化学如何判断电池正负极

㈠ 怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物

一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+
+
2e-
=
H2↑
负极：Zn
-
2e-
=
Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl-
-2e-
=
Cl2↑
阴极：2H+
+
2e-
=
H2↑
三、燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
1、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
在碱溶液中负极反应式为：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O
正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正极反应式为：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
3、甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正极：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-

㈡ 怎么样判断化学电池正负极反应的物质

判断化学电池的正负极的物质：
1.
化合价升高的为负极物质，化合价降低的物质为正极反应物。
2.
发生氧化反应的为负极物质，
发生还原反应的为正极物质。
3.
三流方向：
电子流出，
电流流入，
吸引阴离子的一极为负极；
电子流入，电流流出，吸引阳离子的一极为正极。
4.
一般质量减轻的为负极；
质量增重的，有气体生成的一极为正极。

㈢ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极

化学原电池的正负极，是由电极材料的金属性的强弱决定的。金属性强的做负极，金属性弱的做正极。例如铜与锌组成的原电池，锌是负极铜为正极。所谓的金属性就是指元素给出电子的能力。那么由金属与非金属组成的原电池，负极一定是非金属，正极一定是金属。
电解池的阴阳极就容易判断了，连接电源正极的为阳极,连接负极的就是阴极。

㈣ 高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再

没有图啊。。。。。
不过如果你要是做题做的多了的话，应该能知道，普通的燃料电池（假如是氢氧燃料电池），那么正极就是氧气进入的那端，氢气就是负极。
总结来说，判断正负极就是看电子的得失，有些题目根据电子的转移来判断，这个是因题而异。
记住得电子一方为负极，失电子一方为正极，就行。但是别和电解池弄混，电解池正好和这个相反，但是里面有易判断的装置来判断哪一个是电解池，哪一个是原电池。
在这里多说一点，有电源的是电解池，没电源的是原电池。
其实这类题型在高考中不难得分，多仔细的做几道题就能掌握规律了。
加油↖(^ω^)↗！

㈤ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极

原电池电极判断：

负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）

正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）

阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）

阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

电解池电极判断：

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

(5)化学如何判断电池正负极扩展阅读：

电镀应用：

电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。

电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

阳极：Mn－e⁻=Mn⁺

阴极：Mn⁺+e⁻=Mn

这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

金属防护：

1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、电化学保护法

外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

㈥ 如何判断原电池的正负极有几种方法

判断原电池的正负极有六种方法。如下

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

㈦ 高中化学怎么样分辨原电池的正负极

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+
而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

㈧ 无机化学中怎样判断电池的正负极

金属活动性顺序相对靠前的为负极，即比较哪个更容易失去电子，则为负极

㈨ 电化学原电池中怎样判断正负极，比如已经知道Fe和Zn两个电极，溶液是稀硫酸。怎样判断正负，依据是什

金属活泼顺序一定要背过
钾钙钠镁铝锌铁锡铅
氢
铜汞因铂金
氢之前的一般视为不可失去电子
在原电池中金属越活泼便作为负极
负极失去电子溶解于溶液中
另一个就是正极
还有用碳棒作为正负极
要根据溶液物质确定正负极

㈩ 怎么区分原电池的正负极（化学）

原电池是完整的直流电路。其中两极、电解质构成内电路，为化学电源，连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路。电流在外电路从正极流向负极，在内电路从负极流向正极。据此可以由电流方向判断正负极（金属导体上的电子流向和电流方向相反，也可以用来判断）。事实上，这正是正负极的一个定义。
若不知道电流方向，则可以观察哪一极失电子，哪一极得电子，然后标出电子流向（一般是在外电路上，内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子），同样可以判断。
原电池得两极中，失电子被氧化的一极是阳极，得电子被还原的一极是阴极。一般原电池内的阳极也是负极，阴极是正极。但要注意阴阳极和正负极是不同的概念，前者在原电池中用得比较少，主要描述电解池。
如果不知道哪极氧化，哪极还原，则可以试写电极反应式，看是否没有矛盾。但此方法一般比较复杂。所以一般可以如下判断：
若电极参与反应（被氧化），则此电极是负极；
惰性电极（石墨、铂等）不参与反应，是正极；
燃料电池以及其它一些氧化还原反应中，两电极均不参与反应，则氧化剂（O2等）一端在反应中得电子，是正极。