氯有哪些物理性质

Ⅰ 氯气有哪些物理性质氯元素在自然界中怎样存在

氯气的物理性质： 在通常情况下，氧气呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态． 在同温同压下，氯气比空气密度大．在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气． 氯元素的存在： 由于氯气性质活泼，所以氯元素在自然界中只能以化合态存在，它主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．

Ⅱ 氯气的物理性质和化学性质有哪些谁帮我归纳下啊

楼主高一吧？跟我一样~我们也才学了这个~
物理性质：黄绿色气体，有毒，易液化，比空气中，能溶于水（氯水黄绿色）

化学性质：与金属反映（钠，铜，铁），与非金属反映（氢气（不同条件：点燃和光照，光照条件有爆炸），磷（2个对3个氯，生成三氯化磷，液体；2个对5个，生成五氯化磷，固体））
这可是我全部的笔记~~~~~

Ⅲ 氯元素的物理性质

氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。

Ⅳ cl(氯)的性质

物理性质
1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。
2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。
3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
化学性质
与金属反应
【例】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
现象：见上
注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】 1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）
2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合 2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）
与碱溶液反应
【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O
3Cl2 + 6OH(-) (热） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O
与盐溶液反应
【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
与气体反应
Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：H2、C2H2等。 相对原子质量 氯 Cl 35.453
与有机物反应
【例】 甲烷的取代反应：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反应：
CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反应： Cl2+CS2==Fe==CCl4+S

Ⅳ 氯气的化学.物理性质有哪些

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

Ⅵ 氯气的物理和化学性质

氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色有毒气体，易压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
物理性质
通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

Ⅶ 氯气的物理性质和化学性质是什么

氯气的物理性质和化学性质如下。

氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。

1.助燃性

氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。

（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl。

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2。

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3。

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2。

现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

Ⅷ 氯气的物理性质

状态
通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
密度
氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
易液化
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
溶解性
可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。
结构
原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键）
分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。