Ⅰ 如何比较物质的热稳定性
对于单质,考察原子半径,半径小,自然结合力就大,稳定性就高.
对于氢氧化物,金属性越强,碱的热稳定性越强（碱性越强,热稳定性越强）.
对于含氧酸,高中好像不会考的很细致,因为涉及到大学的反极化作用.只要记住几个常见的,比如硝酸不稳定,硫酸很稳定等等就可以了.
对于气态氢化物,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.
Ⅱ 热稳定性怎么比较
在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
热稳定性比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
5．含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定
②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
Ⅲ 怎样比较有机化合物的热稳定性
看炭的个数，炭个数多，则热稳定性好，若炭个数相同，看主链炭个数，个数多，热稳定性好，一些个例则要自己去记
Ⅳ 怎样比较物质在空气中的热稳定性强弱
对同一种物质来说，分成几份，比如分成3份，每一份分别置于不同温度中，比如30℃，50℃，70℃的环境中，其他的环境条件都一样，放置不同时间，比如12h，24h，36h，分别于不同时间点处取样检测，如果对热不稳定，那么检测时会发现某一条件下在某一时间点处该样品的物质的量已经小于初始的量了。通过对比哪种条件下该物质的残留量的多少，确定哪种条件下该物质的热稳定性。比如，70℃下放置12h后检测只得到了初始量的5%的结果，50℃下放置12h检测，得到了初始量的30%的结果，那就说明70℃下该物质的稳定性不如50℃的时候。此实验也可以判断各温度下该物质对于时间的稳定性。 具体的物质还要分析具体的条件，设置合理的实验组别。看你的提问，我猜你不是专业的，所以我尽量说的通俗，希望你能理解我表述。
Ⅳ 如何比较物质的熔沸点和热稳定性
1.熔沸点要分分子晶体，离子晶体，原子晶体。原子晶体熔沸点>离子晶体>分子晶体
分子晶体中结构相似的，相对分子质量越大，熔沸点越高。如HBr>HCl但要考虑氢键影响。HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。
离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高
原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高
2.热稳定性和熔沸点无必然联系
热稳定性一般要求掌握卤族元素。非金属性越强，的氢化物越稳定
单质则看键能，成正比
Ⅵ 物质的热稳定性与稳定性怎么比较啊
热稳定性故名思议就是对热的稳定性啊，在不同的温度下考察他有没有发生一些物理化学变化。稳定性的话范畴比较广啊，比如耐酸性、耐碱性，不同的盐度对他的影响等等啊。总之，一般来说比较的话，人家说是什么稳定性，你就相应的改变那个条件，然后进行观察就可以了
Ⅶ 求助：比较化合物的热稳定性
求助：比较化合物的热稳定性
ZnCO3___HgCO3、CaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O稳定性差别是由于离子极化，由离子化合物向共价化合物转变，削弱了离子键。故变形性越大的离子所形成的离子化合物稳定性越差。Na2SO4___Na2SO3，硫酸根离子具有正四面体结构，对称性高，增加了稳定性，此外亚硫酸根离子中S原子处于中间价态，易于歧化，故其稳定性较差Li2CO3___K2CO3，二者都是典型的离子晶体，其稳定性差别是由于阳离子对碳酸根离子中O原子的反极化作用不同造成的，半径较小的Li离子对O原子的吸引力较强，造成碳酸根离子的稳定性降低，受热时较容易分解。
Ⅷ 稳定性和热稳定性是否为同一种性质，分别如何判断其强弱请举例分析.
在化学方面，物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。举个例子哈，H2O
HF
NH3等分子晶体的稳定性取决于分子间作用力（还有氢键以后你会学到的），热稳定性取决于共价键的键能。以你的情况，应该是考察热稳定性比较多
不同周期不同主族原子半径如果不差表的话可以做一个初步判断，规律是同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大，举个例子哈，碳和铝，以硅为参考系，硅比碳大，硅比铝小，那么碳比铝小了
Ⅸ 如何根据烷烃的燃烧热判断它们的热稳定性
烷烃结构与键相似，且生成物皆为水和CO2。则在相同情况下，燃烧热越低则热稳定性越好！