电子云的图像各代表什么物理意义

❶ 电子云的概念

电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它没有明确的轨道。根据量子力学中的测不准原理，我们不可能同时准确地测定出电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。因此，人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示电子在该处出现的机会的大小。密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；反之，则表明电子出现的机会少。由于这个模型很像在原子核外有一层疏密不等的“云”，所以，人们形象地称之为“电子云”。它是 1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分的的着名的薛定谔方程式。这个方程式的解，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云。

❷ 电子云图与原子轨道图的关系

电子云又称为概率密度,是表征电子运动的图像,而原子轨道指的是通过薛定谔方程解出来的波函数,也就是求偏导数.原子轨道是指和单电子波函数ψi相对应的能量E
电子云代表了电子出现的几率的分布,二者没有直接关系

❸ 电子云的性质

原子核周围的空间，由于电子的运动而形成的阴电气氛。描述原子或分子中电子在原子核周围各区域出现的几率。可以在图像中用电子云密度(阴电气氛的浓厚程度)来表示，以不同的浓淡点代表几率的大小，其结果像电子在原子核周围形成的云雾。电子云的空间分布也可用等密度面表示。

❹ 化学:什么是电子云详细！

电子云是物理学中的一项概念。

电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它没有明确的轨道。根据量子力学中的测不准原理，不可能同时准确地测定出电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。因此，人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示电子在该处出现的机会的大小。密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；反之，则表明电子出现的机会少。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。它是1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分的的着名的薛定谔方程式。这个方程式的解，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云。

电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式的形象描绘，它的区别在于行星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。为此，就以单位体积内电子出现几率，即几率密度大小，用小白点的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此叫电子云。在量子化学中，用一个波函数Ψ（x，y，z）表征电子的运动状态，并且用它的模的平方|Ψ|&sup2值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率，即几率密度，所以电子云实际上就是|Ψ|2在空间的分布。研究电子云的空间分布主要包括它的径向分布和角度分布两个方面。径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近的关系，被看作在半径为r，厚度为dr的薄球壳内电子出现的几率。角度分布探究电子出现的几率和角度的关系。例如s态电子，角度分布呈球形对称，同一球面上不同角度方向上电子出现的几率密度相同。p态电子呈8字形，不同角度方向上几率密度不等。有了pz的角度分布，再有n=2时2p的径向分布，就可以综合两者得到2pz的电子云图形。由于2p和3p的径向分布不同，2pz和3pz的电子云图形也不同。

电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。

电子云出现的几率大小

1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；

2、小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。

❺ 什么是电子云

电子云是电子在原核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间电区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10^-10米）内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云图像中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率（不表示一个电子！）概率密度越大电子云图像中的小黑点越密，离核近处，黑点密度大，电子出现机会多，离核远处，电子出现机会少，电子云有不同的形状，分别用符s、平、电、f表示，s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同，p电子云呈纺锤形（或亚铃形），d电子云是花瓣形，f电子云更为复杂，

❻ 电子云的形状

电子云有不同的形状，分别用符号s、p、d、f表示：s电子云呈球形，在半径相同的球面上；p电子云呈纺锤形，沿三个坐标轴分布；d、f的电子云形状较复杂。

电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10⁻¹⁰m）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。

(6)电子云的图像各代表什么物理意义扩展阅读：

电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。

不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。为此，就以单位体积内电子出现几率，即几率密度大小，用小白点的疏密来表示。

小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此被称为 “电子云”。

在量子力学中，用一个波函数Ψ（x，y，z）表征电子的运动状态，并且用它的模的平方|Ψ|²值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率，即几率密度，所以电子云实际上就是|Ψ|²在空间的分布。研究电子云的空间分布主要包括它的径向分布和角度分布两个方面。

径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近的关系，被看作在半径为r，厚度为dr的薄球壳内电子出现的几率。角度分布探究电子出现的几率和角度的关系。例如s态电子，角度分布呈球形对称，同一球面上不同角度方向上电子出现的几率密度相同。

p态电子呈8字形，不同角度方向上几率密度不等。有了pz的角度分布，再有n=2时2p的径向分布，就可以综合两者得到2pz的电子云图形。由于2p和3p的径向分布不同，2pz和3pz的电子云图形也不同。

❼ P电子云为什么是哑铃形的 轨道中心是哪 电子是怎么运动的 对于s层它...

轨道中心是原子核。
电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率。一个p轨道上的电子出现在哑铃状区域内的几率较多，故电子云是哑铃状的。
电子云的物理意义是表示电子在空间中出现的几率。所有的电子云都是立体的，我们在书上看到的平面图是它的一个截面。

❽ 电子云是什么

电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。

电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间(直径约10^-10米)内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小。电子云图像中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率（不表示一个电子！）概率密度越大电子云图像中的小黑点越密，离核近处，黑点密度大，电子出现机会多，离核远处，电子出现机会少。电子云有不同的形状，分别用符s、 p、 d、 f表示，s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同，p电子云呈纺锤形(或哑铃形)，d电子云是花瓣形，f电子云更为复杂。

描述原子或分子中电子的概率密度在核外空间中分布的图象．原子由原子核和核外壳层电子组成，原子的质量集中于原子核的极小体积中，因此原子的壳层电子可在一个相当广阔的空间绕核运动，原子核带有Z个正电荷，那么Z个电子绕核运动，形成电子云，从量子力学观点看，由玻尔或索末菲用旧量子论假设的壳层电子运行的经典轨道只不过是电子在这些地方出现的几率较大而已，因此电子云是一种几率云，它们“模糊”地笼罩在原子核周围并“被弥散”在整个原子空间，成为云状．在电子的振动图案中，对应于一种振动的能量空间的每一点上的几率密度，代表电子在该点的或然率，在距离原子很远的地方，几率密度为零，这意味着非常不可能在那里找到电子，在非常邻近核的区域，电子出现的几率也为零，则说明电子无法到达此区域．

❾ 化学，多个能级的原子的电子云是什么样的

电子云是指电子出现概率，是在这一片小空间电子出现概率比较大，
然后有klmnop层能量逐层增加，电子优先填满低能的亚层。
每一层都有亚层k层只有一个亚层s轨道，l层有有两个2s和2p，m有3s3p3d三个依次类推。
亚层也是有能量大小区别的4p的能量比3d大，3d能量比4s大，4s能量比3p大，所以电子优先填满了3p轨道然后4s然后3d最后4p。按照完整顺序是1s，2s，2p，3s，3p，4s， 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p。

❿ 电子云密度能决定什么或能反映什么如何判断电子云密度大小

电子云密度能决定原子的成键方向和成键强度，s轨道的电子云是球形的，p轨道则有xyz三个方向的哑铃形状，d轨道的更为复杂。它反映了电子在离原子核一定距离的地方出现的概率，通常有个极大概然分布半径，表示此处的电子出现的概率密度最大，表现为电子云非常密集。
电子云的密度可以由薛定谔方程计算求得，电子的波函数的绝对值的平方就是电子云（概率密度）分布函数，对于不同轨道，如果你有兴趣就可以去计算看看，记得是“薛定谔方程”
成键时，电子云密度越大，成键强度越强，而如果是反键，可以看到电子云密度反而比单独的更低。这类似与光的衍射现象，有些地方增强，有些地方减弱。