A. 物质的物理性质与化学性质有什么不同
化学性质是化学反应中表现出来的。也就是说要提化学性质必须这个物质能发生某个化学反应。利如可以说某物质具有可燃性，可燃就是一种化学性质。因为能燃烧是和空气中的氧气或其它气体发生了化学反应，而物理性质是指物质本身具有的。例如密度多少，硬度，强度，沸点等等。
B. 什么是化学性质和物理性质
1、物理性质
物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质。例如，氮气是一种无色、无味的气体，其熔点和沸点都很低。
2、化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质。
化学性质需要发生化学变化才能表现出来，如氢气具有可燃性，此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来，因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量。
3、化学变化
变化时生成了其他的物质的变化则叫化学变化，也叫化学反应。例如，木柴的燃烧、钢铁生锈都生成了新物质，都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但并不是变化的本质。
4、物理变化
没有其他物质生成的变化叫做物理变化。例如，液态水受热气化成水蒸气是物理变化。
物理变化与化学变化的本质区别在于是否有其他物质生成。例如，硫燃烧生成二氧化硫是化学变化，电灯通电发光时没有其他物质生成是物理变化。
物理变化与化学变化又有联系，在发生化学变化的过程中同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。
（1）不要把化学变化的现象当成判断物理变化和化学变化的依据。
（2）物质的变化和物质的性质的区别
物质的变化，无论是物理变化还是化学变化，均指一个动态的过程，而物质的性质，无论是物理性质还是化学性质，均指物质特有的属性。
C. 有关化学常用物理量之间的的关系，最好是较为系统，全面的。
化学中常用的物理量—物质的量
（第一课时）
一、教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁
化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。
2、本节内容是中学化学计算的核心与基础
物质的量是中学化学计算的中心，本节对于培养学生的化学计算技能和构成中学化学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。
（二）教学目标
知识与技能目标
1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德罗常数的涵义
3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系
情感能力目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度及抽象思维能力。
（三）教学重点、难点
1、物质的量及其单位。
2、物质的量与微观粒子数关系。
（四）教具准备
多媒体 量筒 水
二、教法阐述
（一）教学内容特点
1、物质的量是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
2、概念多且较抽象，理论性强，教学难度较大。
3、计算多，实用性强，能力要求高。
（二）以往教学得失
以往教材重在知识体系的完整性，教学中教师以课堂、课本为中心的知识传授，忽视学生自身认知水平和学生学习的主体地位。
（三）教学方法
问题引导下的自主建构与活动建构的教学模式。
教学中注意
1．正确掌握教材内容 的深度和广度
2．加强教学的直观（直观比喻、形象化教学）
3．重视新旧知识的密 切联系
（四）重、难点突破方法
1、创设情景 引入概念 2、活动建构 分析概念
3、练习应用 完善概念 4、迁移应用，提升概念
三、学法指导
1、准确 抓住关键，准确把握概念的内涵与外延。
2、系统 以物质的量为中心的多个物理量转化关系易混淆，应及时总结、归纳知识体系。
3、灵活 对知识应用研究举一反三，灵活运用。
教学过程
教学内容
师生活动
设计意图
新课引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
问：这是多少水呢？体积？质量？
请仔细数一数有多少个H2O分子
学生思考回答后教师引入
1、微小物质，扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。
2、用质量、体积等物理量来计量物质大家很熟悉，但物质是由肉眼无法分辨的分子、原子、离子等微观粒子构成的，一定体积或质量的物质中究竟含多少微粒呢？科学引入新的物理量—物质的量
微观粒子数目 宏观特的数量
从生活常见物品出发，以物质自身宏观微观联系入手引入概念，即符合学生的认知能力又激发学生的好奇心与求知欲。
概
念
形
成
阅读课本19—20页物质的量及其单位摩尔，谈一谈你对物质的量与摩尔和理解与认识
学生自主交流，相互补充
对物质的量这一全新的抽象概念学习：
首先以学生自学→自主交流→相互补充方式对概念有一个整体把握，
然后以问题方式对概念中要点进行强调，即能体现学生主体地位唤起学生自主学习的热情又能体现老师的主导性，能使学生更主动更全面更严谨地把握一个科学概念。
物质的量
1、什么是物质的量，引入该物理量的意义是什么？
2、物质的量的符号与单位是什么？
学生回答后，老师强调明确物质的量(n)
1、物理量是七个基本物理量之一(图表投影)
2、意义：表示物质所含粒子数目的多少
粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等
3、符号：n
4、单位：摩尔
摩尔
1、摩尔的符号
2、打个比方日常生活中有个量词叫打，一打含12件，打计量宏观物质，微观粒子的计量单位是摩尔，它的计量标准是什么？
摩尔（摩）
1、符号 mol
2、计量基准——阿伏加德罗常数
（投影 阿伏加德罗简介）
阿伏加德罗常数
1、符号
2、数值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德罗常数
1、符号 NA
2、定义值 0.012kg 12C中含碳原子个数
3、近似值 6.02×1023
4 、单位 mol－1
说明:①含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，计算中应用6.02×1023mol－1
②惊人的NA介绍
概念理解
练习
1、下面有关摩尔的说法不正确的是
A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量 的单位
D、摩尔是表示物质质量的单位
2、判断下列说法是否正确
1mol大米 1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 水 0.5 摩尔二氧化碳
3、语言表达练习
1molO含有_______个氧原子约为____个，6.02×1023个氧原子是____mol O
将O改为Cl2 H2O Na+ Cl－ NH 电子，请语言表达出来这种关系
4、1mol H2SO4中含有 _______个硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______个
0.5mol NaOH中含Na+_______个
2NA个H2是 _______mol。
学生分析判断
师生总结理解概念的注重点
1、物质的量与摩尔的关系。
2、物质的量使用
①仅适用于微观粒子
②一定指明哪一种微粒（化学式较好）
3、1mol任何微粒所含微粒数是NA(6.02×1023个)
6.02×1023个 (NA)个任何微粒都是1mol
老师启发：用N表示微粒个数，它与其物质的量n有何关系呢？
1、在概念理解中采取选择题，正误判断的形式形成学生的认知冲突，在问题辨析中走出认知误区。
2、采取思考辨析，语言表达等多样化的学习方式营造了学生参与课堂的氛围，一改理科多禁锢学生被动静听和沉默思考的刻板教学模式，在难读而抽象的概念学习中学生耳、口、脑并用激活了课堂，而且张扬学生的创新与表现潜质，使学生自主学习积极性和参与意识不断提升。
概念应用
1、在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？
2、现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？
物质的量(n)、微粒个数（N）与阿伏加德罗常数(NA)关系
师生共同总结
1、
2、规范计算格式注意：
①带公式计算符号运用正确；
②过程中单位
规范计算格式，培养了学生严谨科学的学习态度
迁移应用
课本20页 迁移应用
〔练习〕
1、5mol的O2中含有_______个氧气分子
2、1.204×1024个H是_______mol
3、x 个水分子的物质的量是 _______mol；
4、1个H2O分子中有_______个电子，1molH2O中有_______ 个电子。
[讨论]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩尔，若A原子有电子P个，B电子q个，n mol AnBm中含电子的物质的量是多少？
3、一分子中
AaBb a个A a mol an mol
b个B b mol bn mol
n(微粒)=n·1个该物质分子中含该微粒个数
迁移、应用是巩固提高对学生的创新意识与思维能力，提出了更高的要求，
小结
请回顾总结这节课你学到了哪些知识
1、一个物理量 3个知识点
2、一种计算
物质的量(n) 微粒数（N）
通过总结形成发展了的认识结构，并回扣教学目标
作业
课后1，2，3
学生独立完成在作业本上
巩固本节内容，规范学生的表达
四、教学说明
（一）板书设计
第3节 化学中常用的物理量——物理的量
一、物质的量及其单位——摩尔
（一）物质的量(n) （二）n、NA、N的关系
摩尔 （mol）
阿伏加德罗常数(NA)
D. 物理化学中同一个物理量表示不同含义的是哪个物理量
物理量都是用数字和单位联合表达的。一般先选几个独立的物理量，如长度、时间等，并以使用方便为原则规定出它们的单位。这些物理量称为基本量，其单位称为基本单位。
E. 化学中，物质的量和质量有什么区别
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物体所含物质的多少叫质量，是度量物体在同一地点重力势能和动能大小的物理量
F. 通常所说的物理量，化学量指的是什么
物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。
其中普适性强的称基本物理常量。无方向的物理量称标量，有方向的称矢量(有3个分量)和张量（有9个分量）。直接描述物体和物质(包括场)的状态的物理量如力学中描述机械运动状态的速度、加速度、动量、动能、势能，热学中描述物体的状态是压强、体积、温度，电磁学中描述电磁场电场强度、电势、磁感应强度等称状态量，中国物理学界称直接描述状态变化过程的物理量如冲量、功、热
G. 牛顿<原理>中定义的物质的量和现在化学中的物质的量有区别吗有设么区别
当然有区别。
牛顿当时在原理中提出物质的量即为质量，只是称呼上的差别。
而化学上的物质的量是衡量物质所含粒子数多少的物理量。
H. 高一化学，物质的量 质量 摩尔质量 粒子数 阿伏伽德罗常数有什么区别啊= =！
我每天只回答一个问题作为娱乐
物理质量：物体的一种性质,通常指该物体所含物质的量,是度量物体惯性大小的物理量。这个说起来比较拗口，实际上我们通常说的质量都是这个（比如说一千克薯仔）。
摩尔质量：其实是为了衡量质量很小的单位，而衍生出来的辅助计量方式。意思是我们把阿伏伽德罗常数个分子放成一堆（这一堆里有6.02*10^23个，解释一下这个算是6.02乘以10的23次方个），这里每一个大小相同的东西我们称为结构微粒，然后称重得出的质量。
摩尔：科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
阿伏伽德罗常数：科学上吧发现6.02×10^23 这个数统一叫做，阿伏伽德罗常数。这么理解1mol物质里含有阿伏伽德罗常数个分子（即结构微粒）。
粒子数：我想你是不是是搞错了，我猜你想问的是分子量。是指每一个结构微粒里，还能主要划分出质子、中子和电子。其中绝大部分质量集中在质子和中子上，我记得一个电子的重量大约等于千分之一质子或中子的质量。质子和中子的质量相当。通常说的分子量其实就是质子数+中子数。由于这个计算方式并不严谨。在实际测量中发现有细微差别，因此给出了元素周期表。以统一实际运用中的分子量。
完全是自己理解，绝无复制黏贴。。