物理化学qpqf是什么

1. 关于物理化学一些基本概念

1、绝热 Q=O 等压Δp=0，
热力学能的定义ΔU=Q+W=W，
然而定义ΔH=ΔU+ΔpV，
ΔU=W=-p dV 又Δp=0，所以，
ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零，这个是可以证明的。
2、按物理学定义,功：W=FΔs=pS(截面面积)Δs=pΔV
体积功是系统对外做功,所以W=-pΔV
3、ΔH：恒压热
ΔU：恒容热
ΔH = ΔU + PΔV
若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化）：
ΔH = ΔU + ΔnRT，R、T是常数，Δn等于零时恒压热与恒容热相等，所以恒压热不会小于恒容热，恒压热只有大于或者等于恒容热。

2. 关于物理化学中的自由度数f的问题

R是代表的相数，这里面有气相g和固相s总共两个相，R'为浓度限制相这里面NH3和HI可以生成里面所有物质。所以R'=2
相律的公式为：F= C - P + n F为自由度 P为相数，n为能够影响系统平衡状态的外界因素的个数，一般情况下，我们只考虑温度和压力，所以n=2 所以 F= C - P + 2
C代表的是独立的组分数。
C= S - R - R’S为系统所有物质总类数目，里面共有五种物质，所以s=5
建议看一下物理化学里面的相率这一章

3. 向各位前辈学姐学长请教物理化学：

小弟学热力学就不行了，不能深入理解各个量的内涵。举个例子，热力学能U只是温度的函数，但是有个方程U=TdS-PdV，这揭示的是U=f(S.V)，这两个是否矛盾呢？

热力学能U只是温度的函数，意思是U只随着温度而变化，后面的方程是代表物质在变化的过程中满足的一种关系，并不能体现U的本质。所以，不矛盾。

还有，为什么G比A有用得多？

G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力，反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度，反应进行方向和方式判据。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。

化学势为什么定义为偏摩尔吉布斯自由能？

其实，是先定义了化学势才发现它其实就是偏摩尔吉布斯自由能，这个要追溯历史了。不过，承接上个问题，化学势这么定义很有用。

后面的化学反应平衡与G也有关系，这个G到底代表了什么？

这个G和上面的不是一样么。。。。不过他和平衡常数的关系，来自于范特霍夫等温公式
ΔG = ΔG0 + RT \ln J ，我觉得可以理解为这个G是化学势差的代表，表征反应的可能程度。

有关热力学基本方程与多相多组份的方程，看看推导过程非常对，为什么理解不了它的深层的意义呢？

学了很久的物化，也没理解透彻深层的意义，解释不了。。。。。

4. 物理化学F的值是多少

F 是法拉第常数,即1mol电子的电量 1F=96487 C/mol
△读作“德尔塔”,在理科中表示变量的意思。而F一般表示力,所以△F表示变化的力。

5. 物理化学中T=f(p,v)的物理意义

该公式是热力学第一定律函数式的变换形式，表示为当体积、压力发生微小变化时温度的变化曲线。
热力学公式中p=f(T,v)其中f就是数学函数function的意思。这里代表压力p是自变量是温度T和体积V的函数，利用T和V可以计算p的数值。
至于有上标下标，下标一般是区分不同的函数，或标出函数所处环境状态，上标一般为计算符号，如指数，求导符号等等。

6. 工程化学中Qv与Qp有什么区别

Qv是等容反应热，Qp是等压反应热，二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。

等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。

等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。

计算方法

1、通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3、利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4、由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量－反应物的总能量。

7. 元素周期表中的s,d,p,f分别代表什么请详细讲解一下…

说电子轨道很模糊，原子轨道在量子理论中指的是波函数。原子核外主量子数n=1为第一层，n=2为第二层，以此类推。而在每一个电子层中（如n=2)又有不同的亚层（分层)，根据角量子数不同而采用不同的符号spdf等等。

8. 大学普通化学qv与qp的关系

qv=qp，首先△U＝Q＋W，U为系统的热力学能，根据热力学第一定律△U＝Q＋W＝Qv－p△V，即Qv＝△U＋p△V。

书上定义在只做体积功的情况下且反应物和产物温度相等时，反应吸收或放出的热量称为反应热，其中在定容条件下的反应热称为定容反应热，由于容积不变，即△V＝0，所以Qv＝△U，定容反应热等于系统的热力学能变，即qv=qp。

定容热即表明体积功W为0，所以封闭系统从环境吸收)的热全部用于系统增加其热力学能，或者封闭系统从环境放出的热全部源于系统其热力学能的减少。

(8)物理化学qpqf是什么扩展阅读：

定容热定义

当只做体积功的化学反应在密封的容器中进行时，反应体系的体积不变，即体积变化量为零(ΔV=0)，所以体积功也为零(W=-pΔV=0)。

依照热力学第一定律，此时体系的热力学能ΔU变化：

ΔU=Q+W=Qv-pΔV=Qv

上式中：Qv为定容热，下标的V表示体积不变，其物理意义是：在定容只做体积功而不做其它功的条件下，系统热力学能的改变量在数值上等于定容热。

9. 关于自由度数F（物理化学）

你基本没几个算对的。。R'指的是除了化学方程式之外的限制因素，比如这个反应，如果只放NaHCO3，那么H2O的分压时时刻刻都跟CO2相同，这个时候R'=1；但是你此时是把这几种物质任意比例混合，那么就没有这个限制因素了，所以R'是0，C是3。
再有，每个不同的固体是一个相，气体整个是一个相，所以P是3。
所以f是2