氯化镁有哪些物理性质

⑴ 氯化镁是什么啊

氯化镁，可以形成六水合物，即六水氯化镁，它包含了六个结晶水。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。

无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易吸潮，易溶于水。因此我们在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。

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一：理化性质

1、氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。

2、常温下其水溶液呈中性。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。

二：主要用途

1、氯化镁在镁水泥中的作用：能促进氧化镁的水化进度，让成品强度以及各种优良性能。

2、用语食物中。用卤水(食品级氯化镁水溶液)点制的豆腐较石膏点制的豆腐，质嫩味鲜，还用作部分食品的添加剂。

3、用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小, 高于氯化钠效果。

4、药用。用氯化镁制成“卤干”可作药用。可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。

⑵ 氯化镁的性质及用途

氯化镁是一种无机物，化学式MgCl2，无色片状晶体。该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁（MgCl2·6H2O），它包含了六个结晶水。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易潮解，易溶于水。因此我们在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。

氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。常温下其水溶液呈中性。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118℃（分解，六水），712℃（无水）。

主要用途
1、固化剂；营养强化剂；呈味剂（与硫酸镁、食盐、磷酸氢钙、硫酸钙等合用）；日本清酒等的助酵剂；除水剂（用于鱼糕，用量0.05%～0.1%）；组织改进剂（与聚磷酸盐类合用，作为鱼糜制品的弹性增强剂）。因苦味较强，常用量小于0.1%；
2、小麦粉处理剂；面团质量改进剂；氧化剂；鱼肉罐头改质剂；麦芽糖化处理剂。
制备方法
1、由海水制盐时的副产物卤水，经浓缩成光卤石（KCl·MgCI·6H2O）溶液，冷却后除去氯化钾，再浓缩、过滤、冷却、结晶而得。 氧化镁或碳酸镁用盐酸溶解、取代而得。 无水氯化镁由氯化镁铵加热脱氨而得。
2、无水氯化镁可由氯化铵和六水合氯化镁的混合物，或由氯化铵、六水合氯化镁的复盐在氯化氢气流中脱水而制成。 将等摩尔的MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水，在温度稍高于50℃的水溶液中以复盐形式结晶出来，保持原来温度与母液分开。再进行一次重结晶。
稍加干燥趁热装入石英舟中，将舟放在石英管中进行脱水操作，通入干燥的氯化氢气体，同时升温至100℃脱水3h，再升温至250℃ 1h，然后再升温至400℃ 1h，最后在短时间内熔融，并通CO2气体以驱逐HCl气体，得到的无水氯化镁可保存在五氧化二磷的保干器中。也可将复盐NH4Cl·MgCl2·6H2O放在真空炉内，在减压下加热至200℃脱水，这样氯化氢气体的用量可以减少。海水制盐时的副产物卤水，经浓缩成光卤石（KCl·MgCl2·5H2O）溶液，冷却后除去氯化钾，再浓缩、过滤、冷却、结晶而得。氧化镁或碳酸镁用盐酸溶解、取代而得。无水氯化镁由氯化镁铵加热脱氨而得。

⑶ 氯化镁显什么性

这样配制出来的溶液是出现水解氢氧化镁和盐酸;
mgcl2+2h2omg(oh)2+2hcl
温度很高时,hcl挥发出来
所以配制时有种有毒的气体hcl.
氯化镁按无水物重量计算,是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的.但按mgcl2－h2o体系相图分析,除无水物外,还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物,在空气中脱水时,大约仅能脱出4分子水,不致发生严重的副反应.若脱除剩余的2个分子的水,氯化镁就显着水解,升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等.在不同阶段的温度下,其反应为：
1、96～117℃：
mgcl2·6h2o≈mgcl2·4h2o＋2h2o
2、135～180℃：
mgcl2·4h2o→mgcl2·2h2o＋2h2o
3、185～230℃：
mgcl2·2h2o→mgcl2·h2o＋h2o
mgcl2·2h2o→mgohcl＋hcl＋h2o
4、230℃以上：
mgcl2·h2o→mgcl2＋h2o
mgcl2·h2o→mgohcl＋hcl
5、304～554℃：
mgcl2＋h2o≈mgohcl＋hcl
6、527℃以上：
mgohcl≈mgo＋hcl
由以上反应可见,氯化镁水合物在空气中脱水时,不可能成为无水氯化镁.现在制取无水氯化镁采用的脱水方法有：⑴、氯化氢脱水法；⑵、生成复盐脱水法；⑶生成络合物脱水法.
无水氯化镁是白色有光泽的六方形晶体,熔点为714℃,沸点为1412℃,潮解性极强,高于6水氯化镁和2水氯化镁.物理的化学性质基本和6水氯化镁相同.主要用于生产金属镁和化学、轻工、煤炭、建筑等部门.

⑷ 氯化镁的主要用途有哪些啊

用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等方面。

⑸ 氯化镁的理化性质

氯化镁常温下为白色结晶，易吸湿，溶于水和乙醇。100℃时失去2分子结晶水。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118°C（分解，六水），712℃（无水）。
沸点：1412℃（无水）
水合的氯化镁加热时失水和氯化氢部分生成氯化氢和碱式氯化镁。

⑹ 氧化镁的物理性质

现行教材《镁和铝的重要化合物》一节中有这样的叙述：“氧化镁是密度很小的白色粉末，它的熔点高达2800℃，是优良的耐火材料”；“氧化铝是一种白色难熔的物质……也是一种比较好的耐火材料”。学生会问：是氧化镁熔点高，还是氧化铝的熔点高？而当学生接触到高中《电解与电镀》一节时又会看到这样一段话：“纯净氧化铝的熔点很高（约为2045℃），很难熔化。”结论是无疑的，即氧化铝的熔点低于氧化镁的熔点。许多教师也在讲授氧化铝的性质时要说明这一结论。然而如何解释呢？由于离子晶体的熔点与离子的结构将证有着密切关系，Al3+与Mg2+相比，Al3+电荷高而半径小，氧化铝熔点理所应当较氧化镁高，但为何却反而低于氧化镁的熔点？
查阅一般资料对此也不能有圆满的解释。如查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol，根据晶格能越大，晶体的熔沸点越高的现律，由于氧化铝晶格能远高于氧化镁，当然应当是氧化铝熔点高。那么如何说明这一反常情况呢？实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键，成键微粒总是有电子云重叠的情况，也即离子性和共价性各占一定的比例，只不过不同化合物其离子性所占百分数不同。有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中，一般是熔点随离子性百分数的增大而升高。经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％。
因而氧化镁和氧化铝的熔点可从以下两个方面来看：
（1）Mg2+、Al3+半径均小，Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高，所以离子键都强，氧化镁和氧化铝熔点都相当高；
（2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显着，导致了氧化铝熔点较氧化镁低。因此氧化铝熔点很高，但却低于氧化镁。