mol作为单位物理量是什么意思

A. mol，是什么单位

“mol是一系统的物质的量，该系统中所包含的结构粒子数与0.012kg碳-12的原子数目相等，在使用mol时，结构粒子应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”
因此mol是物质的量的单位. 1mol的分子或原子等微观粒子的个数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10的23次方个。

1摩尔（mol）＝1000毫摩尔(mmol)
1毫摩尔(mmol)＝1000微摩尔(μmol)
1微摩尔(μmol) = 1000纳摩尔（nmol）
1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）

B. mol 是什么化学单位

物质的量的单位。

摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。

每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

(2)mol作为单位物理量是什么意思扩展阅读

常见单位缩写：

1、基本单位：

米（长度单位，m）、千克（重量单位，kg）、秒（时间单位，s）、安培（电流强度单位，A）、开尔文（热力学温度单位，K）、摩尔（物质的量单位，mol）、坎德拉（发光强度单位，cd）。

2、其他单位：

（1）、长度单位：毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、千米（km）、微米（μm）、纳米（nm）等等。

（2）、重量单位：克（g）、毫克（mg）、微克（μg）、吨（t或T）、盎司（oz）、磅（lb）等等。

（3）、时间单位：小时（h）、分钟（min）、毫秒（ms）、微秒（μs）、纳秒（ns）、皮秒（ps）、飞秒（fs）、阿秒（as）、千分之一阿秒（zs）等等。

（4）、电流强度单位：静电系电流单位（esu）、电磁系电流单位（emu）、毫安（mA）、微安（μA）等等。

（5）、热力学温度单位：华氏度（°F）、摄氏度（℃）、兰氏度（°R）、列氏温标（°R）、牛顿温标（°N）等等。

C. mol究竟表示物理的什么量

摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

D. mol是什么意思

摩尔，M通常小写即mol，是表示物质的量的单位，通常一摩尔X物质所含X微粒为6.02x10^23个，如一摩尔铁含有6.02x10^23个铁原子，一摩尔水含有6.02x10^23个水分子等

E. mol这一单位表示什么有什么用处

mol是物质的量的单位，中文写作“摩尔”，简称“摩”。
“物质的量”是表示微粒个数多少的物理量，1摩尔含有阿佛伽德罗常数（符号是NA，大约为6.02×10的23次方）个微粒。例如，1摩尔氧气含有NA个氧分子，1摩尔氮气含有2NA个氮原子，等等。

F. 物理量词mol是什么意思

物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等

G. 化学中常用的符号“mol”是什么意思具体计算应用如何

MOL就是摩尔.....很多是用来算G/MOL也就是物质的量..例如...NACL的摩尔质量就是..23(NA)+35.5(CL)=58.5G/MOL也就是一摩尔物质..58.5G....这些高一教材都有....一般化学公式里的化学计量数(也就是每个化学公式前面的数字....)就是摩尔(MOL)...

H. mol 是什么化学单位表示什么、怎么计算

物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol
物质的量是用0.012kg碳12所含的原子数目作为标准衡量其他微粒数目多少的物理量。
1.n=n/na
n是物质的量
n是微粒数
na是阿伏加德罗常数
实验表明，0.012kg碳12所含碳原子数为6.02*10^23.6.02*10^23/mol
称为阿伏加德罗常数。
2.n=m/m
n是物质的量
m是物质的质量
m是物质的摩尔质量
3.n=v/vm
n是物质的量
v是气体体积
vm是气体摩尔体积
（气体摩尔体积约为22.4l/mol)

I. mol是什么意思

摩尔

摩尔之一

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol。

摩尔之二

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。

科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。

1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。

同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。

水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？

化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：

系数之比2∶1∶2

微粒数之比2∶1∶2

物质的量之比2∶1∶2

质量之比4∶32∶36

从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。

摩尔之三

物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g。

摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。

摩尔之四

国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

J. 摩尔量是什么

物质的量的单位是“摩尔”，符号为mol。每摩尔物质的质量叫“摩尔质量”，单位是：g/mol。摩尔质量在数值上与该粒子的相对质量相同，但单位不同。
例：Mr(H2O)=18,M(H2O)=18g/mol
Mr(H2O):水的相对分子质量，M(H2O)：水的摩尔质量。
物质的量的符号为n,物质的质量符号为m,物质的摩尔质量符号为M。三者的关系为：
n(B)=m(B)/M(B)
这里的B，指构成物质的粒子，如上面的“H2O”。
每摩尔物质所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，符号NA。
NA=6.02*10^23/mol
这是一个约数，精确的数据为0.012KgC-12所含的碳原子数。但随着测量技术的进步，该数会越来越精确。