A. 盐酸，硫酸和硝酸的物理性质各是什么
盐酸为无色透明液体，含有杂质时为淡黄色，有刺激性的臭味和腐蚀性，遇空气即生白烟。硫酸无色油状液体，溶于水时放出大量热。硝酸无色液体，，一般带黄色，有刺激性臭味。
B. 科学九下酸碱盐的所有物理性质和化学性质
酸：在水中电离出H+和酸根离子的称之为酸
物理性质：挥发性（浓盐酸等）吸水性（浓硫酸）
化学性质：
1、与指示剂反应（石蕊变红酚酞不变色 pH小于7）
2、与活泼金属反应（Fe+2HCl====FeCl2+H2↑）
3、与金属氧化物反应（CuO+H2SO4====CuSO4+H2O）
4、与碱反应（酸碱中和）
5、与盐反应（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑）
碱：在水中电离出OH-和金属离子的称之为碱
化学性质：
1、与指示剂反应（石蕊变蓝酚酞变红 pH大于7）
2、与非金属氧化物反应（2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O）
3、与酸反应（酸碱中和）
4、与某些盐反应（MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl）
5、某些碱不稳定遇热分解（Cu(OH)2====CuO+H2O）
盐：金属离子+酸根离子
化学性质：
1、与酸反应（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑）
2、与碱反应（MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl）
3、与盐反应（BaCl2+CuSO4====CuCl2+BaSO4↓）
4、与金属反应（Fe+CuSO4====FeSO4+CU）
5、自身分解（CaCO3====CaO+CO2↑）
C. 酸和碱的化学性质以及物理性质
1.酸的化学性质：
即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的H+，所以酸有相似的化学性质。
（1） 与酸碱指示剂：酸使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。
友情提示：其实丝瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串红、紫甘蓝等，遇到酸或碱都会出现颜色变化，你不妨一试。甚至厨房中的调味品咖喱粉中也含有机色素，在酸、碱溶液中同样会显示不同颜色。
（2） 与活泼金属反应，生成盐和氢气。
置换反应： Fe+2HCl == Fe Cl2+ H2↑Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
友情提示：①、金属为活动性顺序表中，排在氢之前的金属，酸为盐酸或硫酸
②、铁发生置换反应时，产生亚铁化合物，（铁显示+2价）
（3）与金属氧化物的反应，生成盐和水
复分解反应：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4==Fe 2（SO4）3+3H2O
友情提示：①盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用。
②这些都属于复分解反应，两种化合物之间相互交换成分时，化合价不改变。
（4）与碱中和，生成盐和水
NaOH+ HCl== NaCl+ H2OCa(OH)2+ H2SO4== CaSO4+2 H2O
友情提示：中和反应中，酸中的H+ 和碱中的OH--的个数必然相等，且与生成的水分子的个数也相同。
(5)与某些盐反应，生成新盐和新酸
2HCl+ CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=== H NO3+AgCl↓BaCl2+ H2SO4== 2H Cl + BaSO4↓
友情提示：生成物中，一般有沉淀或气体
D. 初中化学中常见的酸有哪些物理性质和化学性质。以及用途分别表现在哪些方面
初中化学涉及的酸常见的有稀盐酸，稀硫酸。物理性质方面，浓盐酸易挥发，稀盐酸也会挥发，稀硫酸比较稳定。化学性质方面，均可与活性比较强的金属置换反应，产生氢气，也可与大多数碳酸盐发生反应生成二氧化碳，稀盐酸可用范围较多，稀硫酸在与部分碳酸盐反应时可能会生成难溶物，如硫酸钙，硫酸钡等阻碍反应进一步进行。
浓硫酸具有吸水性和强脱水性，以及强氧化性。
浓硫酸与活性金属不能产生氢气，通常情况下不反应，加热条件下能与绝大多数金属反应，但是不能产生氢气，会产生高价氧化物。
偶尔会见到硝酸，碳酸（不稳定，通常会分解为水跟二氧化碳，而二氧化碳会挥发掉），醋酸，甲酸。
E. 酸、碱、盐的物理性质是什么
一楼的回答好多啊，给了我好大的压力呵呵~不过貌似是在哪个网上抄的，有点不对问题，大多数写的是化学性质了~
我来说说吧~
常见的盐的物理性质:钾、钠、铵、硝酸盐都易溶于水;大多数正盐热稳定性好，熔沸点高(硝酸盐除外)，比如NaCl，KCl，CuCl2，Na2SO4……;大多数盐的密度都大于水，几乎所有的盐在常温下都程固态。
常见的酸的物理性质:无机酸密度一般大于水;气态和液态较多，如HCl，HSO4，醋酸等;大多具有腐蚀性;有机酸所含羟基越多密度越小，如密度:CH3COOH>CH3CH2COOH>CH3(CH2)2COOH。多数无机酸能使石蕊变红。
OK,就这么多了吧~
F. 酸碱盐的化学物理性质
化学性质（这才是难点）：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
G. 酸和碱的化学性质以及物理性质
酸的化学性质：
1.能和活泼金属发生反应
2.能和碱发生中和反应
3.能和碱性氧化物发生反应
4.能和一部分盐发生反应
碱的化学性质：
1.与酸发生中和反应,生成盐和水
2.碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
4.碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
H. 酸、碱、盐的物理性质是什么
1.浓盐酸（HCL）和浓硝酸（HNO3）：易挥发；无色气体；有刺激性气味；有毒
2.硫酸（H2SO4）：无色粘稠状液体（油状液体）；不易挥发
浓硫酸：1吸水性 2溶于水放热
3.氢氧化钠（NaOH）：白色固体；易潮解
4.氢氧化钙（Ca（OH）2）：粉末固体
5.盐太多了，不同的盐有不同的性质