促进化学反应的动力有哪些

⑴ 化学动力学因素有哪些

反应物质本身的性质、反应物质的比表面积（粒径粗细）、反应温度、如果有气体参与的反应还涉及气压、催化剂、以及参与反应的生物酶活性等，都会影像化学反应过程。

⑵ 化学反应的原动力是什么

笼统的说，就是化学反应向着吉布斯自由能下降的方向进行，就是产物中所有物质的吉布斯自由能总和，小于反应物的吉布斯自由能总和。这就是化学反应的内在驱动力所在。不能笼统的用能量降低，熵增，或者产物稳定来说，参考《物理化学-化学热力学》。

⑶ 加热,无机催化剂,酶都可以加快化学反应速度,它们的作用原理各是什么

加热，有利于提高分子的活化能，使有效分子数增多，进而加快反应速率。无机催化剂能降低反应整体所需要的能量，进而增加有效分子的百分比，反应速率加快；酶，本身也是一种催化剂，不过是一种有机催化剂，和无机催化剂原理基本一致，不过酶具有最适温度和活性温度，在最适温度时酶的活性最强，进而更有利于加快反应速率；然而，高于活性温度，会导致酶失去活性，不再具备催化能力

⑷ 加快化学反应速率一共有几种方法分别是

影响化学反应速率的主要因素包括浓度、压强、温度、催化剂等等。

1、浓度：增加反应物的浓度可以提高速率（不包括固体，纯液体，两者浓度是个常数，增加时速率不会变化）；

2、压强：对于有气体参加的反应，体积恒定时，增大压强，可加快速率，也不包括固体，纯液体；

3、温度；升高温度，速率增大，降低温度，速率减小；

4、催化剂：用正催化剂可提高反应速率，负催化剂可减慢速率，我们所说的催化剂一般指正催化剂。

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影响化学反应速率的因素：

内因：反应物本身的性质。化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

⑸ 化学反应的源动力是什么或者说几种物质为什么要反应，它们反应的“最终目的”是什么

如果是自发的反应，几种物质放在一起反应的目的是为了转变为更稳定的物质，就像水总数往低处流一样，低处的水能量更低就更稳定吧，不能自发的反应通过一定的外加条件让他们反应，那目的是为了制备出某种有用的需要的物质

⑹ 如何促进化学反应的进行

增加其中一种反应物的用量 使其充分反应 提高其产率
改变反应条件 使其充分反应 提高产率
将产物及时从反应堆中提取出来 是化学反应正向进行 提高其产率
增加接触面积 是反应物得到充分接触 使其达到完全反应的理想状态 提到产率

⑺ 分子、原子等发生化学反应的动力来自何方

简单的说，主要来自原子核与核外电子的相互作用。这种作用不仅存在于原子内部，也存在于原子与原子之间、原子与分子之间。这就是它们能发生反应的最根本的原因。

⑻ 促使化学反应能够进行的动力是什么

第一个问题我就不回答了，对我来说有点难度！因为我几乎用不到！第二个问题我倒是可以试着说说，有不对的地方希望楼主纠正：稀盐酸与氢氧化钠的反应应该用原子碰撞理论来解释，在溶液中存在大量的离子，电负性强的和弱的通过碰撞得以结合，而且生成物不容易再次化为离子形式；而处于中间强度的粒子因无法与其他离子结合，故勉强的将就在一起了！对于反应的过程中原子，分子是如何变化的，应该就是离子键到共价键的转化吧！外层电子的结合这个我没办法说！原子的具体形态都是人们自定义的，按照那个就是电子规则！但是我没有自己的微观粒子模型所以无法给您解释！碳在空气中燃烧生成二氧化碳可以用化学反应热力学来解释，相信您懂我的意思！能有您这样的问题的人实在不多了，我了解的也只是表面，有好的答案的时候希望我也能借鉴一下！

⑼ 有哪些方法可以提高化学反应速率

高温,加压,催化剂,加大反应物的物质的量(对气体以及溶液有效)，接触面积,
还可以利用原电池原理.比如锌和硫酸反应,加入硫酸铜可以加快反应速度.

⑽ 促进化学反应发生的动力是什么

自发进行的反应其动力是gibs自由能