酸的物理性质是什么

㈠ 常见酸的物理性质是什么

酸的物理性质：有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117、9度，熔点16、6度，一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶解性，吃起来有酸味等；化学性质：是一种弱酸性物质，易燃烧，能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

㈡ 酸的性质是什么

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+)的化合物，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质。酸的性质是腐蚀性。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。

相关信息

酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值。某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。

正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。因此多以化学平衡而不是完全反应的形式表示，弱酸就是指不完全离解的酸。用酸度系数作为区别强酸与弱酸的作用并不明显（因为数值差距较难理解及不明显），因此用方程式去区别两者更为合理。

㈢ 酸的物理性质与化学性质

酸的物理性质：__有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117.9度,熔点16.6度，一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶解性，吃起来有酸味，等
化学性质：是一种弱酸性物质，易燃烧，能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯.
，等
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（老师讲的就这些，如不完整请谅解）

㈣ 初中化学中常见的酸有哪些物理性质和化学性质。以及用途分别表现在哪些方面

初中化学涉及的酸常见的有稀盐酸，稀硫酸。物理性质方面，浓盐酸易挥发，稀盐酸也会挥发，稀硫酸比较稳定。化学性质方面，均可与活性比较强的金属置换反应，产生氢气，也可与大多数碳酸盐发生反应生成二氧化碳，稀盐酸可用范围较多，稀硫酸在与部分碳酸盐反应时可能会生成难溶物，如硫酸钙，硫酸钡等阻碍反应进一步进行。
浓硫酸具有吸水性和强脱水性，以及强氧化性。
浓硫酸与活性金属不能产生氢气，通常情况下不反应，加热条件下能与绝大多数金属反应，但是不能产生氢气，会产生高价氧化物。
偶尔会见到硝酸，碳酸（不稳定，通常会分解为水跟二氧化碳，而二氧化碳会挥发掉），醋酸，甲酸。

㈤ 什么是 酸、碱、盐.分别写出各自的物理性质和化学性质以及用途.

酸：通常只在水溶液中能进行电离而产生水和氢离子的化合物.根据酸分子中的可被金属原子置换的氢原子数可分一元酸、二元酸和多元酸.根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小,可分为强酸和弱酸.根据酸根的组成可分为含氧酸和氢酸(或无氧酸).有时可根据酸的来源分为无机酸和有机酸.酸具有下列通性：1.水溶液有酸味,能使指示剂变色(如一般能使蓝色石蕊变为红色).2.能与碱起中和反应生成盐和水.3.能与某些金属作用生成氢和盐.
碱：通常指在水溶液中能进行电离而产生氢氧根离子的化合物.根据碱在水溶液中产生氢氧根离子程度的大小,可分为强碱和弱碱.碱有下列通性1.水溶液有涩味.能使指示剂变色(如一般能使红色石蕊变为蓝色).2.能与酸起中和反应生成盐和水.
盐：酸分子中的氢原子被金属原子置换而成的化合物.根据组成的不同可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐和络盐等.在常温时一般是晶体.绝大多数的盐是强电解质,在水溶液中和熔融状态都能电离.在水中的溶解度各不相同,有些很易溶解有些很难溶解或者几乎不溶解.
如有需要可以继续讨论.

㈥ 酸和碱的化学性质以及物理性质

1.酸的化学性质：
即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的H+，所以酸有相似的化学性质。
（1） 与酸碱指示剂：酸使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。

友情提示：其实丝瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串红、紫甘蓝等，遇到酸或碱都会出现颜色变化，你不妨一试。甚至厨房中的调味品咖喱粉中也含有机色素，在酸、碱溶液中同样会显示不同颜色。
（2） 与活泼金属反应，生成盐和氢气。
置换反应： Fe+2HCl == Fe Cl2+ H2↑Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
友情提示：①、金属为活动性顺序表中，排在氢之前的金属，酸为盐酸或硫酸
②、铁发生置换反应时，产生亚铁化合物，（铁显示+2价）
（3）与金属氧化物的反应，生成盐和水
复分解反应：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4==Fe 2（SO4）3+3H2O
友情提示：①盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用。
②这些都属于复分解反应，两种化合物之间相互交换成分时，化合价不改变。
（4）与碱中和，生成盐和水
NaOH+ HCl== NaCl+ H2OCa(OH)2+ H2SO4== CaSO4+2 H2O

友情提示：中和反应中，酸中的H+ 和碱中的OH--的个数必然相等，且与生成的水分子的个数也相同。
(5)与某些盐反应，生成新盐和新酸

2HCl+ CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=== H NO3+AgCl↓BaCl2+ H2SO4== 2H Cl + BaSO4↓

友情提示：生成物中，一般有沉淀或气体

㈦ 酸的物理性质有哪些

酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

㈧ 硫酸的物理性质和化学性质，都是怎样的

硫酸的物理性质是无色，粘稠的透明液体；化学性质则具有强大的腐蚀性和氧化性，令人“谈之色变”。谈及“硫酸”这种液体，这可谓是名副其实的现实世界“大杀器”。在古代，硫酸或许就会成为武侠小说中令人闻风丧胆的“化尸水”。这种化学液体拥有着恐怖的威力，我们每年都能在新闻中看到因为“硫酸”而受害的受害者。硫酸的化学性质和物理性质，到底都是什么呢？

但是硫酸的用途在现代是非常广泛的，很多人都知道，硫酸是化工工业中必不可少的原料。