1. 浓硫酸与浓盐酸物理性质的不同点与相同点
1、浓硫酸和浓盐酸
相同点：具有酸的通性（由h提供）
不同点：分子差异引起的溶解度、挥发性、酸性强弱、吸水性、脱水性、氧化性；酸根的不同特性（如生成硫酸钡沉淀等）；
2、氢氧化钠和氢氧化钙
相同点：碱的通性（由oh导致）
不同点：由化合物差异引起的溶解度、热稳定性、吸水性（固体比较）；由阳离子不同引起的特性（如生成碳酸钙沉淀等）。
2. 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质有哪些如何从物理的角度区分它们
浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸,但有着不同的物理性质.浓盐酸具有挥发性,敞口放置,氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来,故溶质的质量会减少.从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,故是白雾而不是白烟.
浓硫酸具有吸水性,敞口放置可以吸收空气中的水蒸气,使溶液的质量增加.浓硫酸溶于水会放出大量的热,这是其特征之一.
浓硫酸具有脱水性,会把氢,氧以2:1的比例脱去,滴到纸上会有炭化的黑色
强氧化性:"钝化"现象
3. 酸的物理性质与化学性质
酸的物理性质：__有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117.9度,熔点16.6度，一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶解性，吃起来有酸味，等
化学性质：是一种弱酸性物质，易燃烧，能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯.
，等
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（老师讲的就这些，如不完整请谅解）
4. 初三化学——酸，碱，盐 他们的化学，物理性质有什么不同 怎样从化学式上区分它们
酸的化学式初中阶段可以这么说，主要是H和酸根组成，比如HCl，盐酸，由H和盐酸根（Cl-），再比如硫酸H2SO4，由H和硫酸根（SO4，2-）组成，常用强酸还有HNO3（硝酸），高氯酸（HClO4），另外还有HBr，HI等等，还有弱酸H2CO3，H2S等等。它们在水中可以电离出H离子和对应的酸根离子，但是强酸可以完全电离，弱酸电离不完全
碱就是氢氧根离子和金属离子（或者铵根离子NH4+）组成，如NaOH，KOH，Ba（OH）2，Ca（OH）2等等，这些是强碱，在水中可以完全电离成OH-和相应的金属离子，而Al（OH）3，NH3·H2O.等则是弱碱
盐：由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子组成。比如NaCl，KCl，NH4Cl.NaNO3,Na2SO4等等，可以在水中电离出金属离子和对应酸根离子。这里比如NaHCO3，NaHS，等等，叫做弱酸的碱式盐，也是盐，比如前者在水中可以电离出Na+和HCO3-（碳酸氢根） ，只不过碳酸氢根水解，导致溶液呈碱性，Na2CO3，NaHCO3、Na2S，NaHS溶于水都呈碱性，都是因为水解（水解初中阶段不要求，你知道它们几个呈碱性就够了）
5. 酸、碱、盐的物理性质是什么
1.浓盐酸（HCL）和浓硝酸（HNO3）：易挥发；无色气体；有刺激性气味；有毒
2.硫酸（H2SO4）：无色粘稠状液体（油状液体）；不易挥发
浓硫酸：1吸水性 2溶于水放热
3.氢氧化钠（NaOH）：白色固体；易潮解
4.氢氧化钙（Ca（OH）2）：粉末固体
5.盐太多了，不同的盐有不同的性质
6. 酸的物理性质
一楼的回答好多啊，给了我好大的压力呵呵～不过貌似是在哪个网上抄的，有点不对问题，大多数写的是化学性质了～
我来说说吧～
常见的盐的物理性质：钾、钠、铵、硝酸盐都易溶于水；大多数正盐热稳定性好，熔沸点高（硝酸盐除外），比如nacl，kcl，cucl2，na2so4……；大多数盐的密度都大于水，几乎所有的盐在常温下都程固态。
常见的酸的物理性质：无机酸密度一般大于水；气态和液态较多，如hcl，hso4，醋酸等；大多具有腐蚀性；有机酸所含羟基越多密度越小，如密度：ch3cooh>ch3ch2cooh>ch3(ch2)2cooh。多数无机酸能使石蕊变红。
ok,就这么多了吧～
7. 常见酸的物理性质是什么
酸的物理性质：有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117、9度，熔点16、6度，一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶解性，吃起来有酸味等；化学性质：是一种弱酸性物质，易燃烧，能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
8. 酸和碱的化学性质以及物理性质
酸的化学性质：
1.能和活泼金属发生反应
2.能和碱发生中和反应
3.能和碱性氧化物发生反应
4.能和一部分盐发生反应
碱的化学性质：
1.与酸发生中和反应,生成盐和水
2.碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
4.碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
9. 盐酸和硫酸的物理性质有哪些不同
1.盐酸:都有挥发性,但是浓盐酸的挥发性更强.
硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.
2.不易发生反应.
最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.
生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定.金,银就不用说了吧.但金会溶于王水.
3.溶解,过滤,蒸发结晶.
步骤:取粗盐溶解于水中,用玻璃棒搅拌,然后过滤.蒸发时,加热到有晶体析出,停止加热,有余热将剩余水蒸掉.
4.中和反应是复分解反应.
但是复分解的范围更广.
中和反应能进行,是因为酸碱之间生成了水(难电离物质).
而复分解能进行的条件是生成难电离,挥发,沉淀的物质.
显然水是上面的一员.
5.不能反应.
化学反应必须有新物质生成.
两种物质在溶液中,有钠离子,钾离子,氯离子,氢氧根离子.没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.氧化还原就更不可能了.
如果你上了化学键,你就会明白.
化学反应其实是破坏旧键,形成新键的过程.在溶液中钠离子和氯离子,钙离子和氯离子之间的离子键被破坏,但并没有新键生成,所以不会反应.
6.冰水不是.冰和水是同一物质.冰水当然不是...
盐酸是.氯化氢溶于水后成为盐酸.是溶液.溶液均是混合物.
10. 酸的物理性质有哪些
酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。