物理上的中子电子质子怎么排序的

Ⅰ 物理原子核，电子等从大到小排序

原子、原子核是按物体尺度由大到小的顺序排列。

原子核位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。

在物理状态中，原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。

(1)物理上的中子电子质子怎么排序的扩展阅读

原子的性质

（1）原子的质量非常小。

（2）不停地作无规则运动。

（3）原子间有间隔。

（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

Ⅱ 质子，电子之类的，从大到小排列是怎样的

质子，电子之类的，从大到小排列是:

中子，质子，介子，(电子，中微子，夸克都小于10^=16公分)

图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）

（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源于比特 It from bit

量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）

注：位元即比特

Ⅲ 物理中，除了原子，质子，分子，中子，还有什么子按大小排列哪个最大，哪个最小

由大到小排列：分子 原子 质子和中子 电子 夸克及中微子
举例如下：（以下10-10米， 代表10的负10次方米）
水分子直径：4×10-10米 一般气体分子直径约：4×10-10米 氧分子直径约：3×10-10米
钠原子半径约：1.86×10-10米 铝原子半径约：1.43×10-10米
一般原子核大小：10-15～10-14米
质子中子、的直径约：3×10-15米 质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。
氢原子核半径：1.5×10-15米
电子半径估计约：1×10-15米
夸克：其空间尺度是微观粒子中最小的，大约小于10的-19次方
以上数据是我之前在物理教课书中整理的，可以信赖。

以下基本粒子的尺度空间，目前测量观测都比较困难，方法手段存在争议。

基本粒子

费米子

夸克：

▪ 上夸克 ▪ 反上夸克 ▪ 下夸克 ▪ 反下夸克 ▪ 粲夸克
▪ 反粲夸克 ▪ 奇夸克 ▪ 反奇夸克 ▪ 顶夸克 ▪ 反顶夸克
▪ 底夸克 ▪ 反底夸克

轻子：

▪ 电子 ▪ 正电子 ▪ μ子 ▪ 反μ子 ▪ τ子
▪ 反τ子 ▪ 电子中微子 ▪ 反电子中微子 ▪ μ子中微子 ▪ 反μ子中微子
▪ τ子中微子 ▪ 反τ子中微子

玻色子：

规范玻色子

▪ 光子 ▪ 胶子 ▪ W玻色子 ▪ Z玻色子

Ⅳ 分子,原子,粒子,质子,量子按照体积从大到小的排列顺序是什么

排序：分子>原子>负离子>正离子>质子=中子>电子

分子是由两个或多个原子构成；原子含有原子核，核内有质子与中子，质子带正电位，中子不带电，中子与质子大小相同，中子与质子数目相等或略有差异，核外有电子围绕原子核做不规则圆周运动的微粒，带负电位，数目与质子数相等。

离子：当一个原子得到或失去电子时称为离子，得到电子的原子称为负离子，失去电子的为正离子。

量子：在微观领域中，某些物理量的变化是以最小的单位跳跃式进行的，而不是连续的，这个最小的单位叫做量子 也是对对原子、电子、光子等物质基本单元的统称。

分子、原子、质子、中子、电子、量子、离子都是粒子。

(4)物理上的中子电子质子怎么排序的扩展阅读 ：

数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态形状、颜色、磁性和生物活性。

分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

粒子之间存在着相互作用 ，有强相互作用、电磁相互作用、弱相互作用和引力相互作用，其中引力相互作用非常弱，可以忽略。通过这些相互作用，产生新粒子或发生粒子衰变等粒子转化现象。

Ⅳ 原子质子中子电子离子夸克超弦从大到小的排序是

从大到小排序是。
原子，(质子，中子)，夸克，电子

Ⅵ 分子、原子、电子、质子、夸克等从大到小的排序是：______

分子、原子、质子、电子、夸克。

解答：解；夸克组成了质子，质子和中子组成了原子核，原子核和电子组成了原子，原子组成了分子，而尘埃由分子组成。

故分子、原子、电子、质子、夸克、按空间尺度从大到小排列为：分子、原子、质子、电子、夸克。

(6)物理上的中子电子质子怎么排序的扩展阅读：

夸克有着多种不同的内在特性，包括电荷、色荷、自旋及质量等。在粒子物理的标准模型中，夸克是唯一一种能经受全部四种基本相互作用（电磁、引力、强相互作用及弱相互作用）的基本粒子。

另外，夸克也是现在已知唯一一种基本电荷为非整数的粒子。夸克的每一种味都有一种对应的反粒子，叫反夸克，它跟夸克的不同之处只在于它的一些特性跟夸克大小一样但符号不同。

由夸克构成的强子根据其自旋可以分为重子（自旋为半奇数）和介子（自旋为整数）。所有的重子，比如质子和中子，都是由三个夸克组成的（反重子则是由三个反夸克组成的）。

质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。而所有的介子都是由一对正–反夸克构成。

Ⅶ 原子质子中子电子离子夸克超弦从大到小的排序是

从大到小的排序(见下图),大小依上下次序:原子(离子)-中子-质子-夸克-超弦

图中＋－号代表不可分割的最小正负弦信息单位-弦比特（string bit）

Ⅷ 原子质子原子核什么的大小排列，还有什么中子 电子什么的

原子由原子核与电子构成；原子核由质子与中子构成。 尺寸大小：原子 》 原子核 > 中子 ≈ 质子 》 电子。

举例如下：（以下10-10米， 代表10的负10次方米）

水分子直径：4×10-10米 一般气体分子直径约：4×10-10米 氧分子直径约：3×10-10米

钠原子半径约：1.86×10-10米 铝原子半径约：1.43×10-10米

一般原子核大小：10-15～10-14米

质子中子、的直径约：3×10-15米 质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。

(8)物理上的中子电子质子怎么排序的扩展阅读：

一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。

根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。

Ⅸ 质子，中子，电子三者之间是什么关系

质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。

物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)
原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕
电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.
离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)
质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.
中子:构成原子核的部分
夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子
由小到大排列:(构成关系)
夸克 构成 中子和质子 构成 原子核, 原子核与核外电子构成 原子 构成 分子 构成 物质!
粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。为1。
通常中子和质子数量相同。中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。。。
原子构成了分子 原子由原子核和核外电子组成 如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子 在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性 因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的
量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……
粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
质子的不同会引起元素的不同，中子的数量不同就会产生同位素
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。
化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子（例如氯化氢），也可能是尽管有离子，但是里面的离子不能自由移动（例如氯化钠固体）。
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
阴阳离子
原子是由原子核及其周围的带负电的电子所组成。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，由于质子所带的正电荷数与电子的负电荷数相等所以原子是中性的。原子最外层的电子称为价电子。所谓电离，就是原子受到外界的作用如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离，原子成为带一个或几个正电荷的离子这就是阳离子。如果在碰撞中原子得到了电子，则就成为阴离子。
物理上的电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。
电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化，化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。
应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流。
物理电离的方式：高温 电场 高能辐射
等离子：
如果温度不断升高，气体中构成分子的原子发生分裂，形成为独立的原子，我们称这种过程为气体中分子的离解。如果再进一步升高温度，原子中的电子就会从原子中剥离出来，成为带正电荷的原子核和带负电荷的电子，这个过程称为原子的电离。
当电离过程频繁发生，使电子和离子的浓度达到一定的数值时，物质的状态也就起了根本的变化，它的性质也变得与气体完全不同。为区别于固体、液体和气体这三种状态，我们称物质的这种状态为物质的第四态，又起名叫等离子态。
等离子态下的物质具有类似于气态的性质，比如良好的流动性和扩散性。但是，由于等离子体的基本组成粒子是离子和电子，因此它也具有许多区别于气态的性质，比如良好的导电性、导热性、等离子体的比热容与温度成正比，高温下等离子体的比热容往往是气体的数百倍。

Ⅹ 质子、分子、中子、原子、电子大小排列

由大到小分子10^(-10)m（大的约10^(-8)m）原子10^(-10)m质子10^(-15)m中子10^(-15)m电子10^(-16)m 3