硅元素有什么物理性质

1. 硅的物理性质，化学性质和主要用途

硅单质都是人工提炼出来的，分为晶型和无定型两种。晶型硅单质具有和金刚石类似的空间立体网状结构。所以表现出硬度大，熔点高，质地脆的物理性质，另外硅元素为有周期表的梯形线上，性质介于金属和非金属之间，是灰黑色有金属光泽的半导体
化学性质：常温下不活泼，但能与HF反应生成SiF4和H2；能与氢氧化钠溶液反应生成Na3SiO3和H2。加热时与氧反应生成二氧化硅；与氯气反应生成SiCl4；与碳反应生成SiC
主要用途：半导体材料，如计算机芯片，新型能源如太阳能电池的硅晶板

2. 总结硅的物理性质和化学性质

单质硅的化学性质：晶体硅化学性质稳定，不活泼
常温时与三大强酸、氧气、氯气、氢气不反应于佛氢佛酸（HF)氢氧化钠溶液反应
高温下与氧气、氯气、氢气等反应
物理性质：晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4g／cm3，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质.
结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。

3. 硅的理化性质

有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。 系列 类金属 族 ⅣA族 周期 3 元素分区 p区 密度 2328.3 kg/m³ 常见化合价 +4 硬度 6.5 地壳含量 25.7% 弹性模量 190GPa（有些文献中为这个值） 密度 2.33g/cm³（18℃） 熔点 1687K（1414℃） 沸点 3173K（2900℃） 摩尔体积 12.06×10⁻⁶m³/mol 汽化热 384.22kJ/mol 熔化热 50.55 kJ/mol 蒸气压 4.77Pa（1683K） 间接带隙 1.1eV （室温） 电导率 2.52×10⁻⁴ /（米欧姆） 电负性 1.90（鲍林标度） 比热 700 J/（kg·K） 原子核外电子排布：1s²2s²2p⁶ 3s²3p²；
晶胞类型：立方金刚石型；
晶胞参数：20℃下测得其晶胞参数a=0.543087nm；
颜色和外表： 深灰色、带蓝色调；
采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140～150GPa；
电导率：硅的电导率与其温度有很大关系，随着温度升高，电导率增大，在1480℃左右达到最大，而温度超过1600℃后又随温度的升高而减小。 电负性 1.90（鲍林标度） 热导率 148 W/（m·K） 第一电离能 786.5 kJ/mol 第二电离能 1577.1 kJ/mol 第三电离能 3231.6 kJ/mol 第四电离能 4355.5 kJ/mol 第五电离能 16091 kJ/mol 第六电离能 19805 kJ/mol 第七电离能 23780 kJ/mol 第八电离能 29287 kJ/mol 第九电离能 33878 kJ/mol 第十电离能 38726 kJ/mol 同位素： 符号 Z（p） N（n） 质量（u） 半衰期 原子核自旋 相对丰度 相对丰度的变化量 22Si 14 8 22.03453（22）# 29（2）ms 0+ 23Si 14 9 23.02552（21）# 42.3（4）ms 3/2+# 24Si 14 10 24.011546（21） 140（8）ms 0+ 25Si 14 11 25.004106（11） 220（3）ms 5/2+ 26Si 14 12 25.992330（3） 2.234（13）s 0+ 27Si 14 13 26.98670491（16） 4.16（2）s 5/2+ 28Si 14 14 27.9769265325（19） 稳定 0+ 0.92223（19） 0.92205-0.92241 29Si 14 15 28.976494700（22） 稳定 1/2+ 0.04685（8） 0.04678-0.04692 30Si 14 16 29.97377017（3） 稳定 0+ 0.03092（11） 0.03082-0.03102 31Si 14 17 30.97536323（4） 157.3（3）min 3/2+ 32Si 14 18 31.97414808（5） 170（13）a 0+ 33Si 14 19 32.978000（17） 6.18（18）s （3/2+） 34Si 14 20 33.978576（15） 2.77（20） s 0+ 35Si 14 21 34.98458（4） 780（120） ms 7/2-# 36Si 14 22 35.98660（13） 0.45（6）s 0+ 37Si 14 23 36.99294（18） 90（60）ms （7/2-）# 38Si 14 24 37.99563（15） 90# ms [>1 &micro；s] 0+ 39Si 14 25 39.00207（36） 47.5（20） ms 7/2-# 40Si 14 26 40.00587（60） 33.0（10） ms 0+ 41Si 14 27 41.01456（198） 20.0（25） ms 7/2-# 42Si 14 28 42.01979（54）# 13（4） ms 0+ 43Si 14 29 43.02866（75）# 15# ms [>260 ns] 3/2-# 44Si 14 30 44.03526（86）# 10# ms 0+ 备注：1.画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
2.有三种天然的稳定同位素Si（92.2%）、Si（4.7%）和Si（3.1%），还有质量数为25、26、27、31和32的人工放射性同位素。
3.硅（原子质量单位： 28.0855，共有23种同位素，其中有3种同位素是稳定的。 硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。
分类：纯净物、单质、非金属单质。
（1）与单质反应：
Si + O₂ == SiO₂，条件：加热
Si + 2F₂ == SiF₄
Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温
（2）高温真空条件下可以与某些氧化物反应：
2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）
（3）与酸反应：
只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑
（4）与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）
注意：硅、铝是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。
相关方程式：
Si+O₂=高温= SiO₂
Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑
Si+2F₂== SiF₄
Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑
SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂O
SiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑
SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻
SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓
SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓
H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O
3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓
3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓
Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑
相关化合物：
二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、
原子属性：
原子量：28.0855u；
原子核亏损质量：0.1455u；
原子半径：（计算值）110（111）pm；
共价半径：111 pm；
范德华半径：210 pm；
外围电子层排布：3s²3p²；引
电子在每个能级的排布：2，8，4；
电子层：KLM；
氧化性（氧化物）：4（两性的）。

4. 硅在常温下的物理属性是什么

你好，很高兴为你解答:

物理性质

族：ⅣA族

周期：3

元素分区：p区

密度：2328.3kg/m³

常见化合价：4

硬度：6.5

地壳含量：25.70%

弹性模量：190GPa（有些文献中为这个值）

密度：2.33g/cm³（18℃）

熔点：1687K（1414℃）

沸点：3173K（2900℃）

摩尔体积：12.06×10⁻⁶m³/mol

汽化热：384.22kJ/mol

熔化热：50.55kJ/mol

蒸气压：4.77Pa（1683K）

间接带隙：1.1eV（室温）

电导率：2.52×10⁻⁴/（米欧姆）

电负性：1.90（鲍林标度）

比热：700J/（kg·K）

化学性质

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

原子属性：

原子量：28.0855u；

原子核亏损质量：0.1455u；

原子半径：（计算值）110（111）pm；

共价半径：111pm；

范德华半径：210pm；

外围电子层排布：3s²3p²；引

电子在每个能级的排布：2，8，4；

电子层：KLM；

氧化性（氧化物）：4（两性的）。

硅的用途

（1）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

（2）金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。

（3）光导纤维通信，最新的现代通信手段。

（4）性能优异的硅有机化合物。

5. 硅的物理性质是怎样的

硅，原子序数14，原子量28.0855， 硅有晶态和无定形两种形式。晶态硅具有金刚石晶格，硬而脆，熔点1410°C，沸点2355°C，密度2.32～2.34克/厘米³,硬度为7。无定形硅是一种灰黑色粉末，实际是微晶体。晶态硅的电导率不及金属，且随温度升高而增加

6. 单质硅有什么特性

硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。

7. 硅的物理性质是什么

硅的物理性质：硅有晶态和无定形两种同素异形体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。晶态硅的熔点1410C，沸点2355C，密度2.32~2.34g/cm3，莫氏硬度为7。

硅的用途

1、硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。掺有特定微量杂质的硅单晶制成的大功率晶体管、整流器及太阳能电池，比用锗单晶制成的好。

2、非晶硅太阳能电池研究进展很快，转换率达到了8%以上。硅钼棒电热元件最高使用温度可达1700℃，具有电阻不易老化和良好的抗氧化性能。

3、用硅生产的三氯氢硅，可配制几百种硅树脂润滑剂和防水化合物等。此外，碳化硅可作磨料，高纯氧化硅制作的石英管是高纯金属冶炼及照明灯具的重要材料。

4、硅构筑植物的重要元素。硅是植物重要的营养元素，大部分植物体内含有硅。表明，硅在植物干物质中占的比例为0.1-20%。

5、硅是品质元素。有改善农产品品质的作用，并有利于贮存和运输。硅能调节作物的光合作用和蒸腾作用，提高光合效率，增强作物的抗旱、抗干热风和抗低温能力。

8. 硅有什么特性和用途

1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的一些元素，可以形成p型硅半导体；

2、单晶硅惨入一些元素做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料；

3、可以做成二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括计算机内的芯片基板和CPU)；

4、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料；

5、硅可以做成光导纤维，用于通信领域；

6、性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。

硅的特性

晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2.4克／立方厘米，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。

硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％，

结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。

9. 硅的化学物理性质

物理性质:硅是一种化学元素，它的化学符号是Si。原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形和晶体两种同素异形体，同素异形体有无定形硅和结晶硅。属于元素周期表上IVA族的类金属元素。 晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
化学性质：硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。硅在自然界分布极广，地壳中约含27.6％， 结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。