碳↓：
C + CO2—高—温2CO
2、二氧化碳和水反应↓：
CO2 +H2O —— H2CO3
3、氧化钙和水反应↓：
CaO + H2O ——Ca(OH)2（反应放出大量的热）
4、磷的燃烧↓：
4P+ 5O2 ——点燃2P2O5（产生大量白烟）
5、硫的燃烧↓：
S+ O2 ——点燃SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
6、氢气的燃烧↓：
2H2+ O2 ——点燃2 H2O（产生浅蓝色火焰）
7、碳的充分燃烧↓：
C+ O2 ——点燃CO2
8、碳的不充分燃烧↓：
2C+ O2 ——点燃2CO
9、一氧化碳的燃烧↓：
2CO+ O2 ——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）
10、铁的燃烧↓：
3Fe+ 2O2 ——点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
11、铝在常温下反应↓：
4Al+ 3 O2 ——2Al2O3
12、镁的燃烧↓：
2Mg+ O2 ——点燃2MgO（耀眼的白光）
13、加热铜片↓：
2Cu + O2 ——△ 2 CuO
氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）
定义：物质与氧气发生反应
14、甲烷在空气中燃烧↓：
CH4+ 2O2 ——点燃 CO2 + 2H2O（产生浅蓝色火焰）
15、酒精在空气中燃烧↓：
C2H5OH+ 3O2 ——点燃2CO2 + 3H2O
二、分解反应
定义：一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应
表达通式：A=B+…D
反应特点：一变多
16、高锰酸钾分解制取氧气↓：
2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
17、氯酸钾分解制取氧气↓：
2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑
18、过氧化氢分解制取氧气↓：
2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑
19、水的电解↓：
2H2O ——通电 2 H2 ↑+O2 ↑（正氧负氢，1：2）
20、高温煅烧碳酸钙↓：
CaCO3——高温 CaO+CO2 ↑（工业制取二氧化碳）
21、碳酸分解↓：
H2CO3—— H2O+CO2 ↑
三、置换反应
定义：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
表达通式：A+BC=AC+B
反应特点：（同种化合价的元素相互交换位置）
☆类型一：金属与酸的反应
通式：金属 + 酸==盐 + 氢气
22、镁与盐酸的反应↓：
Mg + 2HCl ——MgCl2+H2 ↑
23、镁与硫酸的反应↓：
Mg + H2SO4——MgSO4+H2 ↑
24、锌与盐酸的反应↓：
Zn + 2HCl ——ZnCl2+H2 ↑
25、锌与硫酸的反应↓：
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2 ↑（实验室制取氢气）
26、铁与盐酸的反应↓：
Fe + 2HCl ——FeCl2+H2 ↑
27、铁与硫酸的反应↓：
Fe+ H2SO4——FeSO4+H2 ↑
☆类型二：金属与盐的反应
通式：金属 + 盐 === 新盐 + 新金属
28、铁与硫酸铜的反应↓：
Fe+CuSO4 ——FeSO4+Cu（铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色）
29、铜与硝酸银的反应↓：
Cu+ 2AgNO3——Cu(NO3)2+2Ag（铜丝表面有固体析出，溶液由无色变为蓝色）
☆类型三：单质与氧化物的反应
30、木炭还原氧化铜↓：
C+2CuO——高温 2Cu +CO2 ↑（黑色固体变为红色）
31、木炭还原氧化铁↓：
3C+2Fe2O3——高温4Fe+3CO2↑
32、氢气还原氧化铜↓：
H2+CuO ——△ H2O+Cu
还原反应：（注：置换反应中类型三也属于还原反应）
定义：含氧化合物中的氧被夺去的反应
反应特点：如有参与，金属氧化物被还原成对应金属
33、一氧化碳还原氧化铜↓：
CO+CuO ——高温 Cu +CO2
34、一氧化碳还原氧化铁↓：
3CO+ Fe2O3——高温 2Fe +3CO2（红棕色粉末变为黑色）
35、碳还原二氧化碳↓：
C + CO2—高—温2CO
四、复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
表达通式：AB + CD = AD + CB
反应特点：双交换，价不变（同种化合价的离子相互交换位置）
☆类型一：金属氧化物与酸的反应
通式：金属氧化物 + 酸 ===盐 + 水
36、稀盐酸可以用于除铁锈↓：
Fe2O3 + 6HCl —— 2FeCl3+ 3H2O
37、氧化铜与稀盐酸反应↓：
CuO + 2HCl —— CuCl2+H2O
38、氧化铜与稀硫酸反应↓：
CuO + H2SO4 —— CuSO4+ H2O
☆类型二：酸和碱的反应（中和反应）
中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
通式：酸 + 碱 ===盐 + 水
39、盐酸和氢氧化钠反应↓：
HCl + NaOH —— NaCl+ H2O
40、盐酸和氢氧化钙反应↓：
2HCl + Ca(OH)2 —— CaCl2 + 2H2O
41、硫酸和氢氧化钠反应↓：
H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
42、硫酸和氢氧化钙反应↓：
H2SO4 + Ca(OH)2 —— CaSO4 + 2H2O
43、氢氧化铝治疗胃酸过多↓：
3HCl + Al(OH)3 —— AlCl3 + 3H2O
☆类型三：酸和盐的反应
通式：酸 + 盐 ===新酸 + 新盐
44、碳酸氢钠治疗胃酸过多↓：
HCl + NaHCO3 —— NaCl+H2O+CO2↑
45、实验室制取二氧化碳↓：
CaCO3+2HCl —— CaCl2+ H2O+CO2↑
46、碳酸钠和稀盐酸反应↓：
Na2CO3+2HCl —— 2NaCl+H2O+CO2 ↑
47、硫酸和氯化钡的反应↓：
H2SO4+BaCl2 —— 2HCl+BaSO4↓
☆类型四：碱和盐的反应
通式：碱 + 盐 === 新碱 + 新盐
48、氢氧化钠和硫酸铜反应↓：
2NaOH+CuSO4 ——Cu(OH)2↓+Na2SO4 （溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生）
49、氢氧化钙和碳酸钠反应↓：
Ca(OH)2+Na2CO3——2NaOH+CaCO3↓（产生白色沉淀）
50、铵态氮肥的检验——氯化铵与氢氧化钙的反应↓：
2NH4Cl+Ca(OH)2——CaCl2+H2O+2NH3↑（研磨后有刺激性气味气体产生）
☆类型五：盐和盐的反应
通式：盐 + 盐 === 新盐1 + 新盐2
51、氯化钠和硝酸银反应↓：
NaCl+AgNO3 —— NaNO3+AgCl↓（产生白色沉淀）
52、硫酸钠和氯化钡反应↓：
Na2SO4+BaCl2—— 2NaCl+BaSO4↓（产生白色沉淀）
53、碳酸钠和氯化钙反应↓：
Na2CO3+CaCl2——2NaCl+CaCO3↓（产生白色沉淀）
特殊反应:（不属于上述反应类型的反应）
碱和非金属氧化物反应
通式：非金属氧化物 + 碱 === 盐 + 水
54、检验二氧化碳的存在↓：
CO2 +Ca(OH)2 —— CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）
55、氢氧化钠暴露在空气中变质↓：
CO2+2NaOH —— Na2CO3+H2O（可用于除去二氧化碳）
㈨ 初中化学，高手在哪里！！！
第十单元 酸和碱
第一节 预备
一、酸碱指示剂
l
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
l
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
l
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
l
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s
二、干燥剂
1.
使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3.
氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.
浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
l
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
l
特点：交换成分，价态不变。
l
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
l
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸
含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
l
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
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浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
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盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
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硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
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浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.
酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.
酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.
酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5.
酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a)
反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d)
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节 碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
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四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
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在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
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氨水的电离是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是碱。
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钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
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酸、碱包括其溶液都要密封。
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澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
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氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.
碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a)
反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)
根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.
碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.
碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a)
反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)
铵盐一定能与四大强碱反应。
c)
新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
f)
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓
g)
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a)
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.
氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.
氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第一节 常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
几种常见的盐
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
㈩ 初中化学共有多少种反应类型含义各是什么
初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种(只能是一种)物质的反应.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2.
2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置换反应:一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物的反应
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反应:由一种物质(化合物)反应后生成两种或两种以上物质的反应.
例:2H2O===2H2+O2(电解).
Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加热)
复分解反应:两种物质互相交换其成分生成两种新物质的反应.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O.
BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解记忆:
化合反应:A+B===C(多变一).