水的物理表示什么作用

1. 水的物理性质是什么

物理性质
分子式： H₂O 分子量： 18.016 沸 点：100℃ 冰 点：0℃ 最大相对密度时的温度：3.98℃ 比热：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃ 2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃ 密度：1000kg/㎥ 4℃ 临界常数： 温度 374.2℃ 压力 218.5*0.1MPa(1atm) 密度 0.324g/㎤ 冰： 相对密度： 916.8kg/㎥ 0 比 热： 2.135 1J/(g.℃) -20~0℃ 融 化 热： 333687.9J/kg 0℃ .纯净的水是无色、无味、无型的透明液体。 2.水在1个大气压（atm，1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa）），温度在0 ℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。在4℃是密度最大，为1000千克/立方米。水的比热容为4.2*10J^3J/(kg.°c)

2. 水的物理性质与化学性质是什么

水的物理性质 纯水是无色、无臭、无味、透明的液体。水的凝固点是0℃，沸点是100℃。水在4℃时密度最大，为1克/厘米3。水结冰时密度减小，体积膨胀。
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3.水的还原性：最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反应 盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加热）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）
碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水解： C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr
醇钠水解： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解： CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直径数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。
8.水的电离：在水中，几乎没有水分子电离生成离子。 H2O←→H+ +OH- 由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7。
9.水的密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×10m^3/kg，温度高于3.98℃时（也可以忽略为4℃），水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水热缩冷涨，密度随温度的升高而增加 原因：主要由分子排列决定。也可以说由氢键导致。由于水分子有很强的极性，能通过氢键结合成缔合分子。液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98℃(101kPa)时水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻两个氢键这种排布导致成一种敞开结构，冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
10.水在离子中是两性物质，既有氢离子（H+），也有氢氧根离子（OH-)。但纯净蒸馏水是中性的。

3. 水的物理性质

水的物理性质：纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体。纯净的水不易导电。在常压下，水的凝固点（冰点）是0℃，沸点是100℃，在4℃时，1立方厘米的水的质量为1克，此时密度最大。将水冷却到0℃，可以结成冰而体积增加，它的体积为原来的1.09倍；如果加热到100℃，使水变成水蒸气，体积增加1600多倍。水对很多物质的溶解能力很强。水中含有溶解的空气，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。

水的化学性质：水分子在通常状况下是很稳定的，但是在高温（2000℃以上），或电流的作用下，水能分解成氢气和氧气。根据水对热的稳定性，工业上常用锅炉把水加热成高温、高压的水蒸气来传递热量。水在常温下可以和一些化学性质较活泼的金属，如钾、钠、钙等进行反应，从水中置换出氢气。如钠和水起反应生成氢氧化钠和氢气。水与某些非金属也能反应，在工业上常用的熟石灰（氢氧化钙）就是水和氧化钙（生石灰）反应生成的。

4. 水的 物理性质： 化学性质： 用途：

水的物理性质：

纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。

水的化学性质：

1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O ==Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2==H2CO3

用处：

水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。

纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。

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性质

三态变化

众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。

但是水却不止只有三态，还有：超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、

玻色-爱因斯坦凝聚态等等。

地下水与地表水

地下水——有机物和微生物污染较少，而离子则溶解较多，通常硬度较高，蒸馏烧水时易结水垢；有时锰氟离子超标，不能满足生产生活用水需求。

地表水——较地下水有机物和微生物污染较多，如果该地属石灰岩地区，其地表水往往也有较大的硬度，如四川的德阳、绵阳、广元、阿坝等地区。

原水与净水

原水——通常是指水处理设备的进水，如常用的城市自来水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性总固体含量）检测其水质，中国城市自来水TDS值通常为100～400ppm。

净水——原水经过水处理设施处理后即称之为净水。

5. 水有什么特殊的物理化学性质

(1)水具有极强的溶解力。

水分子是一种极性分子， 它对无机物和极性有机物有良好的溶解作用。溶解状态 下的物质可以在人体内顺利的输送，在相应的组织中进 行代谢。水还能溶解血管壁上沉积的杂物，使血管恢复 弹性，对预防动脉硬化起到一定作用。人服用的药物经 水充分溶解，才能被吸收而发挥疗效。

(2)水具有强的渗透力。

水分子通过与人体内其他 分子的相互作用，可以渗入人体组织及细胞，这样可以带 进养分、排出废物，实现体内新陈代谢。

(3)水具有强的扩散作用。

人的体液内的各种物质 均有一定的平衡浓度，浓度过大或过小，均会使身体不 适。水在体内的扩散可以调整溶解物的浓度。

4)水分子具有缔合作用。人们对于水的液体结构至今还所知甚少，不过，有一点可以肯定：液体水中的水分子缔合为大小不等的小集团。

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水对人体的作用

对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。

体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。

水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。

6. 水有哪些重要的物理性质和化学性质

水的化学式：H2O 相对分子质量：18
水的物理性质：
纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，。水有三态变化：水蒸发时，因体积会膨胀，从而放出大量能量，水能结冰，冰的密度小于水的密度，所以浮在水的上面。
水的化学性质：
1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3
水的重要作用：

1、水对气候具有调节作用。
2、水是所有生命体的重要组成部分。人体中水占体重的70%；水是维持生命必不可少的物质，没有水就没有生命，人每天都离不开水！
3、水上人类的日常生活必备的物质。如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等
4、水是工业的血液。工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。
5、水利是农业的命脉。农业生产上，需要大量的水进行灌溉。

6、水可以用来灭火。向火中波水，让水吸收和带走大量热量，使然烧物的温渡降到其然点以下；同时水在火中蒸发产生的水蒸气会阻隔然烧物与氧气的接触，从而使然烧物因缺氧而熄灭。
7、水可以用来发电。电能人们生活不可缺少的能源。
总之，水是自然资源的重要组成部分，是所有生物的结构组成和生命活动的主要物质基础。从全球范围讲，水是连接所有生态系统的纽带，自然生态系统既能控制水的流动又能不断促使水的净化和循环。因此水在自然环境中，对于生物和人类的生存来说具有决定性的意义。

7. 水的物理性质，化学性质，用途,制法

水的物理性质：
1．常温时水是一种无色无味的液体
2．在101kpa下水在零摄氏度时结成冰，在100摄氏度时沸腾
3．4摄氏度时水的密度为1g／立方厘米
4．水蒸发时吸收大量热
5．水能溶解食盐，糖等多种物质
水的化学性质
1.把水加热到1000摄氏度以上，水同样能分解成氢气和氧气
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气
3.水的还原性：
最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的电解：水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧

水的用途太多了：
1.在地球上，哪里有水，哪里就有生命。一切生命活动都是起源于水的。
2.庄稼的命根子 植物含有大量的水， 约占体重的 80%。水替植物输送养分；水参加光合作
用，制造有机物；水的蒸发，使植物保持稳 定的温度不致被太阳灼伤。
3.工业的血液 水，参加了工矿企业生产的一系列重要环节，在制造、加工、冷却、净化、空
调、洗涤 等方面发挥着重要的作用，被誉为工业的血液。
4.运输 水路运输比公路和铁路运输便宜，运输量大，平稳，还是不会 被炸断的运输线。
5. 人类的生活离不开水，动物也要喝水、 用水， 离开了水就不能生存。 植物离开了水，
就不能生长。海上运输离不开水，水力发电离不开水。工厂生产 离不开水，总之，人类
的生活、生产都离不开水，离开水，人类就不能生存下去。

水的制法？？
一般来说非特殊情况不用制水
但是某些时候需要纯水，介绍一下净化水的方法：
常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 ．
①吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性 炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。
②沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。
③过滤：除去水中不溶性的杂质。
④蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方 法使水和杂质分离。​

8. 水的物理性质是什么

水的物理性质：

1、通常是无色、无味的液体。

2、沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

3、最大相对密度时的温度：3.982℃

4、比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

5、密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103kg/m3。

(8)水的物理表示什么作用扩展阅读：

水对气候具有调节作用。大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%，保护地球不致于被冷却。海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量，使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量，使气温不致过低。

海洋和地表中的水蒸发到天空中形成了云，云中的水分子在达到一定数量时通过降水落下来变成雨，冬天则变成雪。落于地表上的水渗入地下形成地下水；地下水又从地层里冒出来，形成泉水，经过小溪、江河汇入大海。

9. 水的物理意义是什么

通常是无色、无味的液体。
沸点：100℃（海拔为0m，气压为一个标准大气压时）。

水
凝固点：0℃
三相点：0.01℃
最大相对密度时的温度：3.98℃
比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃
2.051J/（g·℃） 0.1MPa 100℃
密度：1000 kg/m3（4℃时）。冰的密度比水小
临界温度：374.2℃
浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
不同温度下水的各类物理参数不同

10. 水的物理效应有那些

一、水的物理性质
1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈
蓝绿色
2.在1
atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
水在0℃的
凝固热
为5.99
kJ/mole(或80
cal/g)
水在100℃的
汽化热
为40.6
kJ/mole(或540
cal/g)
由于水分子间具有氢键，故沸点高、莫耳汽化热大，
蒸气压
小
(1)沸点：液体的
饱和蒸气压
等于液面上
大气压
之温度，此时液体各点均呈剧烈
汽化现象
，且液气相可共存若液面上为1
atm(76
mmHg)时，则该沸点称为“
正常沸点
”，水的正常沸点为100℃
(2)若液面的气压加大，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
例：
压力锅
，压力锅内水面造成6atm而使
水的沸点
升至105℃以上，如此高温的水煮起东西会比平常更快
(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降
3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小、密度最大，D
=
1g/mL
(1)
三相点
：在真空容器中，纯质的液相、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之。
(2)
临界点
（critical
point）之温度为
临界温度
，压力为
临界压力
。
1.
临界温度：加压力使
气体液化
之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃，若温度高于374℃，则不可能加压使水蒸气液化
2.
临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之。临界压力等于该液体在临界温度之饱和蒸气压。
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