物理用什么方法鉴别物质

1. 物理方法鉴别两瓶无色液体：氢氧化钠,蒸馏水！！

一般情况下，鉴别物质利用的是两种物质的不同性质（化学性质和物理性质），利用化学性质进行的鉴别为化学方法，利用物理性质进行的鉴别为物理方法。
物理性质包括：颜色、形态、密度、导电性、磁性、熔点、沸点、磁性等。
氢氧化钠和蒸馏水都是无色透明的液体，从颜色和形态上无法进行鉴别。但两者的密度不同，氢氧化钠溶液的密度大于蒸馏水的密度，导电性也不同，氢氧化钠溶液为电解质溶液，可以导电，而蒸馏水属于绝缘体，不容易导电。因此可以采用以下方法对两者进行鉴别。
1、在原来保持平衡的天平两端相同的烧杯内倒入等体积的两种液体，高的一端液体为蒸馏水。
2、将比重计（或类似比重计的物体）放入两种液体中，浸入更深的是蒸馏水。
3、利用万用表或其它电学测量仪器，测量两种溶液的导电性，导电性强的是氢氧化钠溶液。
4、利用万用表电阻档或伏安法测电阻的方法测量间距相同的电极间的电阻，电阻大的为蒸馏水，电阻小的为氢氧化钠溶液。

2. 高中阶段所有鉴别物质的现象、反应和原理

这个嘛自己要多悟啊!呵呵
一、物质的鉴别与鉴定
1. 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另 一种物质；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别. 鉴别题的种类包括：
(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应,且能产生不同的实验现象.常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等.
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别,但一般情况下,可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中,解答此类题目一般采用如下四种方法：
①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手,先鉴别出一种物质,再用这种物质作试剂来鉴别其它物质,连锁式地进行鉴别.
②加热法：若待检物均无明显外观特征,可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化,并出现不同现象,如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等).
③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作,可将其鉴别开来.
④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时,一般即采用“两两混合法”.即列出表格,然后把待检溶液编号,记录反应现象,对照表格确定出每一种物质.此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目.
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”.
2.鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,鉴定是根据物质的化学特性,分别检出阳离子 、阴离子.是根据物质的某些特性,也就是所采用试剂或方法只对此例成立,再者要全证明 .
而物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等.常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等.
.有机物的检验
⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色.
⑵ 甲苯：取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去.
⑶ 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷.
⑷ 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生.
⑸ 苯酚：滴加过量的浓溴水,有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色.
⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成.
⑺ 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液.
⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失.
⑼ 淀粉：滴加碘水,呈蓝色.
⑽ 蛋白质：灼烧,有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热,出现黄色.
.常见气体的检验
⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色.
⑵ O2：带火星的木条,木条复燃.
⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊.
⑷ CO2：气体通入石灰水,石灰水变浑浊.
⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸,变蓝.
⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀.
⑺ SO2：品红溶液,品红溶液红色退去,再加热.又出现红色.
⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸,变蓝.
⑼ NO：打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体.
1．阳离子的检验：
离子检验试剂实验现象离子方程式
H＋石蕊试液溶液变红
Na＋焰色反应火焰呈黄色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
阳离子的检验
Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
NH4＋与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O
Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Al3＋NaOH溶液,氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
H＋石蕊试液溶液变红
Na＋焰色反应火焰呈黄色
Fe2＋①NaOH溶液
②KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
②加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①出现红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
OH－①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色
阴离子的检验
Cl－AgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Br－AgNO3,稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓
I－AgNO3,稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓
SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
SO32－稀硫酸,品红溶液无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O
OH－①酚酞试液
②石蕊试液
①呈红色
②呈蓝色

3. 物质鉴别时的常用方法

物质鉴别的常用方法
一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。

4. 什么叫鉴别物质的物理方法与化学方法

物理方法就是不改变物质分子，比如2个外表一样的东西，其密度不同，我们就可以用天平称量来区别。其物质没有改变。
化学方法就是利用化学反应来鉴别，比如鉴别硫酸和盐酸的时候就可以利用硫酸铜不溶于水并且呈现蓝色来区别，加入铜离子，经过反应后硫酸溶液已经改变成硫酸铜，物质已经改变，这就是化学方法

5. 物理快速检验法有哪些原理是什么

用手捂和微微加热都是想让容器内的空气受热膨胀,气体膨胀后容器内的压强就增大,容器内外产生了压强差,气体就从气压高的地方流向气压低的地方.导管插在水中,若装置气密性良好的话,当气体从容器内望外流的时候就可以看到导管口有气泡. 你说的那个上升不上升的问题也是由于压强差而产生的.导管插在密闭容器中,当容器内的气压增大(温度声高气压增大),就会压着容器内的液体顺着导管向上流.因为要平衡容器内的压强就得增大容器内气体的体积.体积越大,温度越低,压强越小. 以上两中方法都是依据物理的压强差原理检验的气密性.若用化学的方法,就只能具体情况具体分析了 比如,检验输送氨气的管道是否气密,可以用湿润的红色石蕊试纸检验,若湿润的红色石蕊变成蓝色,则有气体泄露. 化学检验的方法还有很多,但大多是有针对性,是利用物质独特的性质去鉴别检验的,不可泛泛而谈的.

6. 如何用物理方法区分食盐和白砂糖

物理方法区分食盐和白砂糖的方法主要有三种。

1.第一个方法是使用简单方便地品尝方法。食盐和白砂糖的味道是比较容易区分的。食盐偏咸味，而白砂糖偏甜味。一般只需要尝一小口即可，这样可以避免浪费材料物质。

2.第二个方法是从外观方面进行辨别。即通过视觉观察两者。家用食盐一般颗粒比较细小，白砂糖的颗粒较为粗大。通过两者明显的外观大小即可判别两者。

3.第三个方法常常用于平常教学活动中。可以取两个烧杯，向两个烧杯放入一定量的冷水，再取等量的食盐和白砂糖分别溶于两个烧杯中，等待片刻后，如果析出量较少的则为食盐，另一者即为白砂糖。（原理：食盐溶解度比白砂糖大，食盐溶解度不随温度变化，白砂糖至易容于热水。）

(6)物理用什么方法鉴别物质扩展阅读：

区别食盐和白砂糖的化学方法是：

1.第一个方法：用干净的铂丝分别沾上食盐和白砂糖，然后用小火烤制，呈现淡黄色的即为食盐，另一者即为白砂糖。

2.第二个方法：取等量的食盐和白砂糖分别放置在两个烧杯中，滴加硝酸盐溶液，产生白色沉淀的即为食盐，另一者即为白砂糖。

3.第三个方法：取等量的食盐和白砂糖分别放置在两个烧杯中，滴加浓硫酸溶液，发黑膨胀的的即为白砂糖，另一者即为食盐。

参考资料来源：

网络-食盐

网络-白砂糖

7. 物质的检验的两种方法，物理方法和化学方法

物理性能检验项目：拉伸、弯曲、压缩、扭转、剪切、硬度、冲击、疲劳、电阻率……。
化学成分检验方法就太多了，分为化学方法和仪器方法，根据被测元素的含量，再进行细分。
比如光度法测硅、锰、磷、钼、钛、铌、铁、稀土总量；滴定法测铬、镍、锰、钒……。
碳硫仪测碳和硫，氮氧仪测氮和氧……，

8. 可以用来鉴别物质的物理量是什么

1，利用不同物质的特有的物理量。
2，测量比热容、密度是鉴别物质最常用的两个方法。
3，其他的：光谱（发射光谱和吸收光谱）、光的折射率、光的速度、膨胀系数、粘滞系数等等也都可以

9. 怎样用物理方法和化学方法鉴别碳酸纳和硫酸钾

分别溶于水后

1.分别加入稀盐酸，有无色气体生成的是碳酸钠

2.分别加入硫酸钡，在加入稀盐酸，沉淀不溶解的是硫酸钾

3.分别加入氯化钙，有白色沉淀的是碳酸钠

4.焰色反映

10. 有哪些鉴别物质的方法

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之“三”1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放。8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）七、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳。九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。十：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物