浓硫酸物理变化是什么

A. 浓硫酸的物理性质和化学性质

浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C
+
11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu
+
2H2SO4(浓)
===
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
△
2Fe
+
6H2SO4(浓)
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
△
C
+
2H2SO4(浓)
===
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
△
S
+
2H2SO4(浓)
===
3SO2↑
+
2H2O
△
2P
+
5H2SO4(浓)
===
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
△
H2S
+
H2SO4(浓)
===
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HBr
+
H2SO4(浓)
===
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
△
2HI
+
H2SO4(浓)
===
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O

B. 浓硫酸的物理性质

浓硫酸的物理性质：

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

(2)浓硫酸物理变化是什么扩展阅读：

硫酸的风险及急救措施：

1、工业风险

虽然硫酸并不是易燃，但当与金属发生反应后会释出易燃的氢气，有机会导致爆炸，而作为强氧化剂的浓硫酸与金属进行氧化还原反应时会释出有毒的二氧化硫，威胁工作人员的健康。

另外，长时间暴露在带有硫酸成分的浮质中（特别是高浓度），会使呼吸管道受到严重的刺激，更可导致肺水肿。但风险会因暴露时间的缩短而减少。在美国，硫酸的最多可接触分量(PEL)被定为 1 mg/m³，此数字在其他国家相若。误服硫酸有机会导致维生素B12缺乏症，其中，脊椎是最易受影响的部位。

2、急救措施

硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。

吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

C. 浓硫酸的稀释是物理变化还是化学变化（困惑在于浓硫酸和稀硫酸性质不同）

是化学变化。浓硫酸使胆矾由蓝色变为白色，是浓硫酸的脱水性，脱掉了胆矾中的结晶水。结晶水化合物失去结晶水的过程是化学变化。

D. 浓硫酸吸水是物理变化还是化学

吸水没有新物质生成，是物理变化；另一个常搞的叫脱水性，是指浓硫酸把有机物中的H、O以2:1的方式生成水脱去，显然，这个反应生成了新物质，因此是化学变化。这两个性质很喜欢搞，请务必搞清楚！

E. 浓硫酸溶于水放热为什么是物理变化详细

因为浓硫酸溶于水并没有改变硫酸和水的组成，硫酸还是硫酸，水还是水，其化学性质并未变化

F. 浓硫酸的吸水性是物理性质还是物理变化

浓硫酸的吸水性是物理性质。首先因为吸水性后面有个“性”字，所以它和可燃性、还原性等都是一种性质。其次它没有说这是像冰熔化、碳燃烧一样的变化过程，所以浓硫酸的吸水性是物理性质。
而网友们说浓硫酸的吸水性是物理变化，讲的实际上是浓硫酸吸水的过程，是他们没有搞懂性质和变化的区别，不要把他们的话当真。

G. 浓硫酸物理性质是什么

物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。

就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

浓硫酸的使用注意事项

注意硫酸雾的控制，加强通风排气。工厂硫酸雾最高允许浓度：2mg/m3，工厂内需要便捷的清洗器具。禁止烟花、浸水饮食，严格遵守操作规程，搬运时轻装轻放。

浓硫酸溶于水后可释放大量热量，浓硫酸稀释时，浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃杆引流），不断搅拌，稀释产生的热量立即释放。酸进水，沿着器壁，慢慢倒下，不断搅拌。不要在酸中加水，否则会飞溅，造成烧伤。稀释的硫酸必须冷却到室温后放入试剂瓶。

以上内容参考网络-浓硫酸

H. 浓硫酸溶于水是放热反应，它是物理变化还是化学变化

硫酸在稀释时有两个过程，即扩散过程和水合过程。扩散过程是指硫酸分子不断分散到水分子的间隙中去，这是一个物理变化的过程，但在扩散过程的同时，硫酸分子不断和水分子结合，形成水合分子，这个过程比较复杂，是一个化学变化的过程。因此，硫酸溶解于水的过程中，既有物理变化，同时又有化学变化。但由于初高中教学中仅仅根据稀硫酸在化学变化中的具体表现，仍主要表现了硫酸的性质，同时为了防止学生把概念搞混，并且在初高中对硫酸的稀释过程无法分析得那么细致，通常把硫酸的稀释称之为物理变化。事实上，我们称稀硫酸的化学性质，严格讲也是不严谨的，因为稀硫酸是混合物，它所表现的应该是各组分的化学性质。

I. 浓硫酸吸水是物理变化还是化学变化

浓硫酸吸水是物理变化。吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化。这是因为吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉，不改变晶体的化学成分，因此是物理变化。浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物。

浓硫酸的性质：

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

以上内容参考：网络-浓硫酸