铜的物理性质有什么性

Ⅰ 铜的物理性质是什么

铜的物理性质：铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。

铜的化学性质：

二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。

以上内容参考：网络——铜

Ⅱ 铜的物理化学性质

铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。接下来我为你整理了铜的物理化学性质，一起来看看吧。

铜的物理性质

铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。

磁性：抗磁性

晶体类型：面心立方结构

电阻率：1.75×10-8Ω·m

声速(室温)3810(m/s)

杨氏模量：110-128 GPa

剪切模量：48 GPa

泊松比：0.34

莫氏硬度：3.0

维氏硬度：343–369 MPa

布氏硬度：235–878 MPa

固态密度 8.960 g/cm³

熔融液态密度 8.920 g/cm³

比热容：24.440 J/(mol·K)

汽化热：300.4kJ/mol

融化热：13.26kJ/mol

热导率：401 W/m.K

膨胀系数：(25 °C)16.5 µm/m·K

化合价通常为+2，也有+1(3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现)

在地壳中的含量(ppm)：50

在太阳中的含量(ppm)：0.7

电离能：7.726电子伏特

焰色为：绿色

铜的化学性质

原子大小与结构

电子层：K-L-M-N

电子层分布：2-8-18-1

电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1

原子半径：186pm

范德华半径：140pm

与氧气的反应

铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜：2Cu+O2==2CuO

如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：4Cu+O2==2Cu2O

与空气的反应(与O2、H2O、CO2反应)在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿(碱式碳酸铜)，铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

与空气和稀酸反应在电位序(金属活动性顺序)中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可先被氧化成氧化铜，然后再与酸作用然后缓慢溶于这些稀酸中：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

铜会被硝酸、浓硫酸(需加热)等氧化性酸氧化而溶解：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

与卤素的反应：铜可与卤素单质气体在加热条件下化合。Cu+Cl2=点燃=CuCl2

与氯化铁溶液反应在电子工业中，常用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

Ⅲ 铜的物理化学性质

铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。
铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。

Ⅳ 铜最具特点的物理性质是什么

铜的主要物理性质
铜的密度(20℃ ) 8.96％ g／cm3
铜的熔点 1083.4 ℃
铜的沸点 2560 ℃
铜的平均比热(0～100℃) 386.0 J／(kg•K)
铜的熔化热 13.02 kJ／mol
铜的汽化热 304.8 kJ／mol
铜的热导率(0～100℃ ) 397 W／(m•K)
铜的电阻率(20℃) 1.694 μΩ•cm

Ⅳ 铜有什么物理性质并且这些物理性质分别对应什么用途

铜是紫红色光泽金属,密度为8.92g/立方厘米,熔点为1083.4摄氏度,沸点为2567摄氏度,具有良好的延展性,导电性,导热性
熔点高可以做烹饪容器；青铜由于坚硬,易熔,能很好的铸造成型,在空气中稳定；良好的延展性和导电性可以做铜丝,输送电力；广泛用于生活各领域

Ⅵ 高中化学铜及其化合物的性质

物理性质：单质铜呈紫红色，有金属光泽，性质稳定。
化学性质：铜是重金属，性质稳定，与硝酸反应（常温即可），与浓硫酸在加热的情况下反应，与碱不反应。
氧化铜呈黑色，固体，可与弱酸反应，与碱不反应。
氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，与酸反应。
在有机化学中，铜能够使蛋白质变性，也就是说，铜是重金属。

Ⅶ 铜的物理性质

纯铜呈紫红色，熔点约1083.4℃，沸点2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔。纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。</FONT>

Ⅷ 铜的性质有哪些

铜在元素周期表中，原子序数为29，属第一副族。其性质为：
①物理性质
铜是一种玫瑰红色金属，柔软、有金属光泽，密度为8.92克/厘米3，溶点为1083.5℃，沸点为2595℃，富于延展性，易弯曲，强度较好，在导电性和导热性方面，铜仅次于银，居第二位，它可以进行冷热压力加工，由于其具有面心立方晶格，铜及其化合物无磁性。熔点时铜的蒸气压很小，因而在冶金过程温度下，不易挥发。
②化学性质
液体铜能溶解某些气体，H2、O2、SO2、CO2、CO和水蒸气等，溶解气体对铜的机械性质及导电性均有一定影响，纯铜在常温下与干燥空气和湿空气不起作用，但在CO2湿空气中，表面会产生绿色薄膜CuCO3Cu（OH）2又称铜绿，它能保证铜不再被腐蚀。铜在空气中加热到185℃即开始与氧作用，表面生成一层暗红色铜氧化物，当温度高于350℃时，铜颜逐渐从玫瑰色变成黄铜色，最后变成黑色。铜能溶解于硝酸和有氧化剂存在的硫酸中，铜能溶解于氨水中，也能与氧、卤等元素直接化合。

Ⅸ 铜的物理和化学性质

铜是门捷列夫周期系第一族的元素，是断品口呈红色和玫瑰色的金属，原子序数29，原子量为63.57.铜的天然同位素的质量数为63和65：两种同位素之比各为69.48%和30.52%;原子体积为7.11铜没有同素异形变化。

铜的电子层的构造如下：在轨道K上的电子数是2，在轨道L上是2和6，在轨道M上是2，6和10，在轨道N上是1；共为29个电子，符合原子序数。

铜的原子半径是1.23，离子半径是0.96A。铜在地壳中的分布是0.01%。
固体铜的结晶组织为面心立方体晶格，棱长3.608A。固体铜的密度在20℃时为8.9，在1083℃时为8.32；液体铜的密度在1083℃时为7.93，而在1600℃时为7.53。

液体铜的粘度在1145℃时为0.0341泊。

二价铜离子的电化当量等于1.185克/安培小时。

金属铜中的气体
液态铜能溶解许多普通气体——氢、二氧化硫、氧、氮、二氧化碳、一氧化碳和水水蒸气。气体的溶解度决定于铜中的情况；金峰吸收气体不仅是由于气体的溶解，而且也是气体和金属及金属的发生化学作用的结果。溶解的气体对铜的机械性质和电工性质都有影响：使铜的质量变坏。国此，在生产精铜时，要注意消除铜冶炼最终产口中气体溶解的作用。