哪个物理量可以衡量配合物的稳定性

㈠ 化学 配合物的稳定性比较

赤血盐无明显现象，三草酸合铁酸钾出现棕红色沉淀。赤血盐更稳定

㈡ 如何比较配合物的稳定性

B

A [Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3- 都是Ag+离子，配体CN-的分裂能更大，其稳定化能应大

B [FeF5]2-＞ [Fe(SCN)5]2- 都是Fe3+离子，配体F-的分裂能更大，其稳定化能应大

C [PtCl4]2-＜[NiCl4]2- 都是Cl-配体，Pt2+的分裂能更大，其稳定化能应大

D [Co(NH3)6]3+＜[Ni(NH3)6]2+ 都是NH3配体，Co3+的分裂能更大，其稳定化能应大

对于配合物稳定性的判断可以由稳定化能来考虑，配合物形成后获得的稳定化能越大，配合物越稳定。而稳定化能的大小是与分裂能密切相关的。

影响分裂能的因素有两方面：配体——影响的强弱主要考虑光谱化学序列
金属原子——影响既与离子的电荷（价态）有关，又与在周期表中的位置有关。价态高分裂能大，周期数自上至下分裂能增加。

㈢ 影响配合物的稳定性的主要因素有哪些

影响配合物稳定性的最主要因素就是配合物中配体即中心原子的配位数。中心原子的配位数越大。配合物就越稳定。如乙二胺四乙酸二钠

㈣ 影响配合物的稳定性的主要因素有哪些

影响配合物稳定性的最主要因素就是配合物中配体即中心原子的配位数，中心原子的配位数越大。配合物就越稳定，如乙二胺四乙酸二钠。

配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相关连，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。

配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。

(4)哪个物理量可以衡量配合物的稳定性扩展阅读：

离子配合物以盐的形式处理。命名配位单元时，配体在前，不同配体之间以圆点分隔，且最后一个配体与中心原子名称间要加“合”字。配体的名称列在右表，其顺序主要遵循“先无机后有机”与“先阴离子后中性分子”两条。

配体前要加上配体个数，必要时加圆括号将配体名称括起来，以避免歧义。中心原子需在其后标注氧化数，以带圆括号的罗马数字表示。

配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r φ为离子势 Z为电荷数 r为半径。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。

㈤ 是否能够通过配合物总稳定常数来比较任意两个配合物的稳定性

因为形成螯合物 这是熵效应 另一方面它的配合性比较高

㈥ 怎样比较配合物的稳定性

当2个原子共用1对电子时，有的原子的外层电子轨道无须杂化，如H₂中的H原子；有的需要杂化，而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对，如NH₃中的N原子。

在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身。

含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。

(6)哪个物理量可以衡量配合物的稳定性扩展阅读：

命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。配位数用中文数字在配位体名称之前。

如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。

配合物可看作盐类，若内界是阳离子，外界必是阴离子；若内界是阴离子，外界必是阳离子。可按盐的命名方法命名，自右向左可命名为 某酸某 或 某化某 。

如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。

㈦ 比较下列各对配合物的稳定性，错误的是（ ）为什么

错误的是（B）HgCl4 2->HgI4 2-
Hg(II)，电子组态为：d10
对于d10结构的中心原子形成配合物时，离子的极化作用是十分明显的，这里由于变形性是I- > Cl-，所以极化作用是 HgI4 2- > HgCl4 2-，稳定性顺序同样。
（A）氰根配合物稳定性大，正确。
（C）d0结构主要是离子键，半径小的Cl-键合作用强，正确。
（D）铝与OH-形成的配合物稳定性大于锌。

㈧ 如何根据酸碱原则判断配合物的稳定性

可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱分析中心原子电子云密度大小及空间效应来判断碱性强弱 运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物,比较物质反应活性的差异等 答案补充 1、通过分析电子效应（诱导效应、共轭效应）可确定酸碱性

㈨ 配合物的稳定性怎么比较呀

同类型的配合物可直接比较稳定常数，不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度，以此来比较配合物的稳定性。不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同，直接比较它们的稳定常数大小没有意义。例如， 类型1(八面体配合物） M + 6L [ML6] K(稳)= [ML6]/[M][L]^6 L: H2O, X-, NH3, ..... 类型2（四面体配合物） M + 4L [ML4] K(稳)= [ML4]/[M][L]^4