有机化合物的物理性质包含哪些方面

1. 有机物的一般性质特点是什么

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。与无机化合物，特别是与无机盐类相比较，有机化合物在其性质上一般有以下特点：

（1）大多数有机化合物都可以燃烧，有些有机化合物如汽油等还很容易燃烧。 （2）一般有机化合物的热稳定性较差，易受热分解，许多有机化合物在 200～300℃时即逐渐分解。 （3）许多有机化合物在常温下是气体、液体。常温下为固体的有机化合物，它们的熔点一般也很低，超过300℃的有机化合物很少。这是因为有机化合物晶体一般是由较弱的分子间引力维持所致。 （4）一般有机化合物的极性较弱或是完全没有极性，而水是极性强、介电常数很大的液体，因此一般有机化合物难溶或不溶于水。但一些极性较强的有机化合物，如低级醇、羧酸、磺酸等也易溶于水。不溶于水的有机化合物往往可溶于某些有机溶剂，如苯、乙醚、丙酮、石油醚等。 （5）有机化合物的化学反应，多数不是离子反应，而是分子间的反应。除了某些反应（多数为放热的自由基型反应）的反应速度极快外，大多数有机反应需要一定时间才能完成反应。为了加速反应，往往需要以加热、加催化剂或光照等手段来增加分子动能、降低活化能或改变反应历程来缩短反应时间。 （6）有机反应往往不是单一的反应，反应物之间同时并进若干不同的反应，可以得到几种产物。一般把在某一特定反应条件下主要进行的一个反应叫做主反应，其他的反应叫做副反应。选择最有利的反应条件以减少副反应来提高主要产品的数量也是有机化学家的一项重要任务。

2. 有机物的特性

有机物是有机化合物的简称,所有的有机物都含有碳元素。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等
物理特性就不好说了，已知的有机物达900多万种
但大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢，并常伴有副反应发生。
凡是都有例外~
清除原水中的有机物
有氧化法如加双氧水，高锰算钾再蒸馏。
利用沸点不同直接蒸馏，不过纯度不会很高~气相总会有有机物的~提高纯度只有精馏了
利用分子的大小可以用反渗透的方法
还有可以用生物降解的方法，再过滤~

3. 有机化学物理性质总结

氯化氢的性质
化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可
第四节 卤族元素
1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加热 持加热
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色
2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）
卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、 与金属的反应
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
2、 与非金属的反应
点燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二节 硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、 硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S
点燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）
还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、 化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三节 硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法：接触法
原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤 主要反应 主要设备
点燃
二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第六节 氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）
二、原子结构特点
相同点：最外层都有6个电子；
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白
第四章 碱金属
第一节 钠
一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质
1、 与非金属反应
4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)
2、与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)
Na与CuSO4溶液的反应
首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)
注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂
二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂
2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂
3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多
注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快
热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
第三节 碱金属元素
一、物理性质（详见课本107页）
银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低
二、性质递变规律Li Na K Rb Cs
原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
三、焰色反应
1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色
2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂
3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）
第六章 氮和磷 第一节 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）
三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）
1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高
2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

4. 高中所有有机物的物理性质总结

有机物质中,不溶于水的有机化合物类别为：烃类,卤代烃,酯类,包括油脂,其中,烃类,酯类的密度比水的密度小,卤代烃的密度比较复杂,常见的可溶的有机物类别,低级醇,醛,羧酸,酚类,有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化.连有羟基的碳原子上必要有氢原子.4.与羧酸发生酯化反应,5.可以与氢卤素酸发生取代反应,7.醇分子之间可以发生取代反应生成醚.碳碳双键,碳碳三键 卤代烃 醇,醛酮 羧酸及羧酸衍生物或胺类 作词尾是说在天干或数字后的官能团名称,其余的官能团同样需要表示.既有炔又有烯时,以烯作结尾,如上,这类化合物就叫烯炔 没有烯炔的时候,就是将卤代烃 醇,醛酮 羧酸及羧酸衍生物或胺类 这个顺序 倒过来排,有羧酸及羧酸衍生物或胺类以羧酸及羧酸衍生物或胺类为主体官能团 其余为取代基 有烯炔的时候,就称为烯酸、烯酯、烯胺、炔酸等等

5. 有机化合物的物理性质

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)
气态：4个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：乙二醇、丙三醇 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
稍有气味：乙烯特殊气味；苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯
苦杏仁味：硝基苯 白色：葡萄糖、多糖
淡黄色：TNT
黑色或深棕色：石油 比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 水溶性差。大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯。不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4
能溶：苯酚(0℃时是微溶)
微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

6. 有机化合物种类的物理性质

易挥发，一般熔点低，常温下为液体或气体

7. 一般有机物的物理化学性质

一、熔沸点 有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
二、状态 物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。
由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。
三、密度 烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
四、溶解性 研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

8. 有机化合物的性质

1. 烷烃是最简单的有机物，只由C、H和单键构成，没有官能团，属于饱和烃。通式是CnH2n+1.可发生取代反应（烷烃的特征反应）。

2. 烯烃也是烃类，和烷烃不同的是含有双键（炔烃是三键）。由于含有双键，H的个数就少了，所以是不饱和烃。CnH2n.可发生加成反应（双键的特征反应）。

3. 苯属于芳香烃，由6个C、6个H构成。苯中没有单、双键，有一种介于单键、双键之间的特殊的键，六个键都是等位的（大π键）。所以苯兼具烷烃、烯烃的部分性质。

• p.s.烷烃、烯烃、炔烃、苯都是烃类。醇、羧酸、酯、醛、酮、醚等都是烃的衍生物。含有C、H以外的元素的有机物都叫烃的衍生物。

1. 羟基是醇的官能团，以乙醇为例，断羟基H与Na反应，断--OH和2号C上的一个H 是催化氧化反应；断羟基和邻碳上一个H生成乙烯，是消去反应，实验室制乙烯（浓硫酸催化、170°C）；全部断键 燃烧反应。

2. 羧基是羧酸的官能团，以乙酸为例，羧基H表现酸性，所以具有酸的通性；酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯，酯化反应；当然也有燃烧反应。

你好，我也是高一学生，看在我打了这么多字的份上，一定要给分呀。不清楚的追问，我们一起讨论。呵呵