物质的量是描述物质多少的物理量

Ⅰ 物质的量怎么理解

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（七个基本物理量是长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：k）。物质的量（单位：mol），它和长度、质量和时间的概念同一个物理量的全称。

它的符号是n，单位是摩尔，缩写为（mol）。物质的数量是物质中粒子数（n）（如分子、原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏加德罗常数中的碳原子数约为0.012kg¹²c，为6.02214076×10²³。它是将一定数量的微观粒子与可测量数量的宏观物质联系起来的物理量。

(1)物质的量是描述物质多少的物理量扩展阅读：

表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比：

1、系数之比2∶1∶2

2、微粒数之比2∶1∶2

3、物质的量之比2∶1∶2

4、质量之比4∶32∶36

国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

Ⅱ 请问物质的量是什么意思如何理解（高分）

1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量是表示物质所含微粒数（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数之比。是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

2、摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量个微粒。

(2)物质的量是描述物质多少的物理量扩展阅读

物质的量与粒子数的关系：

物质的量=物质所含微粒数/与阿伏加德罗常数

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

参考资料来源：网络-物质的量

参考资料来源：网络-摩尔

Ⅲ .物质的量是表示___的物理量，符号___，单位___．

物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol），故答案为：
表示含有一定数目粒子的集合体，n，mol．

Ⅳ 物质的量是衡量什么的物理量

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是
摩（尔）
符号：mol
标准：0.012
kg
12C所含的碳原子数

Ⅳ 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,其表示物质所含粒子数目的多少.
按你所说的是正确的.
如果说，“物质的量”指 以上说的，正确吗
指=是。。 也是正确的。 在使用物质的量时必须指明基本单元(它可以是组成物质的任何自然存在的原子,分子,电子,离子,光子等一切物质的粒子也可以是按需要人为地将它们进行分割或组合而实际上并不存在的个体或单元).一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子或这些粒子的特定组合.

Ⅵ 物质的量是表示物质的数量

错的，物质的量是国际上七个基本单位之一它的计算公式是n=N/Na。而你所谓物质量和相对原子质量则又是两个截然不同的概念，你是打算问物质量还是相对原子质量？？（ps：究竟是物质的量还是摩尔质量还是物质质量或者物质数量？？一定要写明白阿）
针对你的补充：与相对原子（或相对分子）质量数值相等的是摩尔质量（符号为M）而物质的量则是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少

Ⅶ 物质的量是计量物质的物理量

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。
不是计量物质的物理量。

Ⅷ 物质的量是描述什么的物理量

物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

Ⅸ 物质的量是用来表示粒子数目多少的物理量,单位为

第2句,物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的物理量,单位是摩尔（mol).1摩尔所具有的粒子数约为6.02×10^23 ,所以第1句不对.

Ⅹ 物质的量是表示物质的数量

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。[1]

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词[2]。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg 12C所含碳原子的个数，为6.02214076×1023。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

中文名

物质的量

外文名

amount of substance 

别称

摩尔量、摩尔数

单位

mol（摩尔）

符号

n

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常数关系 相关公式

基本符号

物质的量——n 物质的质量——m

摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N

阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr 质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)

物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m3。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

常数关系

阿伏加德罗常数

NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×1023mol-1。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×1023，单位为1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体[3] 。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。

与粒子数的关系

n=N/NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。