液氨的物理性质有哪些

⑴ NH3有哪些物理性质和化学性质{化学性质结合化学方程式}。。。。谢谢啦

物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。以700：1的溶解度溶于水。
化学性质：
我们（重庆）这主要是考氮肥遇到碱生成具有刺激性气味的气体（nh3) 多变、
化学方程式 xxxnh4+
+
xoh=nh3↑+h2o+xxx
x为某元素
x多变、、
额、、今天还考了个6co(nh2)2====c3h6n6+6nh3+3co2↑
6co(nh2)2
尿素
c3h6n6
三聚氰胺

1、nh3(挥发性)遇hcl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。
2、氨水（混称氢氧化铵，nh3·h2o）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是no，是工业制硝酸的重要反应，nh3也可以被氧化成n2。
4、nh3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝呈弱碱性、
5.氨与酸反应生成铵盐：nh3+hci=nh4ci

⑵ 液氨的物理性质

液氨，顾名思义，是液化的氨气，它是一种无色液体，极易气化，有强烈刺激性气味，密度为0.617g/㎝3 ,沸点为－33.5℃，低于－77.7℃可变成具有臭味的无色晶体，自燃点为651.11℃

⑶ 液氨为什么能导电

液氨类似于水，水能导电是因为水自电离出氢离子与氢氧根。液氨能导电是因为液氨自电离出NH4+和NH2-。

液氮，液态的氮气。是惰性的，无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低。氮构成了大气的大部分（体积比78.03%，重量比75.5%）。氮是不活泼的，不支持燃烧。汽化时大量吸热接触造成冻伤。氮气占空气78%。

在常压下，液氮温度为－196℃；1立方米的液氮可以膨胀至696立方米 21°C的纯气态氮。液氮是无色、无味，在高压下低温的液体和气体。液氮（常写为LN2），是氮气在低温下形成的液体形态。

(3)液氨的物理性质有哪些扩展阅读；

液氨为第2。3类有毒气体、易爆的高危险品，又名无水氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味，容易气化转变为气氨。

物理性质：密度0。617g/cm3，沸点-33。5℃，温度低于-77。7℃可转变为无色晶体。为便于运输存储，通常将气态氨气通过加压（常温下将氨气装在密闭的容器内通过高压）或冷却（将氨气冷却至-33。5℃）得到液氨。通常在压力瓶中存储的液氨，一般是经过加压液化演变而来。

⑷ 液氨的用途

1、液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。
2、液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。
3、液氨可用作有机化工产品的氨化原料，还可用作冷冻剂。

液氨：液氨是一个很好的溶剂，由于分子的极性和存在氢键，液氨在许多物理性质方面同水非常相似。一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物，在液氨中就不那么容易置换氢。但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。这种金属液氨溶液能够导电，并缓慢分解放出氢气，有强还原性。例如钠的液氨溶液：金属液氨溶液显蓝色，能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成“氨合电子”的缘故。

⑸ 液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有什么的物理性质

两个性质：1极易溶于水，氨的溶解为1：700。所以高中阶段才用氨气做喷泉实验。
2.挥发性，液氨泄漏之后会大量挥发，从而对人的呼吸道有危害。所以液氨可用于做制冷剂（挥发时大量吸热）

⑹ 氨的物理性质

化学式：NH3

一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。

的物理性质

无色气体，具特有的强烈刺激性气味。密度0.771克/升(标准状况)，比空气轻。沸点-33.35℃，高于同族氢化物PH3、AsH3，易液化。熔点-77.7℃。液氨密度0.7253克/厘米3，气化热大，达23.35千焦/摩，是常用的致冷剂。极易溶于水，20℃时1体积水能溶解702体积NH3。充满NH3的烧瓶做喷泉实验后得到的稀氨水约为0.045摩/升。用水吸收NH3时要用“倒放漏斗”装置以防倒吸。液氨是极性分子，似水，可发生电离：

也能溶解一些无机盐如NH4NO3、AgI。空气中允许NH3最高含量规定为0.02毫克/升，若达0.5％则强烈刺激粘膜，引起眼睛和呼吸器官的症状。

⑺ 液氨的物理性质有那些

理化性质
分子式：NH₃
分子量：17.04
气氨相对密度(空气=1)：0.59
液氨相对密度(水=1)：0.602824(25℃)
熔点(℃)：-77.7
沸点(℃)：-33.4 1%
水溶液pH值：11.7
自燃点：651.11℃
CAS编号：7664-41-7
危险货物编号： 23003
爆炸极限：16%～25%
比热kJ(kg·K)：氨（液体）4.609 、氨（气体）2.179
蒸气压：882kPa(20℃)
存在自偶电离：2NH3↔NH4+ +NH2-。因此，在液氨中NH₄Cl是酸，NaNH₂是碱。

⑻ NH3有哪些物理性质和化学性质{化学性质结合化学方程式}。。。。谢谢啦

化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子。
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）和氧气反应
氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
该反应为工业制硝酸的第一步。