论文里面化学方程式怎么写

‘壹’ word文章中如何编辑化学式等。

例如二氧化碳的输入方法：

方法一：

1、输入CO2，选中2；

2、单击开始选项卡右下角如图所示的按钮；

方法三：

1、输入CO2，选中2；

2、同时铵Ctrl+Shift+=组合键，即可。

‘贰’ 化学方程式怎么写要详细

首先看用化合价写化学式，以硫酸铜为例：1.按顺序写出元素符号（一般是正价在前，负价在后）2.在元素符号上分别标出该元素的化合价3.取两元素化合价的绝对值，交叉写在各元素的右下角，作为该元素中此原子的个数（能约分的要约分）4.略去化合价写化学式硫酸铜
+2
-2 Cu
SO4
（两元素的化合价都为二的倍数，约分为“0”）所以：
CuSO4硫酸铁
+3
-2
Fe
SO4 （两元素化合价不可约分，所以直接写右下，铁为+3价，亚铁为+2价）所以： Fe2（SO4）3 会写化学式接下来就是化学方程式了，有几点原则需注意：1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应2.要遵守质量守恒定律（质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和）化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)1.根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 2.配平（配平方法在下）化学方程式，并加以检查

2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O23.注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等号上的反应条件为“点燃”电脑打字加不上去了…将就）注：化学方程式的简单配平方法（配平：化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等）1.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法
H2＋O2－H2O反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可 2H2+O2=2H2O（反应条件为点燃）2.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）
H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数
配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平
2H2O2==2H2O+O23..观察法（以铁在氧气中燃烧为例）利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法 Fe+O2－Fe3O4Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2
3Fe+2O2==Fe3O4我也是一名学生，很喜欢学化学，其实化学挺好玩挺神奇的，希望楼主学习成绩更上一层楼，望采纳。。。

‘叁’ 化学方程式怎么写

方程式左边写反应物，就是原料。
然后写个剪头，剪头上方标明反应条件，比如加热，加压等。
方程式右边写反应产物，注意标明沉淀(向下箭头)和气体(向上箭头)

‘肆’ 化学方程式怎么写

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成，“↓”表示有难溶物产生。说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于应后生成的各物质的质量总和。②化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如:硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠(CuSO_4)
(NaOH)
[Cu(OH)_2]
(Na_2SO_4)_数字
为原子数
数字在字母右下角

‘伍’ 怎么正确写化学方程式

书写化学方程式的步骤：
1、根据反应的事实,在式子的左边写出反应物的化学式,在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种,就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里,一定要注意把各种物质的化学式写正确,否则,写出的式子无意义!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳
跟
氧化铁
反应生成了
铁
跟
二氧化碳
2、根据质量守恒定律,用配系数的方法,使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）.应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左边有3个碳、4个铁、6个氧右边亦有3个碳、4个铁、6个氧
3、在等号或箭号上、下方注明反应条件,如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等,同时,标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是气体概而言之,在书写化学方程式时,必须要符合化学反应的客观规律,不能凭空臆造.
书写程序一般是：
写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀,要用箭号来标明.
要写好化学方程式,还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表,金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价,以及书写物质化学式的技能.化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写,是元素符号和化学式书写能力的综合运用,因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分.
这里,跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误,概括起来,主要有“四乱”.
一、乱套“公式”.
一些同学书写化学方程式时,虽然注意了不能凭空臆造化学式,但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法,加之缺乏化学基础知识,因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用,犯了乱套“公式”的错误.当然,某些化学性质相似的物质,可以发生一些相似的化学反应,这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过.由此可见,书写化学方程式不一定象数学、物理上那样,有固定的公式可套,而是要根据反应物的性质和反应的条件,运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生,从而写出正确的化学方程式来.
二、乱写逆反应.
产生此类错误的原因是,初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈,随意把化学方程式倒过来写.我们知道,数理方程式可以移项,或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念.虽然有些化学反应是可逆的,但多数化学反应并非如此.至于有些反应,在相同或不相同的条件下,能够向相反方向进行,也不一定是可逆反应,而是意义完全相反的反应类型.上述情况,虽在独立场合都正确,但绝不能相互代替.此外,对于复分解反应中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外,还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中,盐和碱都必须是可溶性的电解质.否则反应照样不能发生.
三、乱标生成物的状态和反应条件.
四、乱写化学式.
例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 这类错误较为严重.
这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的.克服的办法是：在书写每一个化学式时,都要运用化合价规则去检验校正,在所有化学式都正确的基础上再进行配平.

‘陆’ 化学方程式怎么写要详细的方法

您好：
1、原子守恒
2、化合价升降守恒

化学反应方程式书写法则
1,找出反应物与生成物
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
例题:
镁带燃烧生成氧化镁
1,找出反应物与生成物
反应物为:
氧(O2),镁(Mg)
生成物为:
氧化镁(MgO)
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
左方(反应物)
氧(O2)+镁(Mg) → → 右方(生成物) 氧化镁(MgO)
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2个O,右方1个O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO) 2
b,第2步:
由氧化镁(MgO)的镁Mg起
因右方2个Mg,左方1个Mg故左方乘2
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
c,第3步若左右两方面粒子数皆相同,则方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2个 右方2个
Mg:左方2个 右方2个
故平衡的方程式为:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)

化学方程式的配平

配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法：

(1)用奇数配偶法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。

③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。

例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。

4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)用观察法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。

例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

H2O+Fe——Fe3O4+H2

显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4H2O+3FeFe3O4+4H2

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‘柒’ wps论文中的化学方程式怎么写

wps论文中的化学方程式写法是。
在WPS中没有专门输入化学方程式的功能，可以使用“插入”——“形状”，绘制需要的符号，使用文本框输入文字内容（取消边框颜色和填充颜色）。

‘捌’ 化学方程式怎么书写

1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律。
2.掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数 配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
二、例题解析：
例题1 某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。
分析：书写化学方程式，既要以客观事实(真实性)为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气时已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律。另外，书写化学方程式时还必须注意反应条件、气体、沉淀等符号的正确使用。
答案：主要有三个方面的错误：①生成物写错，违背了客观事实；
②有标明气体符号“↑”；
③没有注明反应条件。
正确的写法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2 法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验是其中的几例，请你写出它们的化学方程式：
⑴磷在氧气中燃烧：____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成 氧化铅(Pb显+2价)：_________________________________；
⑶强热红色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上，问题的关键是如何迅速配平化学方程式。一般说来，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采取不同的方法，注意配平方法的优化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑

‘玖’ 化学方程式怎么写的啊(⊙_⊙)

1、原子守恒
2、化合价升降守恒
化学反应方程式书写法则
1,找出反应物与生成物
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
例题:
镁带燃烧生成氧化镁
1,找出反应物与生成物
反应物为:
氧(O2),镁(Mg)
生成物为:
氧化镁(MgO)
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
左方(反应物)
氧(O2)+镁(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化镁(MgO)
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2个O,右方1个O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化镁(MgO)的镁Mg起
因右方2个Mg,左方1个Mg故左方乘2
(O2)+
(Mg)
→
2(MgO)
2
c,第3步若左右两方面粒子数皆相同,则方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2个
右方2个
Mg:左方2个
右方2个
故平衡的方程式为:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化学方程式的配平
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法：
(1)用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2=Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2=2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2=2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe=Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe=Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3Fe=Fe3O4+4H2

‘拾’ 化学的化学方程式怎么写

1.理解化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须同时体现以下原则：
①必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
②要遵守质量守恒定律.
2.掌握化学方程式的书写步骤.
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头).KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式,并加以检查.
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等）,把短线(或箭头)改成等号.
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.学会化学方程式的简单配平方法.
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等.
化学方程式的配平方法
a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）
利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法.这是初中阶段必须掌握的方法.例如
H2＋O2－H2O
反应前氧原子数为2,反应后氧原子数为1,两数的最小公倍数为2.因此,在H2O分子前配上2,H2分子前相应地配上2即可.
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）
利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）.例如H2O2－H2O＋O2
反应前过氧化氢分子中氧原子数为2,反应后水分子中氧原子数为1,将水分子数 配为偶数（1×2＝2）,再配平其他物质即可.这一反应用最小公倍数法较难配平.
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）
利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数,从而推出其他物质化学计量数的配平方法.例如Fe+O2－Fe3O4,Fe3O4中有4个氧原子,3个铁原子,因而Fe应配为3,O2应配为2.