物理化学Qr等于什么

① qrxyz为前20号元素中的五种

1、X单质分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等
电子总数分别是2、14、16、24、18、34,首先排除掉H2,因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,所以X单质分子的电子总数肯定至少大于一个氧的电子数.
如果X单质是N2的话总电子数14,Q的氧化物只能含有1个氧,可能组成RO或R2O或R3O.分别分析,可知组成RO氧化物的时候,另外一个电子数是6,Q就是CO,刚好是碳的低价氧化物,满足所给条件.
再举一例：假设X单质是Cl2,总电子数14,Q的氧化物含有1个氧的时候可以组成RxO,含有2个氧的时候可以组成RyO2,含有3个氧的时候可以组成RzO3,然后分别考虑不同的x、y、z取值对应的Q元素是否满足条件.
其他的几种情况,依次判断.省略.
结果：X是氮,Q是碳
R与Q同族,所以R是硅
结构与Ar相同的有Si4-、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+都是18电子构型,可以在水中稳定存在的阴离子只有S2-、Cl-,又因为Y原子序数小于Z,所以Y是硫,Z是氯.
2、实际上少掉的硫酸根就等于硫酸铜物质的量.如果不理解的话从方程式来看：
Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
显然每生成一个CuSO4,就跑掉一个SO2,即少掉一个硫酸根.
硫酸铜物质的量=0.02*18.4-0.1*3.18=0.05mol
浓度为：0.05/0.1=0.5mol/L
注：
虽然最后有Cu剩余,并不能表明硫酸完全反应了,实际上随着硫酸浓度的下降,到一定程度不能再和Cu反应了,所以最终有硫酸剩余.

② 物理化学中的可逆压缩什么意思 然后这道题为什么s等于0 还有压缩至5p什么意思

可逆压缩即准静态的压缩，即过程中的每个状态都可以认为是平衡态，说白了就是外界做工的压力和气体自身压力时刻相等。
绝热可逆过程s等于0是根据s的定义得到的，s＝Qr╱T。
5p即原来压强p的5倍

③ 物化热力学。第二问，等温真空膨胀怎么设计可逆过程Qr指的是可逆过程系统对环境放出（吸收）的热吗

恒温=等温可逆，等温过程是始末态温度一样，环境温度可变，恒温过程也就是等温可逆始末态和环境温度三者是一样的，所以说等温不一定可逆，恒温一定可逆

④ 物理化学选择题:某电池在298K,101325Pa下的放电过程中，若电池反应的可逆热Qr=-100

可逆热效应：T△S=QR；可逆放电H=T*△S，所以，该反应的焓变△rHm<100J。所以，这一题选择D。

可逆过程是热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原，即使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。

(4)物理化学Qr等于什么扩展阅读：

可逆过程的特点：

（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。

（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。

（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。

⑤ 物理化学学霸进 这个问题，在等压条件下，焓变等于热效应，为什么选B

你如果有天大的物化教材的话，翻到下册325页，可以看到解答。如果没有的话，我来给你打字说一下。
你对温度系数有印象吧。
原电池可逆放电时，化学反应热是Qr，这里的Qr与普通反应时的Qr意义不同，这里的Qr是放电过程中产生的Q，可以说就是你摸正在放电的电池，它会变热的这个热量。在恒温下，Qr=T△S。代入温度系数，可得Qr=zFT *(偏E/偏T）p
温度系数=0，Qr=0；电池不吸热也不放热。大于0电池从环境吸热，小于0电池放热。
在恒温恒压可逆的条件下，根据△rGm=△rHm-T △rSm=W’，代入电池可逆热Qr， 有△rHm-W’=Qr，可以看出此时的Qr是化学反应△rHm中不能转化为可逆非体积功的那部分能量。另外还可以看出，当电池温度系数大于零，Qr>0时，电池对外所做的可逆非体积功在绝对值上将大于反应的△rHm，此时的能量转换效率可大于100%，当然这意味着环境要向电池提供能量。

⑥ 考研物化。求原电池热力学中的△G△H.Qr的时候，只需算出摩尔的吉布斯变，摩尔焓变，摩尔热就可以了吗

对的

⑦ 物理化学Qv与Qp如何比较大小

燃烧热就是一MOL物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量。一般用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。

有机物的燃烧热△cHm是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热.燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g),H 变为H2O(l),S变为SO2 (g),N变为N2 (g),Cl变为HCl(aq),金属都成为游离状态.

燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可用来求算化合物的生成热,化学反应的反应热和键能等.

量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K,10 1.325kPa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热Qp.由热力学第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理,则它们之间存在 以下关系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n为反 应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差;R为气体常数;T为反应的热力学温度.