① 电离能力
电离能力是指将空气中的分子 电离为带正电荷的微粒 和带负电荷的微粒 我们可以这样想 若三者的能量一致 而某种射线的电离能力大 那么他在电离空气中的分子的时候消耗大 能量降低大 那么穿透力就小了
② 原子物理知识点归纳
1.卢瑟福的核式结构模型(行星式模型)
α粒子散射实验：是用α粒子轰击金箔，结果是绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转。这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。
卢瑟福由α粒子散射实验提出：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动。
由α粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是10-15m。
2.玻尔模型(引入量子理论，量子化就是不连续性，整数n叫量子数。)
⑴玻尔的三条假设(量子化)
①轨道量子化rn=n2r1r1=0。53×10-10m
②能量量子化：E1=-13。6eV
③原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量hν=Em-En
⑵从高能级向低能级跃迁时放出光子;从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞(用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量)。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子;而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。(如在基态，可以吸收E≥13。6eV的任何光子，所吸收的能量除用于电离外，都转化为电离出去的电子的动能)。
2.天然放射现象
⑴天然放射现象----天然放射现象的发现，使人们认识到原子核也有复杂结构。
⑵各种放射线的性质比较
③放射性同位素的应用
⑴利用其射线：α射线电离性强，用于使空气电离，将静电泄出，从而消除有害静电。γ射线贯穿性强，可用于金属探伤，也可用于治疗恶性肿瘤。各种射线均可使DNA发生突变，可用于生物工程，基因工程。
⑵作为示踪原子。用于研究农作物化肥需求情况，诊断甲状腺疾病的类型，研究生物大分子结构及其功能。
⑶进行考古研究。利用放射性同位素碳14，判定出土木质文物的产生年代。
一般都使用人工制造的放射性同位素(种类齐全，各种元素都有人工制造的放射性同位。半衰期短，废料容易处理。可制成各种形状，强度容易控制)。
3.核能
(1)核能------核反应中放出的能叫核能。
(2)质量亏损---核子结合生成原子核，所生成的原子核的质量比生成它的核子的总质量要小些，这种现象叫做质量亏损。
(3)质能方程-----爱因斯坦的相对论指出：物体的能量和质量之间存在着密切的联系，它们的关系是：E=mc2，这就是爱因斯坦的'质能方程。
质能方程的另一个表达形式是：ΔE=Δmc2。以上两式中的各个物理量都必须采用国际单位。在非国际单位里，可以用1u=931。5MeV。它表示1原子质量单位的质量跟931。5MeV的能量相对应。
在有关核能的计算中，一定要根据已知和题解的要求明确所使用的单位制。
(4)释放核能的途径
凡是释放核能的核反应都有质量亏损。核子组成不同的原子核时，平均每个核子的质量亏损是不同的，所以各种原子核中核子的平均质量不同。核子平均质量小的，每个核子平均放的能多。铁原子核中核子的平均质量最小，所以铁原子核最稳定。凡是由平均质量大的核，生成平均质量小的核的核反应都是释放核能的。
③ 第一电离能与什么有关
第一电离能是指一个气态原子失去一个电子形成一个气态离子所吸收的能量
根据这个定义可以看出,第一电离能越大,失去电子的能力就越弱,说明这种元素的还原性越弱,金属性也越弱
但是也不尽然,镁和铝就是一个典型的例外,
铝核外本来是3s2 3p1,失去一个电子后,核外电子变成 3s2
这是一种稳定的结构,物质当然趋向于形成稳定的结构,所以铝失去第一个电子比镁要容易,但是以后的第二电离能,就是铝比镁大了
这种特例,还有O＜N ,S＜P 原因与上面所说的相似
熔点是由晶格能所决定的,镁和铝的晶体结构不一样,原子半径也不一样,因此造成了他们熔沸点的不同.
所以不能看他们的第一电离能
④ 屏蔽效应、钻穿效应、电离能、电子亲和能、电负性的概念是什么
由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，
从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，
这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。 在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电
子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子
内部空间的作用叫做钻穿效应。 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。 某元素的一个气态原子得到一个电子形成气态负离子时，所放出的能量叫做该元素的电子亲和能。 通常把原子在分子中吸引电子的能力叫做该元素的电负性。
⑤ 什么是电离能力怎么判断其强弱
基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能.
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。
（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。
（3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
（4）同一副族电离能变化不规则。
⑥ 电离能、电子亲和力、电负性、标准电极势和金属非金属性、氧化还原性有什么区别
一个一个跟你解释,首先你问的这些都是原子内部本身决定的,但是他们之间又有着相互的联系,因为这些概念都是人为定义出来用来描述一个原子的,
电离能是一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量
它主要是通过实验测得,跟电离能有关的因素主要是原子的电负性,半径等有关
电子亲和能(应该不是亲和力)``是气态气态原子得到最外层一个电子所需要的能,跟电离能只是定义不同,影响因素差不多,
电负性是关于原子对电子的吸引能力,它是原子内部的特征,这个可以用半径来估算,但半径并不是影响因素,
标准电极电势 是描述一个物质或离子的得失电子的能力,它只在水溶液当中才能适用.
氧化还原性也是描述一个物质或离子的得失电子的能力,但是它是个广义的范围,任何条件都适用``
上面这些我只能简要的说一说``
如果你还有什么不懂的,你可以加我再慢慢问
⑦ 电离能和电负性有什么区别
第一电离能与电负性的区别为什么有的电负
两者不是一种东西
第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力（键合电子：原子中用于形成化学键的电子）,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强（稀有气体除外）.
⑧ 关于原子物理电离一定是从低能级电离到最高能级吗
是，也就是电子到无穷远的地方，原子处于最高能级。
⑨ 物理中（高中选修3-5）电离能力是什么意思 和化学的不太一样吧……
的确不一样，此处电离能力是指使其它粒子带上电荷的能力，化学中是指自身电离为离子的能力（失去电子的能力，如第一电离能）
⑩ 什么是电离能，什么是电子亲和能
基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能。
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱，非金属性越强；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
电子亲和能是指真空的自由电子能级与导带底能级之间的能量差，也就是把导带底的电子拿出到真空去而变成自由电子所需要的能量。
元素的第一电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。影响电子亲和能大小的因素与电离能相同，即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型。它的变化趋势与电离能相似，具有大的电离能的元素一般电子亲和能也很大。
电子亲和能有如下特点：
（1）大多数元素原子的第一电子亲和能是负值，少数是正值。这一点与电离能不同。
（2）第一亲和能值较小，与电离能相比，元素的第一电子亲和能的绝对值要小得多。
（3）第二电子亲和能是正值。这是因为使一个负一价的离子再结合一个电子必须克服负离子与电子间的静电排斥力，克服排斥力需要吸收能量。
应用：
电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易，也可以用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷。如果I2>>I1，则原子易形成+1价阳离子而不易形成+2价阳离子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之间突然增大，则元素R可以形成R+或R2+而难于形成R3+。