什么决定元素物理性质

‘壹’ 物质的化学性质由什么决定，物理性质由什么决定

化学性质基本上是由核外电子层决定，物理性质涉及范围比较广，跟核外电子，分子间作用力电磁力等等都有关系，但是我们日常生活中能够接触到的东西和能够用到的性质其实还是核外电子层决定的比较多。

固态物质具有形状和体积，它们的分子紧紧地结合在一起。液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。

气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。

(1)什么决定元素物理性质扩展阅读：

固态物质具有固定的形状，液体和气体则没有。想要改变固体的形状，就必须对它施力。例如挤压或拉长可以改变固体的体积，但通常变化不会太大。

大部分固体加热到某种程度都会变成液体，若是温度继续升高则会变成气体。不过有些固体在受热之后就会分解，例如石灰石。晶体与金属是最重要的两种固体。

‘贰’ 元素的性质主要由什么决定的

元素的化学性质主要决定于原子的结构
结构决定性质
不单单取决于核外电子数
核外电子的排布也有很重要的影响（就是s
p
d
f这些电子亚层）

‘叁’ 元素的化学性质是由什么决定的

元素的化学性质由最外层电子数决定，元素种类由质子数决定。

化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
关于元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说,早在远古就已经产生了。不过，在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念是不存在的。无论在我国古代的哲学中还是在印度或西方的古代哲学中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一种表现形式，或是物质所具有的基本性质。
化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2012年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。

‘肆’ 原子 物质 物理性质有什么决定

物质的化学性质由其原子原子的核电核数以及最外层电子数决定 .
物理性质的决定是由质子数和中子数决定 .

‘伍’ 化学性质由原子的什么决定物理性质呢

物质的化学性质由其原子结构决定
具体的说
是原子的核电核数（对核外电子的吸引程度）以及最外层电子数
一般在题目中回答
只回答最外层电子数就可以
物理性质的决定是多方面的：但是说白了
还是原子结构问题
比如说：原子的相对质量
就是由质子数和中子数决定的...
其实
要说物理性质
最好是说单质或者化合物的...那样更明显~~
本题还有不大明白的，可以hi我~
希望能帮上忙~

‘陆’ 高中化学中物质的物理性质和化学性质分别有什么决定

物理性质由外部环境变化决定,比如加热,加水,这些可以改变其物理性质,但不一定改变化学性质.
化学性质由分子之间的距离和分子的排列方式决定.
决定物质的化学性质的最主要因素是构成物质的原子的最外层电子数.当最外层电子数目为8时,原子处于稳定状态,不容易和其他物质发生化学反应.当最外层电子数目小于8但大于4的时候,原子比较容易得到电子从而形成稳定结构.当最外层电子数目小于4的时候,原子比较容易失去电子,并与其他的物质反应,形成稳定结构.
还有些物质的化学性质的活泼程度是由于自己的活动性决定的.比方说金属有金属的活动顺序表.位于H前面的金属,能够置换出硫酸和盐酸中的H元素,位于H后面的金属,不能与硫酸和盐酸反应.又比方说,位于前面的金属,可以通过置换反应从位于它后面的金属的盐溶液中置换出位于它后面的金属.

‘柒’ 物理性质是由什么决定的

• 物理性质是物质本身的特性决定的。

• 物理性质：指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。

• 物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。

‘捌’ 物质的物理性质由什么决定

物质的性质取决定于结构.结构决定性质.
“结构决定性质，性质是结构的外在表现。”这是化学中的重要原理，是指导我们学习和研究化学的理论武器。尽管在中学化学中有很多性质并没有从理论上给出解释，尽管学到的结构理论很有限。但这并不妨碍我们以这种方式学习和理解化学。
(一)原子结构与元素的性质
在原子结构的诸项内容中，最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切，其次是原子半径的大小。

原子结构与元素性质的关系集中体现在元素周期表中。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③由①、②可知失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：

⑤金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。
⑥非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
⑦气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
事实上SiH4和PH3在空气中能自燃、H2S可燃、HCl不能燃烧。
2．同主族元素(从上→下)

③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。
例如：

⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。
例如：

3．构、位、性三角

(二)分子结构与化学性质

由于共价分子发生反应是旧键断裂、新键形成的过程，所以反应的难易与键能(键长越短，键能越大，键数越多，键能越大)及键的极性有密切关系。例如N2很稳定，就是因为N≡N叁键的键能很大。但CH2=CH2中双键键能大于CH3—CH3中单键的键能，CH2=CH2却比CH3—CH3活泼(详见教材)。
(三)官能团决定化学性质(详见本书有机化学部分)
(四)晶体结构与物理性质
1．熔沸点的高低、硬度的大小取决于晶体的微粒之间结合力的强与弱。
【例】比较熔点、沸点的高低，排列顺序
(A)Na、K、Rb、Cs
(B)F2、Cl2、Br2、I2
(C)NaCl、CsCl
(D)金刚石、晶体硅
解析 分析这类题目，首先要搞清晶体类型、化学键类型，之后要搞清结合力的强弱与哪些因素有关，规律是什么。
(A)为同主族的金属，晶体是靠金属键形成的，金属键的强弱与金属原子的价电子数和原子半径有关。价电子数越少半径越大，键越弱。它们的价电子数相同、半径增大，所以金属键减弱，熔沸点应降低。
(B)为ⅦA族分子晶体(当它们为固体时)，熔化与沸腾要克服的是分子间作用力(范德华力)。范德华力总的来说是较弱的，其相对强弱与分子量有关：一般分子量越大，范德华力越大。故应为递增顺序。
(C)NaCl、CsCl均为离子晶体，熔化时要克服阴阳离子之间的引力(离子键)，其大小取决于阴阳离子的电荷与半径，电荷越高、半径越小则键越强。Cs+的半径大于Na+，电荷均相同(1个)，所以熔沸点为NaCl＞CsCl。
(D)金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔沸点都是很高的。原子晶体熔化要破坏共价键，键能越大，熔沸点越高。因碳原子的半径小于硅原子，则键长C－C小于Si—Si，键能C—C大于Si—Si，所以熔点为金刚石高于晶体硅。
2．溶解性。根据“相似相溶”原理，分子的极性相似则互相溶解，反之则不易溶。所以离子晶体能溶于水不溶于有机溶剂，如食盐易溶于水不溶于油。分子晶体中极性分子能溶于水，而非极性分子则易溶于有机溶剂。
3．密度。一般与分子量有关，分子量越大，密度越大。
4．导电性。导电的前提是产生自由移动的电子或离子。所以金属晶体是电的良导体。而分子晶体、离子晶体、原子晶体(除石墨、硅外)中均无自由移动的带电微粒，所以均不导电。但当把离子晶体或分子晶体中的电解质溶于水后，其水溶液能导电。
5．在有机分子中若有多个羟基，该物质会有甜味。
6．延展性，只有金属晶体具有此性质。

‘玖’ 元素的化学性质是由什么决定的

元素的化学性质由最外层电子数决定，元素种类由质子数决定。