在物理中shng逗代表什么

1. 南昌话,黑系哇嫩物理翻逗什么意思呢

教你说南昌话 形容物理特性： 厚——哒厚 豹—奢薄 轻——飘轻 重——脱重 软——东软 硬——壳硬 冷——冰冷 热——飞滚 松——乓松 脆——博脆 干——焦干 湿——辣湿 圆——纠圆 粘——哒粘 大——托大 歇—嗲子大 胖——哒壮 高——莽 ---------------------------------------...9513

2. 金属晶体熔沸点比较是什么

金属晶体熔沸点比较是如下：

1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

金属晶体特性：

1.物理性质。

金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨。

2.延展性。

当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。

以上内容参考：网络－金属晶体

3. 基本的初中物理公式。全部（只要公式）写出秒好评

（单位） 公式 备注 公式的变形
速度V（m/S） v= S：路程/t：时间
重力G （N） G=mg m：质量
g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ= m/v
m：质量
V：体积
合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1-F2 方向相反时，F1>F2
浮力F浮 (N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物
此公式只适用 物体漂浮或悬浮
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排
G排：排开液体的重力
m排：排开液体的质量
ρ液：液体的密度
V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：

F2：阻力 L2：

F=G物
S=h F：绳子自由端受到的拉力
G物：物体的重力
S：绳子自由端移动的距离
h：物体升高的距离

F= （G物+G轮)/2
S=2 h G物：物体的重力
G轮：
的重力

F= （G物+G轮）
S=n h n：通过
绳子的段数

W （J） W=Fs
F：力
s：在力的方向上移动的距离

W有 =G物h
总功W总 W总=Fs 适用
竖直放置时

η=W有/W总 ×100%
功率P （w） P= w/t
W：功
t：时间
压强p （Pa） P= F/s
F：压力
S：受力面积

p （Pa） P=ρgh
ρ：液体的密度
h：深度（从液面到所求点的竖直距离）
热量Q （J） Q=cm△t
c：物质的

m：质量
△t：温度的变化值
燃料燃烧放出
的热量Q（J） Q=mq m：质量
q：

常用的
与重要知识点
一．
(单位） 公式 备注 公式的变形

电流I（A） I=I1=I2=…… 电流处处相等

电压U（V） U=U1+U2+……
起分压作用
串联电路 电阻R（Ω） R=R1+R2+……
并联电路 电流I（A） I=I1+I2+…… 干路电流等于各支路电流之和（分流）
并联电路 电压U（V） U=U1=U2=……
并联电路 电阻R（Ω）1/R =1/R1 +1/R2 +……

I= U/I
电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比
电流
I= Q/t
Q：
（
）
t：时间（S）

W （J） W=UIt=Pt
U：电压 I：电流
t：时间 P：

P=UI=I2R=U2/R
U:电压 I：电流 R：电阻

与波
长、频率的关系 C=λν C：
（
的
是不变的，等于3×108m/s）
λ：波长 ν：频率
需要记住的几个数值：
a．声音在空气中的传播速度：340m/s b光在真空或空气中的传播速度：3×108m/s
c．水的密度：1.0×103kg/m3 d．水的
：4.2×103J/（kgo℃）
e．一节
的电压：1.5V f．
的电压：220V
g．
：不高于36V

4. 下列事实与氢键有关的是（）A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高B．HF、HCl、HBr

A．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄都是分子晶体，故相对分子质量越大，熔沸点越高，与氢键无关，故A错误；
B．随着非金属性的增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，与氢键无关，故B错误；
C．H-O键的键能较大，故H₂O是一种非常稳定的化合物，与氢键无关，故C错误；
D．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故D正确，
故选D．

5. 下列叙述正确的是（）A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-C．非金属性：F

A、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄都可以形成分子晶体，分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正确；
B、Na⁺与F^-离子，K⁺与S^2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径K⁺＜S^2-、Na⁺＜F^-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以离子半径K⁺＞F^-，故离子半径Na⁺＜F^-＜K⁺＜S^2-，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，所以非金属性F＞O＞S＞P，故C错误；
D、HBr是强酸，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜HBr，故D错误．
故选：A．

6. 下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC

A．碳族元素氢化物i，晶体的熔点与其相对分子质量成正比，所以碳族元素氢化物的相对分子质量随着原子序数的增大而增大，所以其晶体熔点由低到高：CH_o＜SiH_o＜GeH_o＜SnH_o，故A正确；
B．碱金属单质i，其熔点随着原子序数的增大而减小，所以熔点由高到低：大b＜K＜Na，故B错误；
C．原子晶体i，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．离子晶体i晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比，卤族元素i，离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaB大＞NaI，故D正确；
故选B．

7. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞NaF＞L

A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故A错误；
B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KCl＜NaCl＜NaF＜LiF，故B错误；
C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；
D．金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，Na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰，故D正确．
故选D．

8. 螺杆泵代号中，W，V，Y，G分别代表什么

这个不一样的，具体代表什么要看是什么型号的，不同的型号字母的含义也不一样啊，比如说“G”，在3G三螺杆泵里面是代表“螺杆”的意思，可是在SNHG里面就又不是螺杆泵的意思了啊！这样说，可明白!

9. GeH4,SnH4为什么是分子晶体金属和非金属不是形成离子键吗

您的概念有些问题，金属和非金属形成极性键，因为是两种不同的原子，只有当两种元素原子的电负性相差1.7以上时形成离子键，当然也不排除例外
与ALCL3的共价键形成原理相似，就如AL03的离子键是一个道理