吸附热力学中H多少为物理吸附

Ⅰ 物理吸附与化学吸附如何区分

物理吸附与化学吸附区分：含义不同，特征不同。

一、含义不同：

物理吸附是被吸附的流体分子与固体表面分子间的作用力为分子间吸引力，即所谓的范德华力。

化学吸附是固体表面与被吸附物间的化学键力起作用的结果。这类型的吸附需要一定的活化能，故又称“活化吸附”。

二、特征不同：

物理吸附的特征是吸附物质不发生任何化学反应，吸附过程进行得极快，参与吸附的各相间的平衡瞬时即可达到。

化学吸附往往是不可逆的，而且脱附后，脱附的物质常发生了化学变化不再是原有的性状，故其过程是不可逆的。

吸附剂表面

分子由于作用力没有平衡而保留有自由的力场来吸引吸附质，由于它是分子间的吸力所引起的吸附，所以结合力较弱，吸附热较小，吸附和解吸速度也都较快。被吸附物质也较容易解吸出来，所以物理吸附在一定程度上是可逆的。如：活性炭对许多气体的吸附，被吸附的气体很容易解脱出来而不发生性质上的变化。

以上内容参考：网络-物理吸附

Ⅱ 吸附性是什么性质物理化学/

吸附性是物理性质，吸附的作用力是四大基本作用力中的电磁相互作用。
另外，要提醒的是，凡是涉及化学性质的要考虑其化学变化，而化学变化又涉及到物质之间的转化（基础教育定义化学反应为有新物质生成），显然吸附性与物质之间转化无关。
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Ⅲ 如何根据吸附自由能确定物理吸附和化学吸附

物理吸附是范德华力作用，化学吸附是化学键力作用；物理吸附的吸附热小，化学吸附吸附热较大。吸附自由能的话，应该也是化学吸附大一些

Ⅳ 吸附热力学名词解释

吸附热是指吸附过程产生的热效应。在吸附过程中，气体分子移向固体表面，其分子运动速度会大大降低，因此释放出热量。
物理吸附的吸附热等于吸附质的凝缩热加湿润热，一般为几百到几千焦耳每摩尔，最大不超过40kJ/mol。
化学吸附过程的吸附热比物理吸附过程的大，一般为84-417kJ/mol。

Ⅳ 活性炭的物理吸附和化学吸附方式

气体在活性炭表面上的吸附主要有两种方式。第一种方式是吸附质被一种较弱的力吸附到活性炭固体表面上，或者是活性炭固体是一种多孔物质，在这些孔中，由于这些孔曲率半径较小，发生势力场的叠加，而发生微孔容积充填，这种力的性质与蒸气凝聚中起作用的力是相以的，这种力一般称为范德华(Van
der
Waals)力。在这种力作用下的吸附通称为物理吸附。第二种方式是电子在吸附质和吸附剂之间的交换或共有出现真正的化学反应。吸附质和吸附剂之间形成的键实质上就是化学键，这种吸附就称为化学吸附(或化学吸着)。为了使吸附得以进行，届时需要供应一定能量，这时的化学吸附被称为活性炭（粉状活性炭、果壳活性炭）活化吸附。
物理吸附和化学吸着的力具有本质上的不同，这两种吸附的区别是在吸附质和吸附剂相互作用时放出的吸附热的量值上:
C1)物理吸附，其吸附热，一般与它们的凝聚热同一数量级，通常不大于每摩尔几千卡。化学吸着，其吸附热一般高得多，相当于化学键的能量，为104一105
cal/mol。当然，在有些情况下，物理吸附热和化学吸着热没有多大差别时，但吸附的温度范围是这两种吸附过程不同的另一方面。
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Ⅵ 物理吸附为什么是放热过程

物理吸附. 分子间力(范德华力)引起的，无选择性，在一定温度、压力下，物理吸附过程是一个自发过程，由热力学原理可知，G = H - TS，等温下有公式：△G = △H - T△S，此过程系统的ΔG<0。同时气体分子吸附在固体表面，有三维运动表为二维运动，即吸附作用是典型的熵减小过程（吸附质由自由运动状态到在吸附剂表面定向排列,其混乱度减小），故此过程的TΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS可得，物理吸附过程的ΔH<0。在一定的压力下，吸附焓就是吸附热 ，故物理吸附过程都是放热过程。

Ⅶ 物理吸附和化学吸附的区别

主要区别是，性质不同、主要特点不同、应用不同，具体如下：

一、性质不同

1、物理吸附

物理吸附也称范德华吸附，它是由吸附质和吸附剂分子间作用力所引起，此力也称作范德华力。

2、化学吸附

化学吸附是吸附质分子与固体表面原子（或分子）发生电子的转移、交换或共有，形成吸附化学键的吸附。

二、主要特点不同

1、物理吸附

①、气体的物理吸附类似于气体的液化和蒸气的凝结，故物理吸附热较小，与相应气体的液化热相近。

②、气体或蒸气的沸点越高或饱和蒸气压越低,它们越容易液化或凝结,物理吸附量就越大。

③、物理吸附一般不需要活化能，故吸附和脱附速率都较快，任何气体在任何固体上只要温度适宜都可以发生物理吸附，没有选择性。

④、物理吸附可以是单分子层吸附，也可以是多分子层吸附;⑤被吸附分子的结构变化不大，不形成新的化学键，故红外、紫外光谱图上无新的吸收峰出现，但可有位移。

⑤、物理吸附是可逆的。

2、化学吸附

①、吸附所涉及的力与化学键力相当，比范德华力强得多。

②、吸附热近似等于反应热。

③、吸附是单分子层的。因此可用朗缪尔等温式描述，有时也可用弗罗因德利希公式描述。

④、有选择性。

⑤、对温度和压力具有不可逆性。

三、应用不同

1、物理吸附

物理吸附在化学工业、石油加工工业、农业、医药工业、环境保护等部门和领域都有广泛的应用，最常用的是从气体和液体介质中回收有用物质或去除杂质，如气体的分离、气体或液体的干燥、油的脱色等。

2、化学吸附

脉冲化学吸附，催化剂预处理、等温反应、BET比表面积。用于催化剂的表征，如金属分散度、活性金属表面积、酸中心数量及强度分布等。

Ⅷ 吸附机理

按吸附现象产生的原因而言，可分为物理吸附和化学吸附。凡是能吸附液态离子的固体均称为吸附剂，其吸附能力的大小以交换容量（CEC）来表示。交换容量的大小一般与下列因素有关：①黏土矿物及有机质的交换容量大；②颗粒越小，比表面积越大，交换容量也越大；③表层土壤的交换容量与土壤中黏土矿物种类及数量有关；④固体表面电荷是pH值的函数。

1.物理吸附

固体颗粒表面带电荷，在固液相接触时，会发生靠固体表面静电引力吸附液相异性离子的现象，这种现象称为物理吸附。物理吸附的键联力为静电引力，键联力较弱，因此已吸附在颗粒表面的离子，在一定条件下，可被液体中另一种离子所替换，所以物理吸附也称为离子交换。被吸附离子的电性，取决于表面电荷的电性，颗粒表面带负电荷，吸附阳离子，称为阳离子吸附，或阳离子交换；颗粒表面带正电荷，吸附阴离子，称为阴离子吸附或阴离子交换。物理吸附是一种可逆反应，可用质量作用定律来描述。

按其电荷的性质可分为永久电荷和可变电荷。永久电荷是矿物晶格内的同晶替代所产生的电荷。例如，黏土矿物的结构为硅四面体和铝八面体，四面体内的硅和八面体内的铝均可被与其直径大小相近的离子所替代；四价的Si⁴⁺可被三价的Al³⁺替代，而三价的Al³⁺可被二价的Mg²⁺替代，这样的结果，使颗粒表面电荷产生了不均衡，使其呈现出负电性。由于同晶替代是在黏土矿物形成时产生的，并且是在黏土晶格的内部，因此一旦产生这种替代作用，电荷就不会改变，具有永久性质，故称永久电荷。蒙脱石和伊利石的同晶替代较多，所以它们的表面电荷以永久电荷为主；而高岭石则不同，它的同晶替代少，其主要的表面电荷另有来源。

可变电荷是颗粒表面产生化学解离形成的，其表面电荷的性质（正电荷或负电荷）及数量往往随介质pH值的改变而变化，所以称为可变电荷。

2.化学吸附

化学吸附不是依赖于静电引力，液相中的离子是靠键力强的化学键（如共价键）结合到固体颗粒表面，被吸附的离子进入颗粒的结晶格架，成为晶格的一部分，它不可能再返回溶液，是一种不可逆反应，这种现象也称为特殊吸附。产生化学吸附的一个基本条件是，被吸附离子直径与晶格中网穴的直径大致相等，例如，K⁺的直径为266pm，硅铝酸盐胶体晶格网穴直径为280pm，它们的直径大致相等，所以K⁺可被吸附到胶体的晶格里。

在实际研究中，要区分物理吸附及化学吸附十分困难，而物理吸附要比化学吸附普遍。因此，目前研究最多的是物理吸附。

Ⅸ 物理吸附和化学吸附的区别是什么

物理吸附：①是由于分子间范德华引力引起的,可以是单层吸附也可是多层吸附.②吸附质和吸附剂之间不发生化学反应③吸附过程极快,参与吸附的各相间常瞬间即达平衡④吸附为放热反应⑤吸附剂与吸附质间的吸附力不强,可逆性吸附.
化学吸附：①是由吸附剂与吸附质间的化学键作用力而引起的,是单层吸附,吸附需要一定的活化能.②吸附有很强的选择性③吸附速率较慢,达到吸附平衡需要时间长③升高温度可提高吸附速率.
同一污染物坑内在较低温度下发生物理吸附,而在较高温度下发生化学吸附,即物理吸附在化学吸附之前,当吸附剂逐渐具备足够的活化能后,就发生化学吸附,两种吸附可能同时发生.
重要区别：物理吸附 物质本身不变 化学吸附 物质就变了
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