物理q大于0是什么意思

‘壹’ q大于0是吸热还是放热

化学反应热中Q>0表示放热。放热反应是反应前物质的总能量大于反应后物质的总能量，因为Q大于0，所以Q为正数，说明有热量生成，所以是放热。燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应一定是吸热反应。

判断吸热还是放热的方法：

1.根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

2.根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：△H=反应物的总键能－生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则△H>0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则AH<0，该反应为放热反应。

3.根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

‘贰’ 理想气体等压膨胀时，Q大于0，还是小于0

小于0

理想气体状态方程PV=nRT，等压膨胀时，ΔT=PΔV/nR>0，所以为吸热。

这么理解其物理意义：气体自由膨胀是由于存在内压，因此是一个压力释放过程。所以要保持等压膨胀，就得吸收外能维持压力。

‘叁’ 反应热Q为什么大于0是吸热，小于0是放热

在化学方程式中的“+Q”、“-Q”可表示反应的吸放热行为。
也就是Q大于0的时候，反应是需要能量，而Q小于0的时候，反应是在释放能量。

‘肆’ 物理公式U=Q+w 物理中的这个公式 Q大于0是吸热还是放热W大于0是 对外做正功还是什么

这是热力学第一定律的公式,U表示内能,Q表示热量,W表示功,一般规定Q大于零吸热,Q小于零放热,W大于零对内做（正）功,W小于零对外做（正）功,就是对内做负功

‘伍’ 反应热Q为什么大于0是吸热，小于0是放

反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，这个Q是反应物的断开化学键的能量减去生成物形成新化学键能量的值，Q其值小于零，说明断键能量大于生成物形成新化学键能量，所以要释放能量（放热），-Q可以看做是减去Q。
Q其值大于零，说明断键能量小于生成物形成新化学键能量，因为反应物自身能量不够断键，所以要吸收能量（吸热），如果不吸收，就无法断键反应(此处涉及一部分催化剂原理)。

‘陆’ 化学反应热中Q>0表示吸热还是放热

化学反应热中Q>0表示放热。放热反应是反应前物质的总能量大于反应后物质的总能量，因为Q大于0，所以Q为正数，说明有热量生成，所以是放热。

另，燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

‘柒’ q大于0是吸热还是放热

大于0是吸热，小于0是放热。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。那么拿生成物的能量减去反应物的能量是负值，所以是放热反应。

‘捌’ 公式Q大于0是吸热还是放热

吸热公式：Q吸＝cm[t2-t1]放热公式：Q放＝cm[t1-t2]Q就是某种物质吸收或放出的热量[t1-t2]表示降低的温度，[t2-t1]表示升高的温度运用的话就看问的是什么，‘’如吸收的热量‘’就用Q吸公式 ‘’放出了多少热量‘’就用Q放公式如果嫌麻烦的，可以就记一个公式Q＝cm△t其中△t表示变化的温度望采纳

‘玖’ w物理中的这个公式Q大于0是吸热还是放

Q>0从外界吸热
反之放热

‘拾’ 为什么Q大于0是吸热反应啊

ΔH是指生成物的热量减去反应物的热量
Q就是指热量
吸热的话生成物的热量就比反应物的热量高了，所以ΔH＞0
Q>0 放热反应