物理前二十号元素是什么

A. 写出下列元素名称及符号前20号元素的名称及符号。

如下：
1
h
氢1.0079（相对原子质量）化学元素周期表
2
he
氦4.0026
3
li
锂6.941
4
be
铍9.0122
5
b
硼10.811
6
c
碳12.011
7
n
氮14.007
8
o
氧15.999
4(3)
9
f
氟18.998
10
ne
氖20.17
11
na
钠22.9898
12
mg
镁24.305
13
al
铝26.982
14
si
硅28.085
15
p
磷30.974
16
s
硫32.06
17
cl
氯35.453
18
ar
氩39.94
19
k
钾39.098
20
ca
钙40.08

B. 前20号周期元素H,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ka,Ca

以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：
H氢 ,He氦 ,Li锂,Be铍,B硼,C碳,N氮,O氧,F氟,Ne氖,Na钠,Mg镁,Al铝,Si硅,P磷,S硫,Cl氯,Ar氩,K钾,Ca钙！

详情请查阅-高中化学教材！

C. 元素周期表前二十个是什么

元素周期表前20个：氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。www.sdmynj.com

在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族；

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族。

D. 前二十号元素的化合价各是多少

前二十号元素化合价：

H：+1、-1

Li：+1

Be：+2

B：+3

C：-4、+2、+4

N：-3、+1、+2、+3、+4、+5

O：-2 （在过氧根中为-1）、+2

F：-1

Na：+1

Mg：+2

Al：+3

Si：+2、+4

P：-3、+3、+5

S：-2、+2、+4、+6

Cl：-1、+1、+3、+5、+7

K：+1

Ca：+2

Fe：+2、+3

Cu：+1、+2

Zn：+2

Br：=Cl=I

Pb：+2、+4

Ag：+1

Au：+3、+5

惰性气体的化合价视为0（He Ne Ar Kr Xe Rn）

氢+1,氧-2,

银锂钠钾+l价,

锌镁钙钡+2价,

铝+3,硅+4.

只遇金属或是氢,

氮磷-3硫-2,

氟氯溴碘总-1.

可变价,不可怕,

具体判断"和为零".

单质为零要记清.

(4)物理前二十号元素是什么扩展阅读：

化合价：

化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

定义：

是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。

而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，

例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。

比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

书写

1、在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2、在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3、有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4、在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

化学元素：

化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。

一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数大于83（铋元素之后）的元素都不稳定，会放射衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。

可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。

同位素：

英国物理学家阿斯顿在1921年初证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。

在这同一时期里英国物理学家莫塞莱在1913年系统地研究了由各种元素制成的阴极所得的X射线的波长，指出元素的特征是这个元素的原子的核电荷数，也就是后来确定的原子序数。

这样，如果把同位素看作是几种不同的单独的元素，这显然是不合理的。因为决定元素的原子的特征不是原子量，而是它的核电荷数。

1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。

E. 写出下列元素名称及符号前20号元素的名称及符号____________，____________，____________，____________

前20号元素的名称及符号为：

氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca

25号元素：锰Mn

26号元素：铁Fe

29号元素：铜Cu

30号元素：锌Zn

53号元素：碘I

78到80号元素：铂Pt、金Au、汞Hg

稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn

F. 元素周期表中前20号元素及其常见化合物的性质

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氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
氢是原子序数为1的化学元素，化学符号为H，在元素周期表中位于第一位。其原子质量为1.00794u，是最轻的，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%[1]。主星序上恒星的主要成分都是等离子态的氢。而在地球上，自然条件形成的游离态的氢单质相对罕见。
氢气 （H2）最早于16世纪初被人工合成，当使用的方法是将金属置于强酸中。1766–81年，亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体[2] ，在燃烧时产生水，这一性质也决定了拉丁语 “hydrogenium” 这个名字（“生成水的物质”之意）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。[3] 氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

氦（Helium），为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。氦在通常情况下为无色、无味的气体，氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。

锂，金属元素，元素符号Li，原子序数3。银白色，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等。银白色的金属，是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。但由于氢氧化锂微溶于水，反应在进行一段时间后，锂表面被氢氧化锂覆盖，反应速度减慢。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，且密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中(在液体石蜡中锂也会浮起)。

铍，原子序数4，原子量9.012182，是最轻的碱土金属元素。铍在地壳中含量为0.001%，主要矿物有绿柱石、硅铍石和金绿宝石。天然铍有三种同位素：铍7、铍9、铍10。铍是钢灰色金属；熔点1283°C，沸点2970°C，密度1.85克/厘米³，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。铍的化学性质活泼，能形成致密的表面氧化保护层。铍既能和稀酸反应，也能溶于强碱，表现出两性。铍的氧化物、卤化物都具有明显的共价性，铍的化合物在水中易分解，铍还能形成聚合物以及具有明显热稳定性的共价化合物。
铍，化学符号：Be。读作[pí]。原子序数4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，为一种钢灰色的稀有金属，是最轻的碱土金属元素，也是最轻的结构金属之一。电离能9.322电子伏特。呈灰白色，质坚硬。熔点1278±5℃。沸点2970℃，密度1.85克/立方厘米，铍离子半径0.31埃，比其他金属小得多。和锂一样，也形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为正2价，可以形成聚合物以及具有显着热稳定性的一类共价化合物。

硼（péng），原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300℃，沸点3658℃，密度2.34克/立方厘米；硬度仅次于金刚石，较脆。
黑色或深棕色粉末。在常温时为弱导体，而在高温时导电良好。痕量碳的搀合物能使传导率提高。在空气中氧化时由于三氧化二硼膜的形成，而起自身限制作用，当温度在1000℃以上时，氧化层才蒸发。常温时能与氟反应。不受盐酸和氢氟酸水溶液的影响。与熔化的过氧化钠，或一种碳酸钠和硝酸钾熔化混合物能剧烈反应。粉末能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。不溶于水。相对密度2.350。熔点约2300℃。沸点3658℃。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。
氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。

氧，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。

氟，气体元素，符号F，原子序数9。卤族元素之一，属周期系ⅦA族元素。淡黄色，有毒，腐蚀性很强，化学性质很活泼，可以和部分惰性气体在一定条件下反应。是制造特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）的原料。由其制得的氢氟酸(HF)是一种唯一能够与玻璃反应的无机酸。

氖（neon），一种化学元素。化学符号Ne，原子序数10，原子量20.1797，属周期系零族，为稀有气体的成员之一。1898年英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯在液态空气中发现一种新的稀有气体，取名neon，含义是新奇。

钠（sodium），一种金属元素，质地软，能与水反应生成氢气。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉组织和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。
发现过程1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。还原剂。制造闪光粉。轻质合金原料。冶金脱硫剂和脱氧剂。光学镜。制造镁盐。制备格氏试剂、光谱分析。

银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。

第15号化学元素，处于元素周期表的第三周期、第VA族。磷存在与人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D 和钙（钙食品）来维持。

硫是一种元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。

氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，属于周期系ⅦA族元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯常温常压下为黄绿色气体。
氩，非金属元素，元素符号Ar。氩是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，由于在自然界中含量很多，氩是目前最早发现的稀有气体。化学性极不活泼，但是已制的其化合物-氟氩化氢。氩不能燃烧，也不能助燃。氩的最早用途是向电灯泡内充气。焊接和切割金属也使用大量的氩。用作电弧焊接不锈钢、镁、铝和其他合金的保护气体，即氩弧焊

一种化学元素 。化学符号（K） ，原子序数 19，相对原子质量为39.0983，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。元素的英文名称来源于potash一词，含义是木灰碱。钾在地壳中的含量为2.59%，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。
钙是一种金属元素，符号Ca，银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
常见化合价
氢+1
锂+1
铍+2
硼+3
碳+4 +2 -2 -4 0
氮-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
氧 -2 0 +2
氟-1
钠+1
镁+2
铝+3
硅+4
磷+3 +5
硫-2 0 +4 +6
氯-1 0 1 3 5 7
钾+1
钙+2
（一价氢氯钾钠银） （二价氧钙镁钡锌） 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 一至五价都有氮 铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

一、初中化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
· 二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

NaCl 氯化钠
NaOH 氢氧化钠
Na2CO3 碳酸钠
NaHCO3 碳酸氢钠
BaCl2 氯化钡
BaSO4 硫酸钡
Ba(OH)2 氢氧化钡
AgNO3 硝酸银
Ca(OH)2 氢氧化钙
沉淀：BaCO3 碳酸钡 BaSO4 硫酸钡 CaCO3 碳酸钙 AgCl 氯化银
酸：H2SO4 硫酸 HCl 氢硫酸（盐酸） HNO3 硝酸

常见化合物的俗称
俗称 主要化学成分
硅的化合物：石英、水晶 SiO2
砂子 SiO2
钠的化合物：食盐 NaCl
苏打、纯碱 Na2CO3
苛性钠、烧碱、苛性碱 NaOH
芒硝 Na2SO4·10H2
大苏打、海波 Na2S2O3
小苏打 NaHCO3
钾的化合物：苛性钾 KOH
灰锰钾 KmnO4
铵的化合物：硝铵、铵硝石 NH4NO3
硫铵、肥田粉 （NH4）2SO4
碳铵 NH4HCO3
钡的化合物：重晶石 BaSO4
钙的化合物：电石 CaC2
石灰石 CaCO3
萤石 CaF2
熟石灰、消石灰 Ca（OH）2
漂白粉 Ca（ClO）2、CaCl2
生石灰 CaO
无水石膏 CaSO4
熟石膏 2CaSO4·H2O
生石膏 CaSO4·2H2O
普钙 Ca（H2PO4）2、CaSO4
重钙 Ca（H2PO4）2
镁的化合物：卤盐、苦卤 MgCl2
泻盐 MgSO4·7H2O
菱镁矿 MgCO3
铝的化合物：矾土 Al2O3
刚玉、红宝石、绿宝石 Al2O3
明矾 K2Al（SO4）2·12H2O
铁的化合物：铁红 Fe2O3
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
菱铁矿 FeCO3
绿矾 FeSO4·7H2O
黄铁矿 FeS2
锰的化合物：软锰矿 MnO2
锌的化合物：锌矾、皓矾 ZnSO4·7H2O
铅的化合物：方铅矿 PbS
铜的化合物：辉铜矿 Cu2S
胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O
波尔多液 CuSO4、Ca（OH）2、S
砷的化合物：砒霜 As2O3
雄黄 As2S2
雌黄 As2S3
有机化合物：沼气 CH4
电石气 C2H2
蚁醛、福尔马林 HCHO
蚁酸 HCOOH
醋酸 CH3COOH
酒精 CH3CH2OH
石灰酸 C6H5OH
甘油 C3H8O3
草酸 C2H2O4
1．单质、化合物
（1)单质、化合物的涵义
①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。
②由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。
(2)单质、化合物的联系与区别
①单质和化合物都是纯净物。
②两者的区别在于：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进行判断。
2.常见氧化物的性质
（1)氧化物的定义
氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。
(2)一氧化碳的性质
①一氧化碳的化学性质
化学性质 化学反应 实验现象
可燃性 2CO+O2=2CO2 发出蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量
还原性 CO+CuO=== Cu+C02 黑色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
②一氧化碳与二氧化碳的相互转化
③一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。
(3)二氧化硫的性质
二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。
SO2＋H2O==H2SO3。
3．重要的盐
（1)盐的涵义
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
(2)常见盐的性质和用途
物质 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2C03 碳酸钙CaCO3
俗名 食盐 纯碱、苏打 大理石、石灰石
物理性质 易溶于水的无色透明晶体，不易潮解 白色粉末，从水溶液中析出Na2CO3•10H20晶体，易风化 难溶于水的白色固体
化学性质 其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgN03+NaCl== AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH－ CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02
物质 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3
用途 医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
4．酸的主要性质及用途
（1)酸的涵义
电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。
(2)酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
②能与碱反应
2Fe(OH)3＋3H2SO4 =Fe2(SO4)3＋6H2O，
Cu(OH)2＋2HC1=CuC12＋2H2O,
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋3H2S04 ==Fe2 (SO4)3＋3H2O，
CuO＋2HCl== CuCl2＋H2O。
④能与某些金属反应生成盐和氢气
Zn＋H2SO4== ZnSO4¬十H2（制氢气），
Fe＋2HC1=FeCl,＋H2↑。
⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸
BaCl2＋H2SO4== BaSO4↓＋2HC1（检验SO42-），
AgNO3十HCl = AgCl↓＋HNO3（检验Cl-）。
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
(3)盐酸与硫酸的区别
物质 浓酸特性 化学反应 用途
盐酸 浓盐酸具有挥发性、腐蚀性 能与可溶性银盐(如AgN03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金属除锈
硫酸 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量 能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精炼石油，金属除锈等
(4)浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．碱的主要性质与用途
（l）碱的涵义
电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
(2)碱的通性
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②能与酸反应生成盐和水
HNO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O，
2HC1＋Ca(OH)2=CaC12＋2H2O。
③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，
SO2＋Ca(OH)2= CaSO3＋H2O（吸收空气中的有毒气体）。
④能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
CUS04＋2NaOH== Cu(OH)2↓＋Na2SO4，
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。
(3)常见的碱及其性质
物质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂) 具有腐蚀性
化学反应 SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：
C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20
用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
6．溶液酸碱性的测定
（1)测定方法
可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度—pH，pH越小，溶液的酸性越强。
(2)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。
(3)酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质（如Na2CO3）也不一定都是碱。
7．酸雨的危害
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
8.中和反应
（l）中和反应的特点
酸＋碱＝盐＋水，这是复分解反应的一种特殊类型。
(2)中和反应的意义
用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。
9．有机物
（1）定义
含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。
(2)常见的有机物
常见的简单有机物包括甲烷（CH4）、乙炔(C2 H2）、丁烷（C4H10）、酒精等。甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙炔常用于金属的焊接和切割。
(3)有机物的特性
易挥发、易燃烧、难溶于水。
(4)有机物的存在
石油、煤、动、植物体内都含有有机物。
(5)有机合成材料
包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。塑料产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。

G. 求前20号元素的详细介绍包括性质 方程式 等等

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氢
氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最细小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的双原子的气体，氢气是最轻的气体。它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一。
在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 无色
大气含量 10-4 %
地壳含量 0.88 %
原子量 1.00794 原子量单位
原子半径 (计算值) 25（53）pm
共价半径 37 pm
范德华半径 120 pm
价电子排布 1s1
电子在每能级的排布 1
氧化价（氧化物） 1（两性的）
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价+1,-1
熔点 14.025 K （-259.125 °C）
沸点 20.268 K （-252.882 °C）
摩尔体积 11.42×10-6m3/mol
汽化热 0.44936 kJ/mol
熔化热 0.05868 kJ/mol
蒸气压 209 帕（23K）
声速 1270 m/s（293.15K）
电负性 2.2（鲍林标度）
比热 14304 J/(kg·K)
电导率 无数据
热导率 0.1815 W/(m·K)
电离能 1312 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
1H 99.985 % 稳定
2H 0.015 % 稳定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰变 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
释放 ? 3H
7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?
核磁公振特性 1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
灵敏度 1 0.00965 1.21
氦
氦气为无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质完全不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。理论上可以从空气中分离抽取，但因其含量过于稀薄，工业上从含氦量约为0.5%的天然气中分离、精制得到氦气。
化学式 He
分子量 4.003
气体密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm）
液态密度 0.1250kg/・（沸点）
比重 0.14（空气=1）
沸点 4.3K（1atm）
熔点 1.0K（26atm）
临界温度 5.3K
临界压力 0.228MPa
蒸发热 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸点）
液态与气态的体积比 699（0℃、1atm、以液态体积为1・）
元素名称：锂
元素原子量：6.941
元素类型：金属
原子序数：3
元素符号：Li
元素中文名称：锂
元素英文名称：Lithium
相对原子质量：6.941
核内质子数：3
核外电子数：3
核电核数：3
质子质量：5.019E-27
质子相对质量：3.021
所属周期：2
所属族数：IA
mo尔质量：7
氢化物：LiH
氧化物：Li2O
最高价氧化物：Li2O
密度：0.534
熔点：180.5
沸点：1347.0
wai围电子排布：2s1
核外电子排布：2,1
颜色和状态：银白色金属
原子半径：2.05
常见化合价+1
发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年
发现过程：
从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。
元素描述：
银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。
元素来源：
在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。
元素用途：
将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。、

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

1、 2fe+3cl2=2fecl3
2、cl2+h2o=hcl+hclo
3、2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4、 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
5、 ca(clo)2+h2o+co2=caco3(↓)+2hclo 2hclo=2hcl+o2(↑)
6、 cl2+h2s=2hcl+s
7、 2ki+cl2=2kcl+i2
8、 cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl
9、 mno2+4hcl=mncl2+cl2(↑)+2h2o
10、agno3+ki=agi(↓)+kno3
11、 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
二、氮族
1、 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)
2、 n2+o2=2no(放电)
3、 4nh3+5o2=4no+6h2o
4、 nh3+hcl=nh4cl
5、 nh3+h2o=nh3•h2o（可逆）
6、 fecl3+3nh3•h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不会发生氧化还原）
7、 alcl3+3nh3•h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl
8、ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o
9、2no+o2=2no2
10、nh4cl=nh3↑+hcl↑
11、 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
12、 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
13、cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
14、3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o
15、：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o
16、：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
17、4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
三、氧族
1、so2+h2o=h2so3
2、so2+ca(oh)2=caso3+h2o
3、so2+2naoh=na2so3+h2o
4、so2+nahco3=nahso3+co2
5、2so2+o2=2so3(加热，催化剂)
6、cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl
7、cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o
8、c+2h2so4=co2↑+2so2↑+2h2o
四、碳、硅
1、2co+o2=co2(点燃)
2、3co+fe2o3=2fe+3co2↑
3、co2+h2o=h2co3(这个都不会，服了)
4、2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
5、co2+naoh=nahco3
6、ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
7、ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2
8、 na2co3+h2o+co2=2nahco3
9、co2+caco3+h2o=ca(hco3)2
10、co2+c=2co(高温)
五、氢、氧、水、过氧化氢
1、3fe+2o2=fe3o4
2、锰 2h2o2====2h2o+o2 （二氧化锰是催化剂）
六、2na+2h2o=2naoh+h2↑
2、4na+o2=2na2o
2、2nacl=2na+cl2↑(熔融,电解)
3、碳 na2o+co2=naco3
4、na2o+h2o=2naoh
5、2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
6、naoh+nahco3=na2co3+h2o
7、na2co3+hcl=nacl+nahco3
8、ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+2h2o+na2co3
9、ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
9、na2co3 +ca(oh)2 = caco3 ↓+ 2naoh
10、na2co3 + h2o +co2 = 2nahco3
七、镁、铝、铁
1、ca(hco3)2 =caco3↓+co2↑+h2o
2、mgcl2 + 2nh3•h2o = mg(oh)2+2nh4cl
3、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
4、4al+3mno2=3mn+2al2o3(高温)
5、al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
6、al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
7、2al(oh)3=al2o3+3h2o
8、al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
9、al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
10、alcl3+3nh3+3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
11、alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12、3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑
13、fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
14、fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
15、3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
1、2Mg + O2 点燃 2MgO
2、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、S + O2 点燃 SO2
7、C + O2 点燃 CO2
8、：2C + O2 点燃 2CO
9、C + CO2 高温 2CO
10、：2CO + O2 点燃 2CO2
11、CO2 + H2O === H2CO3
12、CaO + H2O === Ca(OH)2
13、CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、H2CO3 === H2O + CO2↑
19、CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26：H2O + C 高温 H2 + CO
27、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34..2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
1> CH三CH+H2-催化剂→CH2=CH2
2> CH2=CH2+H2-催化剂→CH3CH3
3> CH3CH3+Cl2-光→CH3CH2Cl+HCl
4> CH2=CH2+Cl2-→CH2ClCH2Cl
5> nCH2=CH2-催化剂→-[CH2-CH2]-n
6> CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl
7> CH3CH2Cl+NaOH-乙醇-△→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
8> CH3CH2OH-浓H2SO4-170℃→CH2=CH2+H2O
9> CH2=CH2+H2O-催化剂→CH3CH2OH
10> CH2ClCH2Cl+2NaOH-乙醇-△→CH三CH+2NaCl+2H2O
11> CH三CH+HCl-→CH2=CHCl
12> CH三CH+Cl2-→CHCl=CHCl
13> CHCl=CHCl+Cl2-→CHCl2CHCl2
14> CH3CH2Cl+NaOH-水-△→CH3CH2OH+NaCl
15> CH3CH2OH+HCl-△→CH3CH2Cl+H2O
16> 2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag-△→2CH3CHO+H2O
17> CH3CHO+H2-催化剂-△→CH3CH2OH
18> 2CH3CHO+O2-催化剂-△→2CH3COOH
19> 2CH3COOH+2Na-→2CH3COONa+H2↑
20> CH3CH2OH+CH3COOH-浓H2SO4（可逆）→CH3COOCH2CH3+H2O
21> CH3COOCH2CH3+H2O-稀H2SO4-△（可逆）→CH3CH2OH+CH3COOH
（苯环画不出来，用PhH表示）
22> PhH+3H2—Ni—△→C6H12（环己烷）
23> PhH+Br2—FeBr3→PhBr+HBr

24>C6H5ONa + HCl—→ C6H5OH + NaCl

H. 元素周期表前20号元素有哪些元素特殊请具体举一下例

氢h,氦he,锂
li,铍be,硼b,碳c,氮n,氧o,氟f,
氖ne,钠na,镁mg,铝al,硅si,磷p,硫s,氯cl,氩ar,钾k,钙ca.