1. 与非金属相比金属的主要特性，同非金属相比 金属的主要特性是什么
提起与非金属相比金属的主要特性，大家都知道，有人问金属和非金属物理性质的比较，另外，还有人想问金属与非金属相比有何特性，你知道这是怎么回事？其实跟非金属相比,金属具有哪些相似的物理性质?，下面就一起来看看同非金属相比 金属的主要特性是什么，希望能够帮助到大家！
现在人们已经发现了种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质
现在人们已经发现了种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。
以上就是与同非金属相比 金属的主要特性是什么相关内容，是关于金属和非金属物理性质的比较的分享。看完与非金属相比金属的主要特性后，希望这对大家有所帮助！
2. 碱金属元素物理性质的相似性包括什么
相似性包括：都是银白色的金属光泽(除铯略带金色以外)、密度小，质软，密度熔沸点低，强导热导电性能。
碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。根据IUPAC最新的规定，碱金属属于元素周期表中的第IA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢 (H)在名义上属于第1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。
3. 为什么金属具有相似的物理性质
金属具有相似的物理性质：
1、金属单质都属于金属晶体，因此决定某些相同的物理性质：状态：常温下为固体（汞除外）
2、颜色：大多数为金属光泽——银白色，少数有特殊色（金是金黄色、铯略带金黄色），块状金属有金属光泽，有些粉末状金属呈黑色或暗灰色（银屑为黑色）
3、特性：大多数有延性和展性，延性最好的是铂，展性最好的是金；具有良好的传热导电性，导电性最好是银
4、密度：除锂、钠、钾较水轻外，其余密度均较大，最轻的是锂。
4. 跟非金属相比,金属具有哪些相似的物理性质
现在人们已经发现了109种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。
5. 金属有哪些共同的物理性质和化学性质
物理：有金属光泽，良好的导电性、导热性，大部分在常温常压下为固体（汞例外，为液体，即水银），有良好的延展性
化学：原子的最外层电子数都小于4易失电子，都由金属晶体构成，内部含有原子、电离阳离子和电子（导电的原因），大部分能与空气（氧气）反应（铂、金除外），大部分能与非氧化性酸反应（铜、汞、银、铂、金），少部分活泼金属能直接与冷水反应（钾、钙、钠），铝、镁能与热水反应，铁高温下可与水蒸气，金属单质在化学反应中只做还原剂，有较强的还原性，能与强氧化性物质（如氧气，氯气，硝酸，浓硫酸等）反应
应该差不多了
6. 1，金属有哪些共同的物理性质
常温下金属都是固体（汞除外）2、有金属光泽。3、金属是电和热的良导体4、有延展性5、密度较大6、熔点较高.7、比热容小，导热能力强。
7. 为什么金属具有相似的物理性质可能是什么原因决定的求答案。。。速度
金属相似的物理性质即金属的通性，这是由金属晶体的特殊结构决定的，金属晶体是由金属阳离子和自由电子间的作用力结合的，其中金属阳离子以一定的方式紧密堆积，自由电子也就是金属原子的价电子，在晶体中它不属于任何一个金属阳离子，而是属于整个晶体拥有，在晶体中自由移动，所以金属可以导电、导热，延展性是由于金属阳离子的相对搓动而使晶体变形，但不破坏金属键的原因。这在高中课本上就有的。旧人教版在第三册，新课标人教版在选修3。
8. 金属有哪些共同的物理性质和化学性质
金属的物理性质:
1)金属物理性质的共性:常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2)金属物理性质的特性:大多数金属都是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色;在常温下大多数金属为固体，但汞是液体。
密度:最大:锇
最小:锂
熔点:最大:钨
最小:汞
硬度:最大:铬
最小:铯
金属的化学性质:
1)多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。
2)活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。
3)较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
9. 金属有哪些共同的物理性质和化学性质
金属的物理性质：
1）金属物理性质的共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2）金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；在常温下大多数金属为固体，但汞是液体。
密度：最大：锇
最小：锂
熔点：最大：钨
最小：汞
硬度：最大：铬
最小：铯
金属的化学性质：
1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。
2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。
3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。