㈠ 铝粉与氧气反应与铝片与氧气反应谁快
铝粉与氧气反应速度会更快。这有两个原因：
1.
相同重量的铝粉比铝片的表面积更大，与氧气接触面积会更大，所以会更容易发生化学反应；
2.
固体颗粒越小，它的表面积越大，颗粒的表面能量越大，越容易与氧气反应。如果铝粉颗粒细到一定程度后，只要与氧气接触就会自燃。
㈡ 为什么纯铝和不纯的铝放在盐酸中反应速率不同--------不纯的铝反应速度快
因为铝和硫酸反应后会生成硫酸铝，它是一种沉淀物，会附着在未反应的铝表面，阻碍反应的继续进行。
㈢ 初中化学“铝与酸反应产生氢气的速率为什么先快后慢
酸的浓度是一定的，开始快是因为酸的浓度高，可是，随着反应的进行，酸的浓度变低，速率会有所下降
当然，也有肯能是生成了微溶的铝盐，类似硫酸和碳酸钙反应，在表面生成了一层难容或者微溶的膜，阻止反应继续进行，速率也会下降。要根据情况分析。上面一条是一定的。
㈣ 关于铝的化学反应先后
第一个铝先反应，因为铝和偏铝酸钠、水也可以反应生成氢氧化铝。所以有铝存在的条件下偏铝酸钠不能稳定存在。
第二个先形成氢氧化铝沉淀，等到沉淀完全后还有氢氧化钠溶液的话，再和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液。
注意：铝离子和偏铝酸根离子是不能大量共存的。
㈤ 铝的化学反应
主要化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
有关化学方程式
2Al
+6HCl
====
2AlCl3+
3H₂↑
2Al
+
3H2SO4(稀)====
Al2(SO4)3+
3H₂↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
====
2NaAlO2+3H2↑
Al
+
6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+
3NO2↑+
3H2O
Al
+
4HNO3(稀)====
Al(NO3)3+
NO↑+
2H2O
8Al
+
30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+
3N2O↑+
15H2O
8Al
+
30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+
3NH4NO3↑+
9H2O
2Al
+
Fe2O3==高温==
Al2O3+2Fe（铝热反应）
2Al(OH)3==Δ==
Al2O3+3
H2O
Al2(SO4)3+
6NH3·H2O
====
2Al(OH)3↓+
3(NH4)2SO4
Al2O3+
6HCl=2AlCl3+
3H2O
Al2O3+2NaOH+6H2O====
2Na[Al(OH)4]+3H2O
Al2O3+
2NaOH
+
3H2O
====
2Na[Al(OH)4]
AlCl3+
3NaOH
====
Al(OH)3↓+
3NaCl
Al(OH)3+
NaOH
====
Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+
6
NaHCO3====
2
Al(OH)3↓+
3
Na2SO4+
6
CO2↑
NaAlO2
+
HCl（少量）+
H2O
====
Al(OH)3↓+
NaCl
Al(OH)3+
3
HCl
====
AlCl3+
3
H2O
NaAlO2+
4
HCl（过量）====
AlCl3+
NaCl
+
2
H2O
2NaAlO2+
CO2(少量)+
3
H2O
====
2
Al(OH)3↓+
Na2CO3
强酸制弱酸
NaAlO2+
CO2(过量)+
2H2O
====
Al(OH)3↓+
NaHCO3
NaAlO2+NaHCO3+
H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+
3
NaAlO2+
6
H2O====4
Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
㈥ 铝和什么化学物反应的更快
盐酸
㈦ 与铝有关的化学反应
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
㈧ 为什么铝和4mol/L盐酸的反应要比铝和2mol/L硫酸反应快
(1)如果是化学反应速率判断中的题目,认为是速率相等的.
(2)如果不是的话,铝表面有致密的氧化膜,而这个氧化膜保护着,阻止与H+的反应,但是Cl-可以破坏这氧化膜,是H+容易发生反应.
(3)HSO4-是部分电离的,所以H2SO4的H+浓度小于盐酸中的H+浓度.速率就要慢点（不过高中都是认为HSO4-是完全电离）
㈨ 单质铝的化学反应
氢氧化钠
或者是有氢氧根离子的东西可以和热水反应
可以和氧气
氯气
碘
溴
反应还可以和氧化碳发生铝热反应