热力学第二定律的数学表达式为什么

Ⅰ 热力学第二定律中克劳修斯和卡尔文的表达式分别是什么

热力学第二定律：
克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体。
开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述:孤立系统的熵永不减小。
热力学第二定律的两种表述是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。

Ⅱ 热力学第二定律的数学表达式为什么是克劳休斯不等式

克劳休斯不等式是宏观熵的推导

Ⅲ 热力学第二定律的数学表达式及意义谁知到的帮忙回答下

热力学第一定律也就是能量守恒定律。
内容
一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。(如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。)
表达式:△u=w+q

Ⅳ 热力学第二定律公式是什么

热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。

开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

第二定律在有限的宏观系统中也要保证如下条件：

1、该系统是线性的。

2、该系统全部是各向同性的。

另外有部分推论：比如热辐射：恒温黑体腔内任意位置及任意波长的辐射强度都相同，且在加入任意光学性质的物体时，腔内任意位置及任意波长的辐射强度都不变。

热力学第一定律概述

热力学第一定律表述形式：热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。在工程热力学范围内，热力学第一定律可表述为：热能和机械能在转移或转换时，能量的总量必定守恒。

基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。

热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。显然，第一类永动机违背能量守恒定律。

以上内容参考：网络-热力学第二定律，网络-热力学第一定律

Ⅳ 热力学第一定律和第二定律

热力学有三大基本定律,在地球化学研究中应用得较多的是热力学第一定律和热力学第二定律。

热力学第一定律的数学表达式是:

地球化学

式中:Q为由系统和环境间的温度差引起的能量交换形式;△U为系统内能的改变值;A为系统与环境交换的功,热力学中的功包括体积功和非体积功(如表面功和电功)。从式(4.1)中可以看出,体系从外界交换获得的热能除了消耗于体系与外界交换能量时所做的功外,全部转化为内能。热力学第一定律的实质是:能量不论是从一个物体传给另一个物体,或者从一种形式转化成另一种形式,其总量不变,这就是能量守恒(和能量转化)定律。

热力学第二定律的数学表达式是:

地球化学

式中:η为有效工作系数;Q₁为高温热源提供的全部热量值;Q₁-Q₂为热量交换过程能转化成功的热量值;T₁、T₂分别为高温物体和低温物体的初始绝对温度值。热力学第二定律的实质是:在热-功能量的转化中,功能全部转换成热,而热不能全部转换成功。在地球化学研究领域中,热力学第二定律及其派生的各类热力学参数计算式被广泛应用。