物理怎么判断物体是不是晶体

⑴ 物理上的"晶体"和"非晶体"有什么区别和定义

一、定义不同

1、晶体

分子整齐规则排列的固体叫做晶体。

2、非晶体

分子杂乱无章排列的固体叫做非晶体。非晶体在熔化吸热时，温度不断地升高。

二、常见类型不同

1、晶体

海波、冰、石英、水晶、金刚石、食盐、明矾、金属都是晶体。

2、非晶体

松香、玻璃、石蜡、沥青都是非晶体。

三、特性不同

1、晶体

（1）自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体拥有整齐规则的几何外形，即晶体的自范性。

（2）晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。

（3）单晶体有各向异性的特点。

（4）晶体可以使X光发生有规律的衍射。

宏观上能否产生X光衍射现象，是实验上判定某物质是不是晶体的主要方法。

（5）晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。

2、非晶体

非晶体又称无定形体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体称为非晶体。 如玻璃、沥青、松香、塑料、石蜡、橡胶等。非晶态固体包括非晶态电介质、非晶态半导体、非晶态金属。它们有特殊的物理、化学性质。

例如金属玻璃（非晶态金属）比一般（晶态）金属的强度高、弹性好、硬度和韧性高、抗腐蚀性好、导磁性强、电阻率高等。这使非晶态固体有多方面的应用。它是一个正在发展中的新的研究领域，得到迅速的发展。

⑵ 初中物理的晶体和非晶体如何区别

一，定义不同。

1，晶体有固定的熔点。

晶体加热中只有在达到熔点时温度才是不变的，其他时间也是上升的。

2，而非晶体没有熔点

非晶体只要加热温度就上升。

二，晶体和非晶体的本质区别在于结构不同。

构成晶体的微观粒子在空间排列上有高度的周期性，体现出短程有序，长程也有序的结构特征。

三，而非晶体则有所不同，微观粒子的空间排列有序性是小范围的，总体上则表现出短程有序，长程无序的结构特征。

(2)物理怎么判断物体是不是晶体扩展阅读

为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。

由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶硅、单晶石英。大家最常见到的一般是多晶体。

由于物质内部原子排列的明显差异，导致了晶体与非晶体物理化学性质的巨大差异。例如，晶体有固定的熔点，当温度高到某一温度便立即熔化；而玻璃及其它非晶体则没有固定的熔点，从软化到熔化是一个较大的温度范围。

⑶ 怎样辨别一样物体是否是晶体

楼上说得并不完全正确，有固定熔点的不一定是晶体，共晶白口铁有固定熔点但却不是晶体。
晶体都会有各向异性，我们可以通过这一点来判断物体是否为单晶体，例如我们可以通过单晶体在不同方向上杨氏模量不同来判断。

⑷ 如何辨别晶体与非晶体

晶体 1)晶体有整齐规则的几何外形；
(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；
(3)晶体有各向异性的特点。

非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形，如玻璃、松香、石蜡等。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。

[晶体与非晶体区别]
晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。
非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。如玻璃。外形为无规则形状的固体。
晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。

⑸ 高中阶段如何判断一个物质是不是晶体

固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类:离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体

离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化纳晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶ 2。

离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl＜NaCl＜MgO。

原子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。

分子晶体

分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。

金属晶体

由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。

⑹ 如何判断晶体和非晶体

晶体 1)晶体有整齐规则的几何外形；
(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；
(3)晶体有各向异性的特点。

非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形，如玻璃、松香、石蜡等。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。

[晶体与非晶体区别]
晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。
非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。如玻璃。外形为无规则形状的固体。
晶体和非晶体所以含有不同的物理性质，主要是由于它的微观结构不同。

⑺ 如何区别晶体和非晶体（物理）

晶体与非晶体

根据固态物质的结构和性质，可将其区分为晶体和非晶体。天然和合成的无机固态物质多为晶体。晶体与非晶体通常有三大差别。

（1）晶体具有规整的几何外形，而非晶体则无固定形状。
（2）晶体有确定的熔点。非晶体的熔化是由固态逐渐软化，最终变为可流动的熔体。这一过程涉及一个较大的温度区间。
（3）晶体有各向异性，非晶体则为各向同性。
按热力学观点看，晶体与非晶体的主要区别在于：晶体一般都具有最低能量，因而较为稳定，而非晶体一般能量较高都处于介稳或亚稳态。
有些分子结构特殊的物质在从固态转变为液态的过程中，先要经历一个中间状态。该状态的外观是流动性的浑浊液体，但又具有晶体所特有的各向异性。这种能在某个温度范围内兼有液体和晶体两者特性的物质称为液晶。液晶多为长棒状的有机分子，如油酸铵水溶液、胆固醇乙酸酯等。液晶的特性，在生产和科学研究中都获得了广泛应用。

晶体和非晶体之间无绝对界线。同一物质在不同条件下既可形成晶体，又可形成非晶体。自然界中的二氧化硅有晶态的石英、水晶，也有非晶态的燧石。非晶态的玻璃若经加热冷却反复处理，可使其结构有序化，变为多晶体，其性质也会相应改变。传统的金属晶体经过急冷（如冷却速率为10
6
C·s
-1
）处理，则可制得非晶态金属或金属玻璃，而具有许多通常金属材料所不曾具备的特性，如既具有较高的强度，又有很好的韧性、优异的耐蚀性和磁性等。

⑻ 如何区分物体是晶体还是非晶体

晶体有规则结构（如：海波．冰．石英） 非晶体没有规则结构（如：水）

⑼ 怎样辨别一个物体是晶体还是非晶体

利用X射线衍射法进行辨别。根据产生的图谱，看该物质得内部结构是否规则，若规则即为晶体。

晶体的本质特征为：

晶体内部结构中的质点（原子、离子、分子、原子团）有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。

X射线衍射法是由马克斯·冯·劳厄于1912年发明的，他因而获得诺贝尔物理学奖。X光的本质是一种电磁波，而电磁波能够发生衍射，即绕开障碍物传播。该方法利用的就是这个原理。

之所以采用X光，是因为X光的波长与大多数分子或者晶胞大小相差不多，能够在分子或晶体的微观结构中发生衍射，同时也会被分子或者晶胞吸收一部分，而且穿透力适中，从而可以类似于穿透式电子显微镜那样，通过接收经过分子之后的X光，而得到清晰的图谱。

(9)物理怎么判断物体是不是晶体扩展阅读

晶体与非晶体的区别为：

1、内部结构不同

晶体内部结构中的质点有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，而玻璃、珍珠、沥青、塑料等非晶体，内部原子的排列则是杂乱无章的。

2、性质不同

晶体具有同一性。因为晶体是具有格子构造的固体，同一晶体的各个部分质点分布是相同的，所以同一晶体的各个部分的性质是相同的，此即晶体的均一性，而非晶体没有该特征。

3、熔点不同

晶体拥有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变。而非晶体没有固定的熔点。