物理化学什么情况下p环为0

Ⅰ 物理化学，怎么证明理气定T时，（偏

化学热力学 如何用麦克斯韦关系式 证明当T趋于0时,熵为零
证明题 lim（T趋于0）（∂V/∂T)p=0 (p是下标,即p为常数)
证明：lim(∂V/∂T)p=lim[(∂G/∂T)p]/(∂G/∂V)p=lim(-S)/(∂G/∂V)p由热力学第三定律：lim(T->0)S=0lim(∂V/∂T)p=0

Ⅱ 一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃，在该温度下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.27kJ·mol

A因真空蒸发， p环=0

w=0

Q=ΔU=ΔH-Δ(pV)

压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大，所以ΔH1=0、ΔS1=0。

又理想气体恒温ΔH3=0 ，所以

ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3=ΔH2= nΔvapHm

则 Q=n ΔvapHm - pΔ(Vg-Vl)= nΔvapHm - pΔVg ≈ n ΔvapHm - nRT= 1×30770 J - 1mol×8.3145 J·K-1·mol-1 ×353K= 27835J

B.ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=ΔS2+ΔS3= (ΔH2/T)+ nRln(p1/p2 )

= (30770J/353K)+1×8.3145J·K-1×ln(101.325kPa/100kPa)= 87.28J·K-1

ΔG=ΔH - T ΔS = 30770J - 353K×87.28J·K-1= -39.84J

C. 环境熵变 ：ΔS环= -Q系/T环= -27835J/353K = -78.85 J·K-1

D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程

ΔS隔=ΔS系+ΔS环= 87.28J·K-1+(-78.85J·K-1)= 8.43J·K-1 > 0

故为不可逆过程。

(2)物理化学什么情况下p环为0扩展阅读：

液体的蒸气压与温度有一定关系：

温度升高，分子运动加剧，因而单位时间内从液面逸出的分子数增多，蒸气压增大。

反之，温度降低时，则蒸气压减小。

当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同。我们把外压为 101325Pa 时沸腾温度定为液体的正常沸点。

Ⅲ 物理化学证明题(偏u/偏s)p不变=

额，我不全会，我只想了这些:(偏U/偏S)V=-p，所以可以看成是(偏U/偏S)=-p＋f(dV)。p确定，所以-p为常数，可是问题是f(dV)具体是啥啊😓，欢迎大佬也指导指导我。

Ⅳ 物理化学

定容摩尔热熔，一般是在定容的条件下才能使用，但是对于理想气体，其内能至于温度有关，不受具体过程的限制，所以对于理气在没有相变和化学变化，非体积功为零时， U2-U1=nC（T2-T1）都能用，当然也包括离奇的绝热可逆过程？

还有，有时候比如：2mol理想气体，T1=500k，P1=405Kpa。V1=0.0205M3，在P=202.6Kpa外压下绝热膨胀至平衡态T2=380k，P2=202.6KPa，V2=0.0312M3.。定容摩尔热容 Cv,m =3/2R。。。。。计算功的时候，。。
第一种算法W=-P外*（V2-V1)=-202.6*（0.0312-0.0205）=2.17KJ正确
第二种W=U-Q= 公式正确，只是该过程的 Q不等于零
U=nC(T2-T1)=2*3/2*8.314*(380-500)=-2.99KJ
Q= U- W

Ⅳ 在物理化学中，如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零

等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。

绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H=U+PV. U=0 P增大，V不便 H大于0.
如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。Q=0 H也等于0.

Ⅵ 物理化学高手请进

PV=nKT 其中n为摩尔数，k为波尔兹曼常数

体积功等于单位面积受力乘体积。
或dW=FdS=PdS^2=PdV 两边同时积分得

W=PV

真空膨胀不做功。设该功为W0

等压膨胀中，设该功为W1 P恒定，W1=P1V1。
功和体积成正比。

等温膨胀中，PV=nKT PV=常数，V增大P减小
设该功为W2
P2<P1
再由W2=P2V2知 W2〈W1

绝热膨胀中，设该功为W3 PV=nKT V增大而T在减小，同时P减小。
所以此过程中P减少的比等温的要多。
W3=P3V3 P3<P2
所以 W3<W2

综上所说：W1〉W2〉W3〉W0
即 等压>等温>绝热>真空

字母后面的数字都是角标，因为我实在不知道怎么打角标 ^表示平方

如果提问者是中学生的话，从第四行开始看就可以了。因该挺清楚的了~~

Ⅶ 物理化学中为什么自由膨胀的Q=0、W=0、U=0

“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热,即Q=0.根据热力学第一定律Q=△U+W可知,气体在膨胀过程中△U=Q-W=0.所以焦耳实验(Joule’s experiment)得出以下结论,在自由膨胀中,气体的内能不变；或者说,气体的内能与体积无关,只与温度有关.后来精确的实验证明,焦耳的结论只对理想气体才是正确的.
囧,以上来自网络

Ⅷ 物理化学简明教程中一个问题，求解答

1、首先是绝热，则Q＝0，因右边为真空，反抗恒外压为0，W＝P△V，P＝0，W＝0，△U＝Q+W＝0
2、注意是以所有空气为系统，因为是绝热恒容箱，Q＝0，W＝∫PdV，dV＝0，
W＝0，，△U＝Q+W＝0

Ⅸ 化学 物理化学 详细分析一下，我不懂为什么等于0 物理化学大神来吧

绝热
Q=O
等压Δp=0
热力学能的定义ΔU=Q+W=W
ΔH=nΔT
Cp.m
然而定义ΔH=ΔU+ΔpV
ΔU=W=-p
dV
又Δp=0，所以
ΔH=-pdV+ΔpV=0

Ⅹ 物理化学关于标准摩尔定压热容的疑问

由于理想气体是气体在无相互作用时的极限，即p=0时试剂气体趋于理想气体状态