什么是化学和物理反应速率

㈠ 什么是化学反应速率,影响化学反应速率的主要因素

化学反应速率指的是化学反应进行的快慢程度。
影响化学反应速率的影响因素，主要包括如下因素：
1.温度。温度是影响化学反应速率的最重要的因素。化学反应速率的快慢最终取决于反应的活化能，只有达到或超过化学反应活化能的分子才能够通过碰撞，参与反应。而分子的能量与温度密切相关。因此，温度是决定反应速率的最重要因素，其对反应速率的影响主要体现在反应速率常数上。
2.反应物浓度。从化学反应速率公式就可以看出，化学反应速率和反应物浓度级数次方是成正比的。一般浓度越大，分子之间碰撞的几率越高，有效碰撞的几率也越高。
3.溶剂。溶剂会发生溶剂化效应，也是影响化学反应进行和反应选择性的非常重要的因素。

㈡ 什么是化学反应速率

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v（A）=△c(A)/△t△v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。

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㈢ 化学反应的速率的概念是什么

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。

㈣ 反应速率的物理意义是什么它与哪些因素有关

反应速率是化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率,即化学反应过程进行的快慢.在化学反应过程中,当外界条件（如温度、体积）固定时,反应体系中各物质的浓度是随时间变化的,反应物的浓度逐渐减小 ,而产物的浓度则逐渐增加[1].但是反应速率是随时间变化的 ,在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率 ,一般以摩尔／(分米3·秒）为单位.对下列的计量反应：
aA＋bB→cC＋dD
反应速率r可以如图表示.式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕为物质A、B、C、D的浓度；t为时间；a、b、c、d分别为物质A、B、C、D的计量系数.
测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图,再从所得曲线求出某一时刻的斜率,此即瞬时反应速率.
在恒温条件下,反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化,在一般情况下只和反应物浓度有关,例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI,它的速率方程是：
r＝k〔H2〕〔I2〕实验证明,这是一个二级反应,式中k叫作速率常数,它的大小与反应物的浓度无关,用它可以表征一个反应体系的速率,k与r的意义是不同的.
反应速度的比为反应物和生成物的系数比,即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
反应速率随参加反应的各物质的浓度,温度而变化.

㈤ 大家谈谈对化学反应速率 和化学平衡移动的的理解 和心得

化学反应速率，就是一种衡量反应进行快慢的物理量。
一般的定量表达式是
V=ΔC/Δt
显然，这个反应速率是标量，只有大小，还是正数，没方向的，平且是平均速率。
纯液体和固体的浓度是定值，不能用上述公式来计算速率。
影响化学反应快慢的实质因素在物质的本性，而外界条件可以影响反应速率的大小，
主要是浓度，温度，压强（有气体的反应）和催化剂。
其中使得活化分子百分数增大的，只有温度和催化剂
2.
平衡状态是动态平衡，V正=V逆≠0，才会使平衡混合物中各组分浓度保持不变，相对含量不变。
有色物质的颜色不变。
达到平衡的标志有很多，主要从速率和量来进行判断
影响平衡移动的因素
：温度，浓度，压强（有气体的反应），用勒夏特列原理从总体上来把握。学会分析三个因素对平衡的影响。
平衡的有关计算，主要方法，极限转化，差量法，书写格式--三段式，
有关转化率的变化，难点
等效平衡，都是重点，难点

㈥ 什么是化学反应速率计算公式是什么单位是什么

用来描述一段时间内物质发生反应的快慢，浓度差除以时间差，单位有摩尔每升每分，摩尔每升每秒等等

㈦ 化学反应速率和化学平衡知识点有哪些

化学反应速率和化学平衡知识点：

1、化学反应速率（v）。

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）。

⑷影响因素：

①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）。

②条件因素（外因）：反应所处的条件。

2、化学平衡。

⑴定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

⑵化学平衡的特征：

逆（研究前提是可逆反应）。

等（同一物质的正逆反应速率相等）。

动（动态平衡）。

定（各物质的浓度与质量分数恒定）。

变（条件改变，平衡发生变化）。