反应热的精确数据是测哪个物理量

㈠ 反应热的精确数据是测哪个物理量

卡路里（简称卡，缩写为cal），由英文Calorie音译而来，其定义为在1个大气压下，将1克水提升1摄氏度所需要的热量；简单地说，1卡路里的能量或热量可将1克水在一个大气压下的温度升高1摄氏度。1卡路里约等于4.186焦耳(焦耳是物理学中常用的能量单位)。

㈡ 在中和反应反应热的测量中如何准确的测出最高温度

酸和碱中和会放热，反应热为负值。释放的热增加但是反应热是减少的。

㈢ 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么

举例：

反应1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= -a kJ/mol

反应2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=- 2a kJ/mol

反应热（符号：△H，单位kj/mol）是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

(3)反应热的精确数据是测哪个物理量扩展阅读：

反应热原则上可用两种实验方法测定：

(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；

(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。

对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。

利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。

㈣ 通常，反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的____而获得的。 A．△H; B．△V; C．Qp; D．Qv;

A
系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量，等温时，PV值一定。

H=U+PV，这样的可得到U值

㈤ 中和反应的反应热测定过程中有哪些操作确保实验数据的准确性

(1)反应杯要绝热!
(2)反应杯要有盖!
(3)酸碱混合要迅速!
(4)搅拌要均匀!
(5)读取温度要准确!

㈥ 反应热计算

通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）—
ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ
=ΣBVB△fHmθ(B)
8．根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算
对于很多有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因此，标准摩尔燃烧焓更容易得到。
9、另外，可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的
燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也能间接的算出反应热。
反应热，通常是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到
反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、 等压过程中发生
物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如： 生成热、 燃烧热、
中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“ 量热计”。
影响反应热的因素：内部因素：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓有关。外部因素：与反应温度、压强有关。

㈦ 通常，反应热的精确数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的

C.测的是恒压反应热。

㈧ 反应热测量数据采集系统测定溶解热与传统钓溶解热实验相比有何优缺点

一、实验目的
1.熟悉熔解热的物理意义；
2.学习一种修正散热的粗略方法——“面积补偿法”.
二、仪器用具及实验装置
量热器,天平,温度计,停表,冰块,热水,擦布等.
三、实验内容
1、称衡量热器内筒及搅拌器的质量；
2、装水至内筒2/3处,并称出水的质量,量出水的温度T1(一般使水温比室温高10℃左右)；
3、每隔半分钟观测一次水温,要求先观察6-7分钟；
4、将冰块置于0℃的环境中(为冰水混合物),过一段时间后再取用,用干布擦干其表面水分后投入量热器水中,同时轻轻搅拌.每隔半分钟记一次水的温度和相应的时间t,当冰全部融化后,温度即将平衡(可有几个平衡点),尔后又会回升再继续测量4～5分钟；
5、称衡内筒及水的总质量,确定出冰的质量M；
6、作出T-t图,以确定T1,T2,所放的冰块应能使T1、T2分别高于和低于室温,否则,应重新调整冰块大小重做；
7、根据公式 计算冰的熔解热.
四、注意事项
1、冰不能直接放在天平上称衡.
2、水银温度计容易折断,水银逸出会造成污染,所以取放温度计要小心,切不可把温度计当搅拌器用 3、水的温度不应下降太快而使内筒外壁有露珠出现.若有,应考虑到所放冰块的质量偏大,应重新调整冰的质量,否则会产生较大误差.

㈨ 在测定反应热的实验中,量热计直接测得的数据什么

直接测得的是反应放出的Q。

㈩ 什么是反应热

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

(10)反应热的精确数据是测哪个物理量扩展阅读

反应热计算方式：

1.通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3.利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)