键能影响哪些物理量

1. 键的极性用什么物理量表示

统称为键参数。 (1)键长：反映化学键长度的物理量，以两原子核的间距来表示，单位一般用皮米(pm)，一皮米等于10的负12次方米，等于10的负3次方纳米；键长影响化学键的稳定性，键越长则越易断裂越不稳定，键越短则越不易断裂越稳定；(2)键角：两个化学键之间的夹角，范围0到180度；键角影响分子的空间构型；(3)键能：断裂1mol化学键所要吸收的能量，或者形成1mol化学键所要放出的能量，单位一般常用千焦每摩尔(kJ/mol)；键能影响化学键的稳定性，键能越小则越易断裂越不稳定，键能越大则越不易断裂越稳定； (4)键矩：反映化学键极性大小的物理量，定义键矩μ = q·d，q是电荷量，d是两原子的距离，键矩μ的单位为库仑·米(C·m)；键矩越大化学键的极性越强；

2. 键能大小影响物质的哪些性质如何影响

键能越大，分子越不。易破坏，该物质越稳定。键能大，键长就短，所以破坏化学键需要的能量就越大。

3. 键参数包括哪些

键参数
能表征化学键性质的物理量称为键参数（bond parameter）。共价键的键参数主要有键能、键长、键角及键的极性。

键能
看键能前先看下键离解能，298.15k,将1mol气态双分子AB的化学键断开成为气态的中性分子A和B所需要的能量。对于气态双分子键能和离解能数值相同，对于多原子分子如NH3，三个键（N-H）的离解能D1、D2、D3数值不同，N-H键的键能可表示为：

E =(D1+D2+D3)/3

因此键能可定义为平均键离解能。键能越大，键越牢固。

以能量标志化学键强弱的物理量称键能(bond energy)，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。

键长
分子中两个原子核间的平均距离称为键长(bond length)。例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。

键角
一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角(bond angle)。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104度30分。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109度28分。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109度28分。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为120度。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。

4. 键能是什么反应热与键能有什么关系

键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。

关系：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。

即ΔH＝E反应物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能

(4)键能影响哪些物理量扩展阅读

化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。

⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：

化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键形成的过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。

⑵化学反应发生能量变化的原因：

化学反应中有新物质生成，而生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。

⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转化。

5. 键长与键能对分子的化学性质有什么影响

结构相似键长越短键能越大分子越稳定，键长越长键能越小分子越不稳定。

6. 影响共价键键能的因素有哪些

键能有两种，一种是平均键能，就是书上可以找到的键能数据，比如C-O键键能多少。。。；
但是实际的键能是与具体的环境有关的，比如甲醇和乙醇的O-H键能就会不同；
实际的键能就是与两种元素，以及周围的化学环境有关；
另外一个粗产品的不会；
最近没什么空，要考试了，可能不常在了~~

7. 键级与键能有什么关系

键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。

键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/2。

对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。

键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。

(7)键能影响哪些物理量扩展阅读：

其他相关：

标志化学键强度：

键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。

它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。

实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。

例如，依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、335kJ.mol-1，它们的平均值才等于C─H键的键能（411kJ.mol-1)。

8. 化学键能能影响物质的哪些性质

化学键能能影响物质的哪些性质
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.
高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键. [编辑本段]分类金属键、离子键、共价键.
在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 .化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键. [编辑本段]离子键与共价键1、离子键[1]是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.
离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用）,但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子.开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论.
量子理论建立以后,1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因 ,原则上阐明了化学键的本质.通过以后许多人 ,物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善.
化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等.
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键.离子键的本质是静电作用.由于静电引力没有方向性,阴阳离子之见的作用可在任何方向上,离子键没有方向性.只有条件允许,阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子,反之亦然,离子键没有饱和性.不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同,所形成的晶体空间点阵并不相同.
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用.形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动.一个原子有几个未成对电子,便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键,共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理.电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠,.共价键方向性的产生是由于形成共价键时,电子云重叠的区域越大,形成的共价键越稳定,所以,形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）.共价键有饱和性和方向性.
原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大.由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠. 共价键的分类
共价键有不同的分类方法.
（1） 按共用电子对的数目分,有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C≡C）等.
（2） 按共用电子对是否偏移分类,有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）.
（3） 按提供电子对的方式分类,有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供,另一方提供空轨道.如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）.
（4） 按电子云重叠方式分,有σ键（电子云沿键轴方向,以“头碰头”方式成键.如C—C.）和π键（电子云沿键轴两侧方向,以“肩并肩”方向成键.如C=C中键能较小的键.）等
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性.如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了.
3、新理论：共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定. 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 [编辑本段]金属键1.概述：化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的很多特性.例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高.其强弱通常与金属离子半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）.
2.改性共价键理论：在金属晶体中,自由电子作穿梭运动,它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有.这些自由电子与全部金属离子相互作用,从而形成某种结合,这种作用称为金属键[1].由于金属只有少数价电子能用于成键,金属在形成晶体时,倾向于构成极为紧密的结构,使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构),这样,电子能级可以得到尽可能多的重叠,从而形成金属键.上述假设模型叫做金属的自由电子模型,称为改性共价键理论.这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设.这种理论先后经过洛伦茨(Lorentz,1904)和佐默费尔德(Sommerfeld,1928)等人的改进和发展,对金属的许多重要性质都给予了一定的解释.但是,由于金属的自由电子模型过于简单化,不能解释金属晶体为什么有结合力,也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分.随着科学和生产的发展,主要是量子理论的发展,建立了能带理论

9. 键能影响因素

1）键长，键长越短，键能越大
2）电负性，电负性差值越大，键能越大
3）孤对电子数，孤对电子数越少，键能越大