物理化学中绝热什么为0

① 物理化学热力学第二定律

在说题目之前，有几个小知识点需要你回顾一下：

1. 熵是状态函数；

2. 始态、终态相同的不同过程，状态函数的数值相同；

3. 绝热表示ΔQ=0；自由膨胀表示:W=0；

4. 对于理想气体，内能(U)只是温度的函数，故内能不变时，温度不变；
   

5. 一般情况下，对于没有化学变化、只有一种物质的均相封闭系统，如果确定了任意两个强度性质，则体系为一确定状态（定态）。

OK~

看一下前三个：

a和b的始、终态均相同，分别为：始：(V1,T1)，终：(10V1,T1)；

c当中，绝热Q=0，自由膨胀W=0，所以ΔU=0，即T不变，所以始态与终态和a、b相同；

所以对于a.b.c三种情况，因为是状态函数，所以我们直接找一个便于计算的过程就可以，这个“找”的过程就称为“设计”。这里就用等温可逆的公式即可。这里就套用公式ΔS=nRln(V1/V2)=1×8.314×ln10=19.14J/K.

最后，d，根据熵变的定义式 ：

在可逆情况下熵变就是系统的热量变化对相应温度的比值。绝热Q=0，所以熵变也为0。（虽然温度不是定值，但是每一小段热量（微分热量）都是0，所以不论微分温度是多少，总结果还是0）

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ps:为属么你就知道把前三个放在一起……哼哼~那是因为他们答案数值相同我会说么

如果有不明白的地方请继续追问。

② 物理化学问题

由焓变定义可知，恒压条件下：△H=△U-W
又因为是绝热的，也就是说内能U的变化只能由做功来实现，即△U=W
所以△H=0了
如果是不绝热体系，那么内能变化除了做功以外，还有会热量交换，此时△U=Q+W
此时△H=△U-W=Q
即恒压过程中的热等于系统的焓变化。

③ 物理化学的一个问题，谢谢各位了！

绝热,Q=0；恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp＞0,则ΔH＞0.

④ 绝热过程的热力学能为什么为0

这句话是不正确的,首先,热力学能U是一个无法讨论绝对值的物理量,只有它的变化值即热力学能变△U是有意义的,所以至少这个命题在叙述上应该是“热力学能变”而不是“热力学能”.
那么命题改成“热力学能变”是否就对了呢?仍然不对.所谓绝热过程,是指体系在这个过程中与环境没有热交换,也即Q=0.
根据热力学第一定律,热力学能变△U=Q+W.
也就说,对于绝热过程来说,只有当体系不做体积功时（当然也不许做电功等其它功）,体系的热力学能变△U才为0.

⑤ 物理化学的绝热

Q=0

绝热意思就是没有热量散失和吸收 温度不变

希望能帮到你^-^

⑥ 《物理化学》中，在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零

（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A, △G小于零。
（8）△H=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A, △G无意义，也无法确定

⑦ 物理化学氧弹问题：绝热，刚性，没有非体积功情况下，按照热力学公式，内能变化为零

绝热Q=0，不做体积功W=0，所以U没变化，是吧。但是你是否注意到这个公式的适用范围，这个公式一般是用于只有气体的吧，氧弹中有了固体，燃烧将其中的化学能释放，转换为热能，这个过程是没做体积功，但不是简单的W=0，这里的功仅限体积功的。我也是今年刚学物化，可能是错的，你可以看看这个公式的推导过程，一下就知道了，因为有点麻烦，就没给你写上去，自己去看看吧。这是热力学第一定律的数学表达式，就看热力学第一定律，很容易解决的。

⑧ 请问绝热过程的焓变为0吗为什么

绝热过程的热量交换为0，即q=0；
焓变指的是体系内能变化与做功之和